《原子核外電子的排布離子》-完整版PPT

1、原子核外電子的排布 離子一、核外電子的排布電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層。排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特點(diǎn)2： 第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿(mǎn)了才排第二層，依次下去） 弧線(xiàn)表示電子層， “2” 表示第一層上排有兩個(gè)電子。“6” 表示第二層上排有6個(gè)電子。 表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子 。82、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫(huà)法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線(xiàn)， 數(shù)字一條線(xiàn) 。1-18號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(

2、N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)原子結(jié)構(gòu)及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)原子分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)變化中的表現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)金屬非金屬稀有氣體一般小于4易失去電子一般大于3易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）原子的化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)由于金屬、非金屬的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ 舉例分析：Na218+1128+11易失1個(gè)電子帶1個(gè)正電荷鈉離子238+13Al易失

3、3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子278+17Cl易得1個(gè)電子288+17帶1個(gè)負(fù)電荷氯離子金屬陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層非金屬陰離子和對(duì)應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同離子帶電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。 如： OH- 、 SO42- 、S2、 Cl 陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+元素最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)形成離子的類(lèi)型金屬非金屬稀有氣體一般小于4易失去電子一般大于3易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陰離子陽(yáng)離子不易形成離子原子陽(yáng)

4、離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：+1328+16288判斷：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。鋁離子硫離子+826A B C氧原子要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子離子所帶的電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=元素的化合價(jià)數(shù)Mg2+鎂離子，一個(gè)鎂離子Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Cl-氯離子，一個(gè)氯離子Cl-表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷 離子符號(hào)的含義Al3+3每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)鋁離子鋁離子或一個(gè)鋁離子NaCl+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 1鈉離子Na+氯