2022-2023學年云南省昆明市云龍中學高二化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年云南省昆明市云龍中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中,錯誤的是 A單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類 B分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì),都是糖類物質(zhì)C淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成,兩化合物中三元素的質(zhì)量比相同參考答案：B2. SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2的含量不得超過0.02 mgL-1。下列措施中，不能減少SO2排放量的是 （ ） A.用天然氣代替煤炭作民用燃料 B.大力植樹造林C.硫酸

2、廠采取措施提高尾氣的吸收率 D燃煤中加入生石灰參考答案：B略3. 下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是 ( )A. B. C. D.參考答案：B略4. 人體中含量最多的金屬元素是 A碳 B氧 C鈉 D銅參考答案：C略5. 下列物質(zhì)中不屬于危險品，允許旅客帶上客車的是A濃硫酸 B鞭炮 C洗潔精 D汽油參考答案：C略6. 在下列化學反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是 ACl2+H2O=HCl+HClO B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 DNaOH+HNO3=Na

3、NO3+H2O參考答案：B7. 已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B略8. 在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：A略9. 下列儀器可加熱的

4、是 A圓底燒瓶 B分液漏斗 C容量瓶 D細口瓶參考答案：略10. 橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為：。下列說法正確的是（ ）A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：B略11. 下列溶液肯定呈酸性的是（）A含有 H+離子的溶液 B酚酞顯無色的溶液Cc（OH）c（H+）的溶液 DpH 小于 7 的溶液參考答案：C考點：探究溶液的酸堿性分析：如果溶液中存在c（OH）c（H+），則該溶液呈中性，c（OH）=c（H+）的溶液呈中性，c（OH）c（H+）的溶液呈堿性；溶液肯定呈酸性，說明溶液中c（OH）c（

5、H+），據(jù)此分析解答解答：解：A任何水溶液中都含有氫離子，所以含有氫離子的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故A錯誤；B酚酞試液變色范圍為810，酚酞顯無色的溶液可能呈酸性、中性或弱堿性，故B錯誤；Cc（OH）c（H+）的溶液一定呈酸性，故C正確；DpH 小于 7 的溶液可能呈中性，如100時純水pH=6，故D錯誤；故選C點評：本題考查溶液酸堿性判斷，明確溶液中c（OH）、c（H+）相對大小與溶液酸堿性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性，易錯選項是D12. 下列說法不正確的是 A、甲烷和氯氣反應(yīng)，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4已二烯和

6、甲苯C、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯 D、苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2參考答案：D略13. 高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學方程式為COH2O CO2H2 參考答案：A略14. 同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的的說法正確的是 A. 含有非極性共價鍵 B. 鍵角均為10928C. 有兩種同分異構(gòu)體 D. 分子屬于極性分子參考答案：D略15. 人類

7、對賴以生存的地球環(huán)境的保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學制品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達到該目標的有效手段。碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種新的化工原料，1992年在歐洲被登記為“非毒性化學品”。下列關(guān)于DMC的說法不正確的是 ADMC的結(jié)構(gòu)簡式為 BDMC在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為C02和H20 CDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮 DDMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽為“有發(fā)展前途的化工原料”參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 50mL 0.50mol?L1鹽酸與50mL 0.55mol?L1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行

8、中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L1鹽酸跟50 mL 0.55mol?L1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50mL 0.50mol?L1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時

9、吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定 次溫度參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏??；（4）不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）偏??；偏?。唬?）3【考點】中和熱的測定【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（6）需測3次

10、溫度，即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度【解答】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出

11、的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏小；偏?。唬?）實驗要鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度，至少需要測量3次，故答案為：3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分

12、）17. (8分)C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和（1） CH3CH2CH2Cl和NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_，反應(yīng)類型為_（2） 和NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_ _，反應(yīng)類型為_參考答案：略略18. 寫出下列幾種溶液的pH或pH的范圍（1）0.05mol/LH2SO4溶液 ；（2）0.01mol/LNaOH溶液 (3)pH=12NaOH溶液加水稀釋100倍 ；(4)pH=5HCl溶液加水稀釋1000倍 。參考答案：（1） 1 ；（2） 12 (3) 10 ；(4)PH接近7仍小于7 (其它合理敘述也可) 。略19. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污 染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)將2.0 mol SO