人教版高中化學(xué)選修四4電化學(xué)基礎(chǔ)單元檢測

1、人教版高中化學(xué)選修四4電化學(xué)基礎(chǔ)單元檢測人教版高中化學(xué)選修四4電化學(xué)基礎(chǔ)單元檢測6/6人教版高中化學(xué)選修四4電化學(xué)基礎(chǔ)單元檢測4電化學(xué)基礎(chǔ)單元檢測一選擇題（每題6分，共42分）1以下各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻攔鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D濃硝酸比稀硝酸更易氧化金屬銅2鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A鐵棒周邊產(chǎn)生OH-B鐵棒逐漸被腐化C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O23對外加電流的保護(hù)中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A被保護(hù)的金屬與電源的正極相連B被保

2、護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)4(2014高考天津卷)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為LixCLi1xCoO2放電充電CLiCoO2放電鋰硫電池的總反應(yīng)為2LiS充電Li2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的選項(xiàng)是()A鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電5以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能夠自覺進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更簡單生銹2232C.N(g)

3、3H(g)2NH(g)H0，其他條件不變時(shí)高升溫度，反應(yīng)速率(H)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)變率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的高升而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)6某興趣小組設(shè)計(jì)以下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)。以下有關(guān)描述正確的選項(xiàng)是（）A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：B斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極周邊溶液變紅C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-=2Cl-D斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極7(2014高考廣東卷)某同學(xué)組裝了以下列圖的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu

4、，則()A電流方向：電極A電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu二非選擇題（共58分）8（18分）工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程以下：石英砂石英砂氣體A焙燒冰銅(mCu2S?nFeS)焙燒泡銅(Cu2O、Cu)Al電解精髓黃銅礦粗銅精銅高溫空氣空氣熔渣B(1)氣體A中的大氣污染物可采用以下試劑中的_吸取。a濃H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在(填離子符號)，檢驗(yàn)溶液中還存在2的方法是Fe(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

5、。以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精髓，以下說法正確的是。a電能全部轉(zhuǎn)變成化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2旭日極搬動(dòng)d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為。9（18分）新式高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極資料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串通后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示?；卮鹨韵聠栴}：甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、。(2)閉合K開關(guān)

6、后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上獲取的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完好，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65l04Cmol-1列式計(jì)算)。10（14分）（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的極連接。2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)積淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)采用（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：（3）酸浸法制取硫酸銅的流程表示圖以下：步驟

7、（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟（ii）所加試劑起調(diào)治pH作用的離子是(填離子符號)。在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為。步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3+2-+3Fe+NH4+2SO4+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amolL1，c（NH4+）=bmolL1，c（SO42-）=dmolL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b、d的代數(shù)式表示）。（8分）LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極資料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4SOC

8、l2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請回答以下問題：(1)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(2)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸取SOCl，有NaSO和NaCl生成。若是把少量水滴到SOCl2232中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)組裝該電池必定在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是_4電化學(xué)基礎(chǔ)單元檢測一.選擇題17BBBBBDA解析：此題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力觀察學(xué)生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)一般是知識吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自覺。鐵比銅爽朗，組成

9、的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。據(jù)平衡搬動(dòng)原理，高升溫度平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)變率減小。水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的高升而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的高升而增大。二非選擇題(1)c，d(2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色或加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生特點(diǎn)藍(lán)色的積淀(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b，d(5)4H+O2+4e=2H2O9.(1)2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2)H2電解2+Cl22NaCl+2HO=2NaOH+H1L4-14(3)4L22.4L/

10、mol89.65l0Cmol=3.4510C【解析】(1)在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正極是：2O2-2+4H2O+8e=8OH，負(fù)極是：CH4-8e+10OH=CO3+7H2O。b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是H+放電，生成H2；電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式電解2+Cl2。為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H(3)依照得失電子守恒，可得：1molCH48mole-4molCl2，故若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成4LCl2；電解池經(jīng)過的電量為1L89.65l04Cmol-1=3.45104C(題中誠然有兩22.

11、4L/mol個(gè)燃料電池，但電子的傳達(dá)量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算)。10解析：（1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽極，與電源正極相連。（2）要把銅從銅鹽中置換銅出來，比方用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑。依照圖示信息，pH=89之間，反應(yīng)速率為0，所以要使反應(yīng)停止，調(diào)治溶液的pH至89之間，可見讀圖信息的重要性。堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用察見解配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O題目要求調(diào)高PH，銨根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根離子。依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1molMnO2轉(zhuǎn)移電子2mol，則錳元素從+4變成+2價(jià)，溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述解析可寫出離子方程式為：2+2+3+2H2OMnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe氫離子濃度為10-2，依照K的表達(dá)式馬上即可寫出來K=此題沒有了復(fù)雜的工藝的流程，沒有在流程上設(shè)置阻攔，問題設(shè)計(jì)平實(shí)，難度不大。平衡常數(shù)計(jì)算簡單，只要代入即可，沒有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低了難度。對圖中信息的獲取要求較高。11.解析：電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(2)由NaOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO3、NaCl可知，SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl。(3)由于電池資料易與水、O2反應(yīng)。答