山東省泰安市2020屆高三四?；瘜W(xué)試題

1、 色的體枳分敷由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為色的體枳分敷L3 mol 3 min 1。在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí) H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：N點(diǎn)v正 M點(diǎn)v逆(填“大于”或“小于”)；Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol 2 - L 2o平衡后再向容器中加入1molCH4和ImolCO ,平衡向 方向移動(dòng)(填正反應(yīng)或逆反應(yīng)”)。17. (13分)探究NaHSO3溶液分別與 CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)。我驗(yàn)裝運(yùn)小質(zhì)劑工92 tnL 1NaliSO,溶液試制.1 mol * L-1 C

2、uCL 滓濂加入2 mL CuCh漆雀*得 列熔色溶液，30日時(shí)有無(wú) 電氣體和白射沉淀產(chǎn)生, 上層藩漉廉也變渴.1 mDl - L 1 CuSO4 漆聯(lián)加入 2 inL CuSO* & 海， 瘠到綠色溶海，3 ruin來 見明座變化，已知：Cu2濃氨水Cu(NH3)42 (深藍(lán)色溶液)c濃氨水 c /ku i /zzizl Za路置在仝氣中2 /ku i 12CuCu(NH3)(無(wú)色浴披)一段時(shí)間Cu(NH3)4回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的無(wú)色氣體為 SO2。用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到 ,反應(yīng)的離子方程式為 。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出兩種假設(shè)：Cu2+水解使

3、溶液中c(H +)增大；C存在時(shí)，Cu2+與HSO3反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中 c(H+)增大。實(shí)驗(yàn)證明，不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 ;合理，實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式有 、H+ HSO3 = SO2 T +H 2Oo通過分析實(shí)驗(yàn)I、n,可知：c增強(qiáng)了 Cu2+的氧化性。下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了此結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)方案：閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“x”處；向U形管(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。裝置中，鹽橋的彳用是(答出兩條即可)。（4）將實(shí)驗(yàn)n的溶液靜置 24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有 Cu+、Cu2+和SO；。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明紅色沉淀中含有 Cu+。（12分）磷能形成多種單質(zhì)或化合物。回答下列問題

4、:（1）白磷（P4）在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，生成PCI3和PCI5。P4化學(xué)性質(zhì)比N2活潑的主要原因是 。形成PCl5時(shí)，P原子的一個(gè)3s電子激發(fā)到3d軌道后參與成鍵。寫出該激發(fā)態(tài)原子的 外圍電子軌道表示式 。PCl5是一種白色固體，加壓下于148c液化，形成離子導(dǎo)體，其中陽(yáng)離子為正四面體結(jié) 構(gòu)，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)， 該離子導(dǎo)體能導(dǎo)電的原因是 （用電離方程式解釋 ）（用電離方程式解釋 ）。黑磷中P原子的雜化方式為。用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽 （如上圖丙所示）處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。該鹽的構(gòu)成元素中 N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?, 1mol 該鹽的陽(yáng)離子含有的 b

5、鍵的數(shù)目為 （阿伏加德羅常數(shù)的值用 Na表示，下同）。（3）中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院在鈣鈦礦/黑磷納米復(fù)合材 料的研究領(lǐng)域取得新進(jìn)展，該材料表現(xiàn)出優(yōu)異的光電應(yīng)用潛力。如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)。若圖中正方體邊長(zhǎng)為a nm,則該晶體的密度為 g cm 3。（11分）SAH（NaAlH 4）還原性非常強(qiáng)。純的四氫鋁鈉是白色晶狀固體，在干燥空氣中相對(duì)穩(wěn)定，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)。以鋁合金廢邊腳料為原料（含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等雜質(zhì)）制備四氫鋁鈉:請(qǐng)回答下列問題:(1)濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。試劑A中溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子所含電子數(shù)相等，其電

6、子式為 。(2)已知廢料接觸面積、接觸時(shí)間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)硫酸濃度大于Comol L 1時(shí)，浸出率降低的原因可能是 。(3)濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方 程式 O(4)NaAlH 4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)測(cè)定NaAlH 4粗產(chǎn)品的純度。稱取m g NaAlH 4粗產(chǎn)品按如圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定產(chǎn)品的純度。“安全漏斗”中“安全”的含義是 。已知實(shí)驗(yàn)前 C管讀數(shù)為 VimL,向A中加入適量蒸儲(chǔ)水使NaAlH 4完全反應(yīng)，當(dāng) A中反應(yīng)完全后，冷卻至室溫后 C管讀數(shù) 為V2mL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該產(chǎn)品的純度為若實(shí)驗(yàn)前

7、讀數(shù)時(shí)(用含m、Vi和V2的代數(shù)式表示，忽略加入蒸儲(chǔ)水的體積)。B中液面和C管液面相平，實(shí)驗(yàn)后讀數(shù)時(shí)B中液面低于C管，則測(cè)得的結(jié)果(填“偏高” “偏低”或“無(wú)影響”)。20. (12分)一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):OOHuR-CH OH o八立處巴* V巴巴咚，y gf H C3gH*y Y v_定條件1 ACHY-CHOH回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是 ,反應(yīng)的反應(yīng)類型是 (2)J的分子式是。 F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的 OC的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只需寫出兩個(gè)):苯環(huán)上有

8、兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，寫出以O(shè)H為原料制備的合成路線:高三第四輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（A）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2020. 6說明：1.每小題若有其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。.化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。B 2, A 3. B 4. B 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)

9、選項(xiàng)符合題意, 全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得 2分，有選錯(cuò)的得0分。AC 12. D 13. C 14, AD 15. BC三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。（12 分） CH 30H （g）? CO（g） 2H2（g） H =+90 kJ mol 1（2 分）升溫（1 分）提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反應(yīng)發(fā)生（2分）1） 100% （2 分）1） 100% （2 分）（2） 1 . 2X 104（2 分）小于（1分）48（1分） 正反應(yīng)（1分）（13 分）藍(lán)色木1 去（1 分）SO2+I2+2H2O= SO2 +2I +4H+（2 分） TOC o 1-5 h z

10、（2）實(shí)驗(yàn)I、n中c（Cu2+）相同，但實(shí)驗(yàn)n中未見氣泡（2分）2Cu2+2Cl + HSO3 +H2O = 2CUCl+ SO +3H + （2 分）（3）右側(cè)加入一定量 NaCl固體，溶解后，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)變大（2分）隔離兩極區(qū)電解質(zhì)溶液；使離子定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路；平衡兩極區(qū)電荷（答出2條，2分）（4）取洗凈的紅色固體于試管中，滴加足量濃氨水，沉淀溶解，得到淺藍(lán)色溶液，露置在空氣中一段時(shí)間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色（2分）（12 分）（1）P4分子中存在PP單鍵，而N2分子中存在N三N鍵，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定（1分） 2PCl5= 2PCl5= PCl4PCl6 （2 分）（2） sp3（1 （2） sp3（1 分）FON（2 分）17Na（2 分）136k a Na2110（2 分）（11 分）（1）SiO2（1）SiO2、PbSO4（1 分）（1分）（2）硫酸濃度增大，鋁片與硫酸發(fā)生鈍化（1分）2（3）2（3）Al（OHHCO3 = Al（OH）3CO3HzO（或 AIO2HCO3H2O=Al （OH ）3CO32 ）（2分）（4）NaAlH 4+4H2O= NaAl（OH）