人教版第三章 復(fù)習(xí)課物質(zhì)的量 新課標(biāo) 人教 1

1、2021/8/9 星期一1第三章 物質(zhì)的量復(fù)習(xí)2021/8/9 星期一2物質(zhì)的量復(fù)習(xí)主要內(nèi)容：(一)物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12C所含碳原子數(shù)(二)氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體摩爾體積6.02 1023阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律的推論標(biāo)準(zhǔn)狀況(三)物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒的數(shù)目有關(guān)計(jì)算摩爾質(zhì)量2021/8/9 星期一31. 物質(zhì)的量和摩爾：定義：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的一個(gè)基本物理量（符號(hào)n）。物質(zhì)的量的單位是摩爾（符號(hào)mol）理解： （1）在使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)。 （2）1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。一、理解幾個(gè)重要的概念注

2、意的問(wèn)題: 專(zhuān)有名詞，不可拆開(kāi)。 描述的對(duì)象是粒子的集體；應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。 阿伏加德羅常數(shù)：NA 表示，近似值 6.021023 mol1 。2021/8/9 星期一42.阿伏加德羅常數(shù)定義： 1 mol任何微粒的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào)：NA理解： （1）阿伏加德羅常數(shù)近似值為6.021023 mol-1。 （2）微粒數(shù)、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三個(gè)概念間的關(guān)系：0.012Kg 12C所含碳原子數(shù)定義阿伏加德羅常數(shù)定義摩爾2021/8/9 星期一5定義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M單位： gmol-1 3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于純物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或

3、相對(duì)原子質(zhì)量。2021/8/9 星期一6物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。聯(lián)系數(shù)值等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，單位是g mol1數(shù)值任意，單位通常是g 或 kg區(qū)別摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量2021/8/9 星期一74. 氣體摩爾體積 （ “Vm”)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(即1 mol)的氣體具有的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積。符號(hào)： Vm單位： Lmol-1理解：（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 ，1.01105Pa）。（3）氣體的物質(zhì)的量為mol時(shí)，體積都

4、約為22.4L。2021/8/9 星期一82021/8/9 星期一9定義: 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。5.阿伏加德羅定律和推論依照阿伏加德羅定律，下列敘述中，正確的是( ）A.同溫同壓下兩 種氣體 的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩 種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比2021/8/9 星期一10推論:對(duì)于任何氣體( PV=nRT )在同溫同壓下氣體體積V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為：_；在同溫同壓同體積時(shí)其質(zhì)量m、式量M、密度d之間的關(guān)系為：_；在同溫同體積時(shí)

5、其壓強(qiáng)P與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為_(kāi)；在同溫同壓同質(zhì)量時(shí)其體積V與式量M之間的關(guān)系為_(kāi)。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M12021/8/9 星期一116.物質(zhì)的量濃度 定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào)： C 單位： molL-1 理解：（1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。 （2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量受體積影響。 （3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。 稀釋公式:_物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式: C1V1=C2V2cB(mol/L)=(g/mL) 1000(mL) B%MB(g/mol) 1(L)2021/8/9 星期一122021/8/9 星期一13可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱(chēng)量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線(xiàn)。2021/8/9 星期一1