湖南省益陽市沅江泗湖山鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學上學期期末試題含解析

1、湖南省益陽市沅江泗湖山鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO3總數(shù)為01 NA B22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子 C含2NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質的量為2/(3n+l) mol D標準狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略2. 下列物質既能與KMnO4酸性溶液反應，又能與溴水反應的一組物質是（ ）苯 苯酚 甲苯 乙醇 己烯 己烷

2、 亞硫酸A. B.C. D.全部參考答案：C3. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是( ) AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3參考答案：B略4. 下列敘述和均正確并且有因果關系的是（）選項敘述敘述ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中AA BB CC DD參考答案：D考點：銨鹽；硅和二氧化硅

3、；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗.專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：A氯化銨是強酸弱堿鹽，且不穩(wěn)定；B鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液；C碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應解答：解：A氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，兩者沒有因果關系，故A錯誤；B鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關系，故B錯誤；C碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大

4、于碳酸氫鈉，二者沒有因果關系，故C錯誤；D二氧化硅能和氫氟酸反應，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關系，故D正確；故選D點評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質，鐵離子的檢驗是高考熱點，應熟練掌握5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是A標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質量為28gB常溫常壓下，金屬與酸反應生成2gH2，轉移電子數(shù)為2NAC含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子D1L含NA個NH3H2O的氨水，其濃度為1molL-1參考答案：D 6. 已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下

5、列敘述錯誤的是：A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B 解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1 0.1%molL-1=10-4 molL-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H+)將增大，pH值會減?。籆選項可由平衡常數(shù)表達式算出K=110-7 ，所以C無錯誤。c(H+)=10-4 molL-1 ，所以c(H+，水電離)= 10-10 molL-1，前者是后才的106倍。 7. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的

6、是 A36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數(shù)為3NA B常溫下，1L 01mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為02NA C標準狀況下，448 L NO與224 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA D1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略8. 1含ng的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應，若只被還原為NO，則nm可能是()5192312141A.或或 B或或C或D或參考答案：A略9. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 4.6g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2 NA個電子B. 1L 0.1mol?L-1的Na

7、ClO溶液中含有ClO的數(shù)目為0.1NAC. 標準狀況下，將22.4L Cl2通入水中發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為NAD. 100g 46%的乙醇溶液中，含HO鍵的數(shù)目為NA參考答案：AA. 4.6g鈉的物質的量為:,0.2molNa完全反應失去0.2mol電子,轉移0.2 NA個電子,故A正確；B.ClO-為弱根離子，會發(fā)生水解,所以溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA ,故B錯誤；C.標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol,因為只有部分氯氣與水反應,則轉移電子的物質的量小于1mol,轉移的電子數(shù)小于NA,故C錯誤；D. 100g 46%的乙醇溶液中,因為水分子中也含有HO鍵,則該溶液中含H

8、O鍵的數(shù)目大于NA,故D錯誤；答案：A。點睛：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。抓住1mol=1NA進行判斷，根據(jù)化合價變化判斷轉移電子數(shù)，學生容易忽略弱根離子的水解問題。判斷HO鍵時學生容易忽略水中的化學鍵。10. 在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是( )A.原子半徑：丙乙甲丁 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙C最高氧化物水化物的酸性：丁甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質參考答案：B略11. 如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列

9、有關說法正確的是A濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2B沾有KMnO4溶液濾紙、濕潤的品紅試紙均褪色證明了SO2漂白性C濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色DNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2 參考答案：AD12. 下列關于濃H2SO4的說法正確的是（）A是一種無色粘稠狀的液體B常溫下使Cu發(fā)生鈍化C使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D可用于干燥氨氣參考答案：A【考點】濃硫酸的性質【分析】濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，具有吸水性、脫水性、強的氧化性、酸性等，據(jù)此解答【解答】解：A濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，故A正確；B濃硫酸具有強的氧化性，加熱能夠氧化銅生成硫酸銅，常溫下與銅不反應，故B錯誤

10、；C濃硫酸是蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故C錯誤；D濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，但是濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選：A13. 下列離子方程式中錯誤的是A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB NH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應：NH4OH = NH3H2OC在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-DFe跟少量鹽酸的反應：Fe +2H = Fe2+H2 參考答案：B略14. 為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）參考答

11、案：答案：A15. t時,將一定量A(不含結晶水)的不飽和溶液均分為三份,分別加熱蒸發(fā),然后冷卻為t,已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g,20g,30g,析出A晶體的質量依次為ag,bg,cg.則a,b,c三者的關系是（）A.c=abB.c=2baC.c=2baD.c=2ab參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常用與濃鹽酸反應制備(反應裝置如右圖所示)。（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。A往燒瓶中加入粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：甲

12、方案：與足量溶液反應，稱量生成的質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量(過量)反應，稱量剩余的質量。丁方案：與足量反應，測量生成的體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是 。進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00mL，用0.1000NaOH標準溶液滴定，消耗22.00ml，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為 ；b平行滴定后獲得實驗結果。判斷丙方案的實驗結果 (填“偏大”、“偏小”或“準確”)。已知：)=2.8、=2.3進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具義去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。（

13、ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。參考答案：（1）ACB（2）生成物氯化錳也可以與硝酸銀形成沉淀。0.1100mol/L小（1）組裝儀器時從下到上，然后再加熱。則依次順序是ACB（2）生成物氯化錳也可以與硝酸銀形成沉淀。CHClVHCl=CNaOHVNaOH得：鹽酸的濃度為：0.1100mol/L；依據(jù)題意：碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應生成碳酸錳沉淀。使得剩余的碳酸鈣質量變小。使Zn粒進入殘留清液中讓其發(fā)生反應。為反應結束時，相同時間內則氣體體積減少，說明反應速率減小，可能

14、是反應物的濃度降低引起。但是反應完畢時，相同時間內則氣體體積減少，說明可能是氣體會熱脹冷縮導致的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上制取KClO3通常用無隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液與KC1進行復分解反應，再將反應液冷卻到3 5以下時，可得到粗KClO3產品根據(jù)以上信息回答下列問題（1）無隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式為 （2）NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復分解反應的原因為 A該反應生成了難溶物質 B該反應生成了難電離物質CKClO3溶解度較小 DNaClO3氧化性強于KClO3（3）上述過程中，得到的粗KClO3產品中含

15、有少量的NaCl，將粗產品經(jīng)過溶解、 、 、過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品（4）固體KClO3可與濃鹽酸發(fā)生反應8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2+6ClO2+12H2O試分析：該反應中的還原產物為 ，如有l(wèi)mol KClO3被還原，轉移的電子數(shù)目為 ，如有1mol HC1被氧化，轉移的電子數(shù)目為 參考答案：（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）C；（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；（4）Cl2、ClO2，2NA，NA【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；氧化還原反應的計算【分析】（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結合原子守恒和氧化還

16、原反應電子守恒配平書寫化學方程式；（2）利用物質溶解度的不同析出晶體；（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鈉溶解度隨溫度變化大，可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶的方法得到溶質晶體；（4）標注元素化合價變化，元素化合價升高的做還原劑被氧化，元素化合價降低的做氧化劑被還原，結合電子轉移總數(shù)和氧化還原反應定量關系計算得到【解答】解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結合原子守恒和氧化還原反應電子守恒配平書寫化學方程式為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）利用物質溶解度的不同析出晶體，NaC

17、lO3溶液與KC1能發(fā)生復分解反應的原因是KClO3溶解度較小，故答案為：KClO3溶解度較小；（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鈉溶解度隨溫度變化大，可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌，干燥的方法得到溶質晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；（4）標注元素化合價變化，元素化合價升高的做還原劑被氧化，元素化合價降低的做氧化劑被還原，8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2+6ClO2+12H2O，反應中氯元素化合價+5價變化為+4價和0價，1價氯元素變化為0價，電子轉移總數(shù)為16e，還原產物為Cl2、ClO2，氧化產物為Cl2，結合電子轉移總數(shù)和氧化還原反應定量關系計算得到，8molK

18、ClO3被還原電子轉移16mol，如有l(wèi)mol KClO3被還原，轉移的電子數(shù)目為2NA，如有1mol HC1被氧化，轉移的電子數(shù)目為NA，故答案為：Cl2、ClO2，2NA，NA18. （12分）現(xiàn)有一定量含有氧化鈉雜質的過氧化鈉樣品，用下圖的實驗裝置測定過氧化鈉樣品的純度。試回答下列問題：（1）實驗前必須先 （2）裝置A的作用是 ；分液漏斗中盛放的液體試劑是 。（3）裝置B的作用是 ，發(fā)生反應的離子方程式是 （4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 （5）裝置F、G的作用是 。在讀取氧氣的體積時，要 。（6）若所取樣品的質量是1.0g，反應結束后測得氣體體積為112ml（標準狀況），則過氧化鈉樣品的純度為 。參考答案：（12分）（1）檢查裝置氣密性(2)產生CO2氣體、稀鹽酸(3) 除去氣體中的HCl（1分）HCO3H+= CO2H2O(4) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2分）、 Na2OCO2=Na2CO3（2分）(5)排水法測量氧氣的體積；調節(jié)量筒中液面與