3.1 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 同步練習（2課時解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .1 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 同步練習（2課時，解析）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第1課時金屬的氧化和金屬氧化物的還原【基礎練習】知識點1金屬的氧化圖11.如圖1所示,用坩堝鉗夾著銅片在酒精燈的外焰上加熱,實驗中觀察到銅片上的現(xiàn)象是,該反應的化學方程式是。?2.下列金屬在空氣中,其表面不能形成有保護作用的氧化膜的是()A.鐵B.鋁C.鋅D.鎂3.常用鋁制或鐵制的容器來運輸或盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因:濃硫酸和濃硝酸具有強性,鋁、鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,表面生成一層致密的,阻礙反應的進一步進行。?知識點2金屬氧化物的還原4.如圖2所示,將插入膠塞的一根光亮的紫紅色銅絲繞成螺旋

2、狀,在酒精燈的火焰上灼燒一段時間后,趁熱迅速伸入盛有澄清石灰水和X氣體的集氣瓶中,塞緊膠塞,觀察到之前變黑的銅絲又變?yōu)樽霞t色,同時澄清石灰水變渾濁,則集氣瓶中的X氣體是()圖2A.H2B.O2C.COD.CO25.在金屬氧化物中加入劑,奪取金屬氧化物中的氧,從而使其還原成金屬單質(zhì)。可以作還原劑的物質(zhì)主要有:碳、和氫氣。請完成以下化學方程式。?木炭還原氧化銅:。?焦炭還原氧化鐵:。?一氧化碳還原氧化銅:。?一氧化碳還原氧化鐵:。?知識點3氫氣還原氧化銅實驗6.做氫氣還原氧化銅實驗,有以下幾步實驗操作:加熱盛有氧化銅的試管;通入氫氣;撤去酒精燈;繼續(xù)通氫氣至試管冷卻。以上各步操作的順序正確的是()

3、A.B.C.D.7.2018杭州如圖3所示為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖,下列有關分析正確的是()圖3A.裝置中試管口需略向下傾斜,主要是為了利于通入氫氣B.給試管內(nèi)藥品加熱前,需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣C.待藥品完全反應后,需同時撤去酒精燈和通氫氣的導管D.該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗【能力提升】8.現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物Wg,在高溫條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.4g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后,產(chǎn)生白色沉淀5.0g,則W的數(shù)值為()A.7.4B.4.6C.3.2D.3.89.從燒煤的綠皮車到利用電能的動車、高鐵,火車的速度越來越快、能

4、源越來越環(huán)保。(1)鐵路上常用鋁熱劑對鋼軌進行焊接,發(fā)生反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,該反應屬于基本反應類型中的反應,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是(填名稱)。?(2)煤氣化能得到更清潔的能源,煤氣化的部分反應為C+CO22CO、C+H2OH2+CO,關于上述兩個反應的說法錯誤的是(填字母)。?A.都是化合反應B.生成物都易燃C.反應物都是單質(zhì)與氧化物10.觀察氫氣還原氧化銅的實驗,回答下列問題。圖4(1)指出裝置中的兩點錯誤:?。?(2)該實驗說明氫氣具有性。?(3)氫氣還原氧化銅的實驗中,氧化銅先變成了紫紅色,后又變成了黑色,造成這種結(jié)果的原因是?。?(4)實際消耗的氫氣質(zhì)

5、量肯定比理論值大得多,造成這一結(jié)論的原因可能是?。11.2020寧波如圖5所示是某科學老師設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。圖5在B裝置的液面下降到安全線之前,不能加熱氧化鐵,這是因為?。?(2)反應結(jié)束后停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,此時B裝置的作用是。?12.在學習“金屬的冶煉”時,某學習小組用如圖6所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù),實驗所取氧化銅樣品的質(zhì)量為10g(所含雜質(zhì)不參加反應)。圖6(1)該實驗利用了一氧化碳的性,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。?(2)甲同學的方法:先測出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50g,待反應完全后再次稱量,質(zhì)量為54.4g,則樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為。?(3

6、)乙同學的方法:先稱量出硬質(zhì)玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1,待反應完全后再次稱量,質(zhì)量為m2,利用m1-m2的值,求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。其中m1-m2是指的質(zhì)量。?(4)同學們查閱到一氧化碳除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外,還具有毒性。因此,本實驗中還需對尾氣進行處理。請你提出一種處理方法:。?13.2019杭州某小組用耐強堿的反應管等儀器組裝成如圖7所示實驗裝置,以研究高銅酸鈉(NaCuO2)跟H2的反應,實驗中觀察到如下現(xiàn)象:固體中出現(xiàn)紫紅色物質(zhì);試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色。圖7(1)經(jīng)檢驗,紫紅色物質(zhì)為一種金屬單質(zhì),完成下列反應的化學方程式:2NaCuO2+3H22NaOH+。?(

7、2)若實驗過程中包含下列操作(沒有根據(jù)操作順序排列):停止通H2;通純凈H2排凈裝置內(nèi)的空氣;點燃酒精燈加熱;熄滅酒精燈停止加熱。正確的操作順序是(填序號)。?(3)根據(jù)題干中給出的實驗現(xiàn)象(填“”或“”),可直接判斷氫氣發(fā)生了化學變化。?(4)完全反應后,為了測定固體產(chǎn)物中Cu的質(zhì)量,要用蒸餾水多次洗滌后晾干、稱量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷是否洗滌干凈的操作方法是?。?答案1.紫紅色固體表面逐漸變黑2Cu+O22CuO解析加熱銅片,銅和氧氣反應生成了氧化銅,因此可以觀察到紫紅色固體表面逐漸變黑。2.A解析鐵在空氣中容易生銹,鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì),能加快鐵的生銹速率,不具有保護作用。3.氧化氧化膜

8、4.C5.還原一氧化碳C+2CuO2Cu+CO23C+2Fe2O34Fe+3CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO26.C7.B解析氫氣有可燃性,與氧氣混合,加熱可能會發(fā)生爆炸,所以反應前要先通入氫氣排盡試管內(nèi)的空氣,確保實驗安全。8.C解析高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,和氧化銅反應生成銅和二氧化碳,反應生成的二氧化碳中的氧元素一半來自金屬氧化物。設生成二氧化碳的質(zhì)量為x。Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O44100 x5.0g=x=2.2g混合物中氧元素的質(zhì)量為2.2g=0.8g。Fe2O3和CuO混合物的質(zhì)量等于金屬元素質(zhì)量與氧元素質(zhì)量之和,

9、即W=2.4+0.8=3.2。9.(1)置換氧化鐵(2)A解析(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,該反應是由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,屬于置換反應;氧化鐵失氧屬于氧化劑,發(fā)生還原反應。(2)C+H2OH2+CO的反應中生成物是兩種,不屬于化合反應。10.(1)導管未伸至B試管的底部;B試管的底部未高于試管口(2)還原(3)實驗結(jié)束后未繼續(xù)通氫氣至銅冷卻,灼熱的銅和空氣中的氧氣反應生成黑色氧化銅(4)加熱前要先通氫氣排凈裝置中的空氣;反應后要繼續(xù)通氫氣直至銅冷卻;部分氫氣直接通過裝置未參與反應解析(1)向試管內(nèi)通入氫氣時,為排盡試管內(nèi)空氣,防止氫氣與空氣混合

10、,加熱時發(fā)生爆炸,導管應伸至試管底部;加熱試管中的固體藥品時,為防止水回流至熱的試管底而使試管炸裂,應使試管口略低于試管底。11.(1)裝置內(nèi)空氣未排盡,一氧化碳和空氣混合,加熱可能會發(fā)生爆炸(2)收集一氧化碳,防止其污染空氣解析(1)一氧化碳具有可燃性,和有助燃性的氣體混合,加熱可能發(fā)生爆炸,所以在B裝置的液面下降到安全線之前,即裝置內(nèi)空氣未排盡前,不能加熱氧化鐵。(2)一氧化碳有毒,需要進行尾氣處理,所以B裝置的作用是收集一氧化碳,防止其污染空氣。12.(1)還原黑色固體變成紫紅色(2)80%(3)氧化銅中氧元素(4)用氣球?qū)⑽矚馐占饋?合理即可)13.(1)2Cu2H2O(2)(3)(

11、4)取最后一次的洗滌液,測定pH是否等于7解析(1)紫紅色物質(zhì)為銅,根據(jù)反應前后原子種類和個數(shù)不變可知,另一種物質(zhì)為水,所以反應的化學方程式為2NaCuO2+3H22NaOH+2Cu+2H2O。(2)由實驗過程可知,該實驗操作要先通入純凈氫氣,然后加熱,再停止加熱,最后停止通氫氣。(3)“試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色”,說明有水生成,則可證明氫氣發(fā)生了化學變化。(4)若洗滌干凈,則最后一次洗滌液中一定不含氫氧化鈉,所以測定最后一次洗滌液的pH即可。1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第2課時單質(zhì)、氧化物、酸(堿)之間的轉(zhuǎn)化【基礎練習】知識點1非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化1.汽車尾氣中含有的下列物質(zhì),排放到

12、空氣中會形成酸雨的是()A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化硫D.碳氫化合物2.物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化,如CCO2H2CO3CO2表示了四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化情況,若每一轉(zhuǎn)化都由一步反應實現(xiàn),請寫出每一步反應的化學方程式。;。?3.硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切,在戰(zhàn)國時期,我國的煉丹家們就開始了對硫單質(zhì)及含硫化合物的研究及應用。如圖1是硫及其化合物的轉(zhuǎn)化流程。SSO2SO3H2SO4ABCD圖1(1)上述物質(zhì)中,硫元素的化合價為+6的氧化物的化學式是。?(2)請寫出BC的化學方程式:。?知識點2單質(zhì)、氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化4.將下列金屬氧化物置于水中不能得到相應的堿的是()A.CaOB.N

13、a2OC.K2OD.CuO5.X可發(fā)生下列兩個反應,則X可能是()X+酸鹽+水X+水堿A.CaOB.Fe2O3C.CO2D.NaOH6.用X+YM+N表示某些化學反應,請按要求各寫出一個相應反應的化學方程式。(1)若X是金屬、Y是常見的酸:?。?(2)若X是非金屬單質(zhì),M是銅:?。?(3)若X是氯化鋇,Y是硫酸:?。?【能力提升】7.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是()CCOCO2CuCuOCuSO4Na2CO3NaClNa2CO3CaCO3CaOCa(OH)2A.B.C.D.8.下列各組轉(zhuǎn)化關系中的反應均為初中科學常見的反應,其中“”表示某種物質(zhì)可一步反應生成另一種物質(zhì)。甲、乙

14、、丙三種物質(zhì)不符合對應“轉(zhuǎn)化關系”的是()選項ABCD轉(zhuǎn)化關系甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O39.如圖2所示是物質(zhì)經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關說法正確的是()圖2A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成D.屬于復分解反應圖310.圖3中甲、乙、丙、丁、戊是初中科學教材中常見的物質(zhì)。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體,乙、丙分別是酸和堿中的一種,丁是大理石的主要成分(圖中“”表示相連的物質(zhì)間可發(fā)生反應,“”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),反應條件、部分反應物與生成物均已略去)。下列說法中不正確的是()A.乙溶液能使紫色石蕊試液變紅B

15、.丙溶液能與戊反應生成丁C.甲戊只能通過置換反應實現(xiàn)D.不能由甲通過一步反應生成丁11.如圖4是初中科學中某些常見化合物的轉(zhuǎn)化關系圖,其中X是一種重要的建筑材料,A不支持燃燒可用于滅火,B與水反應放出大量的熱。請根據(jù)所學科學知識回答下列問題。圖4(1)寫出A、X的化學式:A,X。?(2)反應的化學方程式為。?(3)反應的化學方程式是?。該反應可用來檢驗二氧化碳氣體,實驗現(xiàn)象是。?12.AF是六種不同物質(zhì),A是單質(zhì),C和E都是酸,它們之間的關系如圖5所示(部分物質(zhì)已省略,“”表示物質(zhì)可相互反應,“”表示物質(zhì)可以一步轉(zhuǎn)化)。分析辨識,解決問題。圖5(1)B與C反應的化學方程式是,基本反應類型是。?

16、(2)D生成A的化學方程式是(寫一個)。?(3)若F與其他物質(zhì)類別不同,E和F反應的微觀實質(zhì)是。?圖613.思維導圖是激發(fā)大腦潛能,練就科學思維的有效方法。AD是初中科學常見的四種物質(zhì),A可用于金屬除銹,B難溶于水。它們之間的關系如圖6所示,“”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應,“”表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。分析推理,回答問題。(1)A的化學式為。?(2)A生成B的化學方程式為。?(3)C與D反應的化學方程式為。?14.最近幾年,頻繁的霧霾天氣引起大家的重視。霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統(tǒng)表述。霧霾的有害成分主要來自燃燒化石能源產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物和直徑

17、小于2.5m的可吸入顆粒物,其危害非常大。其中二氧化硫不僅是造成霧霾的元兇,還會造成局部地區(qū)的酸雨。某科技興趣小組以小麥幼葉為實驗對象,研究二氧化硫?qū)χ参锏奈：?。他們通過查閱資料,得知硫酸溶液與固態(tài)的亞硫酸鈉反應可產(chǎn)生二氧化硫氣體,設計實驗如圖7所示。圖7(1)該小組若要制取0.64g二氧化硫,至少需要亞硫酸鈉的質(zhì)量是多少?(化學方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O)(2)在實驗中,丙裝置的作用是?。?(3)下列措施中可有效減少霧霾天氣并切實可行的是(填序號)。?禁止使用煤炭、石油等化石能源大力發(fā)展公共交通,減少汽車尾氣排放調(diào)整能源消費結(jié)構(gòu),使用清潔能源倡導“低碳生活”

18、,增強全民的減排意識種植夾竹桃、垂柳、木槿、山茶花、石榴等能吸收二氧化硫氣體的植物答案1.C2.C+O2CO2(合理即可)CO2+H2OH2CO3H2CO3H2O+CO23.(1)SO3(2)2SO2+O22SO34.D5.A6.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2(合理即可)(2)H2+CuOCu+H2O(或C+2CuO2Cu+CO2)(3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl7.C解析碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,在一定條件下均能一步實現(xiàn)。銅在空氣中加熱生成氧化銅,氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水,在一定條件下均能一步實現(xiàn)。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、

19、水和二氧化碳。假設氯化鈉能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,對應的生成物是氯化銀和碳酸鈉,而反應物碳酸銀難溶于水,不能與氯化鈉發(fā)生復分解反應,因此該反應在一定條件下不能一步實現(xiàn)。碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,在一定條件下均能一步實現(xiàn)。8.D解析過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下可以分解生成氧氣和水,氧氣和氫氣在點燃的條件下生成水,水電解生成氧氣和氫氣;碳跟氧氣反應,充分燃燒生成二氧化碳,不充分燃燒生成一氧化碳,一氧化碳跟氧氣反應生成二氧化碳,二氧化碳跟碳在高溫下反應生成一氧化碳;碳酸鈣高溫分解可生成二氧化碳,二氧化碳跟氫氧化鈉反應可生成碳酸鈉,碳酸鈉跟鹽酸反應可生成二氧化碳,碳酸鈉

20、跟氫氧化鈣反應可生成碳酸鈣;氯化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵。9.C解析二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水,氧化物應為三氧化硫。氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,故X不一定只能是硫酸,可能有沉淀生成。非金屬氧化物與堿的反應不屬于復分解反應。10.C解析甲為黑色氧化物,則甲可能為金屬氧化物氧化銅或四氧化三鐵;丁是大理石的主要成分,則丁為碳酸鈣;戊為氧化物,能由金屬氧化物轉(zhuǎn)化得到,且能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,則戊為二氧化碳;乙能與甲和丁反應,則乙一定為酸,則丙為堿。乙為酸,故乙溶液呈酸性,能使紫色石蕊試液變紅;一種堿能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,則丙為氫氧化鈣,它可與戊(二氧化碳)反應生成丁(碳酸鈣);甲

21、戊可通過金屬氧化物與一氧化碳或碳加熱發(fā)生反應,金屬氧化物與碳發(fā)生的是置換反應,金屬氧化物與一氧化碳的反應不屬于任何基本反應類型;金屬氧化物氧化銅或四氧化三鐵與具有還原性的碳或一氧化碳等反應時,生成金屬單質(zhì)和二氧化碳,與酸反應時生成可溶性的鹽和水,不能與其他物質(zhì)通過一步反應生成丁(碳酸鈣)。11.(1)CO2CaCO3(2)CaO+H2OCa(OH)2(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁解析X是一種重要的建筑材料,在高溫下分解生成A和B,A不支持燃燒可用于滅火,B與水反應放出大量的熱,可以判斷X為碳酸鈣,A為二氧化碳,B為氧化鈣;B與水反應生成C,那么C為氫氧化鈣,二氧化碳可以和氫氧