2022-2023學年北京安慧北里中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年北京安慧北里中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗描述正確的是 （ ） A在制備硝酸鉀晶體實驗中先常溫減壓過濾，后高溫常壓過濾 B在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度 C火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素 D原電池實驗中，可以往電解質(zhì)溶液中加入一些還原劑增強電池的放電效果（去極化作用）參考答案：B略2. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的

2、是（）A漂白粉露置在空氣中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+Fe（OH）3=FeO42+3Cl+H2O+4H+參考答案：B考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；BNaAlO2溶液通入過量的二氧化碳

3、，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；CNa2S2O3中S的化合價為+2，Na2S2O3和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫；D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；解答：解：ACa（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2反應(yīng)，離子方程式為：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故A錯誤；B向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子

4、方程式為：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故B正確；C硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4，離子方程式為：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+，故C錯誤；D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為3ClO+2Fe（OH）3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故D錯誤；故選B點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確

5、；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，B選項反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子為易錯點，題目難度中等3. 下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+參考答案：D略4. 萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關(guān)萊克多巴胺說法中正確的是A分子式為C18H24NO3B在一定條件下可發(fā)生加成

6、、取代、消去、氧化等反應(yīng)C分子中有2個手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 萊克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH參考答案：BC略5. 著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列說法正確的是 A. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 四種穩(wěn)定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58C

7、e，它們互稱為同系物 C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D. 用惰性電極電解Ce(SO4)2溶液，在陰極可以獲得鈰單質(zhì)參考答案：C略6. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 ( )A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有氧化性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O參考答案：A略7. 曲酸是一種非常有

8、潛力的食品添加劑。經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)式如右圖所示，試根據(jù)曲酸分子結(jié)構(gòu)特點，推測曲酸不可能具有的性質(zhì)為 （ ）A、能發(fā)生酯化反應(yīng) B、易溶于水、醇C、具有抗氧化性 D、具有強酸性參考答案：BD略8. 金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖6所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是 （ ） 圖6 A綠原酸的分子式為C16H8O9 B1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng) C1個綠原酸分子中含有4個手性碳原子D綠原酸分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子 參考答案：BC略9. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是 A用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl+2H2O = 2

9、OH+H2+Cl2 B腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CCa（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+參考答案：D略10. 將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 A23 B32 C12 D11參考答案：A略11. 硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當SO42的濃度為0.20mol/L時，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），

10、使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的濃度是 A0.20mol/L B0.25mol/L C0.225mol/L D0.45mol/L 參考答案：C略12. 用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是 （ ）A配制標準溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉B滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗D滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：AD略13. 以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A陰極附遠溶液呈紅色 B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍色 D溶液的

11、pH變小參考答案：D14. 下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是 （ ） A用石英器皿盛裝氫氟酸 B臭氧具有強還原性，可用于自來水的殺菌消毒 CFe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的銅 D硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過多參考答案：C略15. 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是 A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.實施綠化工程，防治揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D空氣污染主要包括粉塵污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的

12、氧化物主要來源于汽車尾氣及HNO3廠的尾氣而SO2主要來源于煤和石油的燃燒，故本題答案為D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場所，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。下列實驗描述不正確的是 A、固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣B、固體A為銅時，可以除去N2中的O2C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵D、將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培

13、養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭嶒灛F(xiàn)象解釋和結(jié)論a 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式： c 棉球變?yōu)榘咨Y(jié)論：該氣體具有 性、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。實驗一：鐵礦石中含氧量的測定 a按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；b將50g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；c從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2， 后，點燃A處酒精燈；d充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）步驟c中填空為_（2）測得反應(yīng)后裝

14、置B增重135g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為_。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定(3)步驟中煮沸的目的是_。(4)步驟和中都要用到的玻璃儀器是_。(5)下列有關(guān)步驟的操作中說法不正確的是_。a滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗b錐形瓶不需要用待測液潤洗c因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成(6)由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_參考答案：（15分）、C（1分）、各1分（共4分）棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論a品紅試液 b離子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O c含淀粉的碘水 結(jié)論：該氣體具有 還原 性、（1）在C裝置出口處收集H2并驗純

15、后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的過量的Cl2（2分）（4）燒杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）Fe5O6（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中、中的一種。圖中、分別指代哪種粒子 、 ；大立方體的體心處所代表的是 （用化學式表示）。（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點K沸點K標準狀況時在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對分

16、子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 。(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有 。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是 。參考答案：（1）：AlF63- ：Na+ Na+ (2)H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵。 (3) C 共價鍵、配位鍵降低Cu(

17、NH3)4SO4H2O的溶解度略18. 空氣吹出法工藝,是目前”海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下: (1)溴在周期表中位于 周期, 族。 (2)步驟的離子方程式: 。 (3)已知溴的沸點是58.5,步驟的蒸餾過程中,溴出口溫度為何要控制在80-90。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ,請解釋原因: 。 (4)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是 ,分離時液溴從分離器的 (填”上口”或”下口”)排出。 (5)為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴,而要經(jīng)過”空氣吹出、吸收、氯化”: 。 參考答案：(

18、1)第四 A =(3)溫度過高,大量水蒸氣排出,溴氣中水增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低。 (4)分液漏斗 下口 (5)氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì),但濃度低,如果直接蒸餾原料,產(chǎn)品成本高?！笨諝獯党觥⑽?、氯化”的過程實際上是的富集過程 略19. （12分）次硫酸鈉甲醛（xNaHSO2?yHCHO?zH2O）俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液。取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10molL-1。另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應(yīng)的方程式如下：xNaHSO2?yHCHO?zH2O + I2 NaHSO4 + HI + HCHO + H2O（未配平）（1）生成0.5825g白色固體時，需要消耗碘的質(zhì)量為 。（2）若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機物，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成（寫出計算過程參考答案：（1）1.27g （2）2HCHO+OH= CH3OH+ HCOO（3）25.00 mL溶液中： n(NaHSO2) =