2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市育才中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市育才中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在25時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽極逸出a mol氣體，同時(shí)有W g Na2SO410H2O析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A.100% B.100%C.100% D.100%參考答案：D此題要注意題目條件?！般K電極”與“銅電極”不同，在陽極析出a mol氣體與在陰極析出a mol氣體不同。消耗水的計(jì)算：2n(H2O)n(O2)，即消耗2a mol

2、水，析出晶體中所含溶質(zhì)為 W g。原溶液減少的質(zhì)量為(W2a18) g，因剩余溶液仍為飽和溶液，故剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 /(W2a18)100% 100%。2. 100 mL濃度為2 molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ） A.加熱 B.加入少量醋酸鈉固體 C.加入適量6 molL-1的鹽酸 D.加入少量金屬鈉參考答案：A略3. 可逆反應(yīng)A+aB?C+2D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（）AT2T1，p2p1B該

3、反應(yīng)為放熱反應(yīng)C若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程 專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強(qiáng)的大??；再根據(jù)溫度及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷解答：解：A根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以T2T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以 P2P1，故A正確；B根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故C正確；D、

4、恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B濃度增大平衡向右移動(dòng)，但B加入的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于轉(zhuǎn)化的量，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題目難度中等要注意改變固體或液體的量，平衡不移動(dòng)，增加B的量相當(dāng)于增大壓強(qiáng)4. 下列金屬中屬于黑色金屬的是A鐵B金C銀D銅參考答案：A5. 有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖: 下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是：它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)它不能發(fā)生水解反應(yīng)它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后生成兩種物質(zhì)它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只生成一種物質(zhì)A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：D6. 鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是（）

5、A2Fe4e=2Fe2+ B2Fe2+4e=2FeC2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+參考答案：C解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若電解質(zhì)溶液為弱酸性或中性則為吸氧腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e4OH；若電解質(zhì)溶液為酸性則為析氫腐蝕，碳作正極，正極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2故選C7. 以下有關(guān)接觸法制硫酸的論述錯(cuò)誤的是()A.為提高反應(yīng)速率和原料利用率,黃鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒B.為防止催化劑中毒,氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化C.接觸室中熱交換器的主要作用是預(yù)熱未反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體D.吸

6、收塔中SO3從下往上升,水從上往下噴,剩余氣體從上部出來循環(huán)利用參考答案：D為防止形成酸霧并提高吸收速率,三氧化硫是被濃硫酸吸收的,而不是被水吸收。8. 硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說錯(cuò)誤的是A易溶于水 B難溶于水 C屬于硅酸鹽 D屬于復(fù)鹽參考答案：A略9. 下列說法正確的是（ ） A蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂都是高分子有機(jī)物 B苯和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng) C煤干餾可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物質(zhì) D淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)水解都生成葡萄糖參考答案：B10. 在298K時(shí)，NaCl 在水中的

7、溶解度為26g/100g水。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的H-TS和熵如何變化 A.H-TS0 S0 B.H-TS0 S0C.H-TS0 S0 D.H-TS0 S0參考答案：B11. 某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g） hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是 A平衡不移動(dòng) B混合氣體的密度不變CB的體積分?jǐn)?shù)減少 Damol/Lc（A）2amol/L參考答案：C略12. 某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1

8、2的N2和CO2，該氧化物是( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5參考答案：B略13. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）參考答案：B略14. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中正確的是（ ）A熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量C在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，H值一定不同參考答案：B略15. 常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態(tài)

9、有機(jī)物，振蕩后靜置，出現(xiàn)如下圖所示現(xiàn)象，則加入的三種有機(jī)物可能正確的一組是A是溴乙烷，是環(huán)己烷，是酒精 B是甘油，是溴苯，是汽油C是苯，是CCl4，是酒精 D是甲苯，是乙酸，是苯酚參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為 。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口 a”或“b”），并說明選擇的理由： 。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是 。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號(hào)）。

10、參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2） a， 氨氣密度比空氣密度?。?）極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿（4） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案： MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同離子效應(yīng)，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反應(yīng)(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。18. 反應(yīng)mAnBpC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為_熱反應(yīng)。(2)若C為氣體，且mnp，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)