元素周期表（2課時；元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)） 完整版課件

1、第一節(jié) 元素周期表第2課時(元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu))第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教學目標1、通過探究明確堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2、明確同主族元素之間性質(zhì)的相似性和遞變性。3、明確原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。教學重難點同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb371 50.248銫Cs55 160.265+ 32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18

2、 8 1填寫下表思考堿金屬元素其原子結(jié)構(gòu)有何特點?其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性會對其性質(zhì)產(chǎn)生哪些影響？相同點：最外層電子數(shù)均為 ，均易 電子，具有強 性不同點：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，還原性（元素金屬性）逐漸 。1失去還原增多增大增強增強過渡 下面我們通過實驗來進行驗證.實驗比較鈉、鉀和水的反應相同點：最外層電子數(shù)均為1，均易失去電子，具有強還原性不同點：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，還原性（元素金屬性）逐漸增強。堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點：結(jié)論鉀能與水反應，且比鈉與水反應更劇烈。堿金屬元素與水或氧氣反應，從

3、上到下逐漸劇烈。結(jié)論堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了其元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 (激烈)2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 (遇水爆炸)2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 (遇水爆炸)堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH反應逐漸劇烈（1）與H2O反應堿金屬元素除了單質(zhì)的性質(zhì)具有相似性和遞變性外，其化合物的性質(zhì)也具有相似性和遞變性。（2）與O2反應4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O

4、2 K + O2 = KO2 （超氧化鉀）點燃點燃點燃Rb、Cs與O2反應更劇烈，產(chǎn)物更復雜。思考根據(jù)規(guī)律推測。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2K2O2 + CO2 = 2K2CO3 + O2 堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/gcm-3熔點/0C沸點/0CLi銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.86

5、63.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4從上到下,熔沸點逐漸降低,密度增大(Na和K例外)都是柔軟的金屬,密度小、易導電、導熱,鈉-鉀合金(液態(tài))用作原子反應堆的導熱劑。+ 92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 18 18 7F Cl Br I2、鹵族元素思考根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。閱讀 P8兩幅圖表，試歸納。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有顏色，密度小，熔沸點都較低。遞變性：顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣 液 固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高相似性：（1）鹵素單質(zhì)與

6、氫氣反應F2 Cl2 Br2 I2劇烈程度： 。生成的氫化物的穩(wěn)定性： 。反應逐漸困難HF HCl HBr HI+ 92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 18 18 7F Cl Br I2、鹵族元素思考根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。閱讀 P8兩幅圖表，試歸納。2、鹵族元素（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應F2 Cl2 Br2 I2劇烈程度： 。生成的氫化物的穩(wěn)定性： 。反應逐漸困難HF HCl HBr HI（2）鹵素單質(zhì)之間的置換反應實驗Cl2水和NaBr、KI的反應；溴水和KI的反應2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br

7、2 （溶液由無色變成橙黃色）2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由無色變成棕黃色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由無色變棕黃色）由上述反應可比較鹵素_的強弱。氧化性氧化性： F2 Cl2 Br2 I2從F I ，元素的非金屬性逐漸減弱。還原性：2、鹵族元素（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應（2）鹵素單質(zhì)之間的置換反應（3）鹵素單質(zhì)與水的反應2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （劇烈反應）Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO I2 + H2O = HI + HIO 逐漸困難（4）鹵素單質(zhì)與金屬的反應3 X2

8、+ 2Fe = 2FeX3（X為F、Cl、Br）I2 + Fe = FeI2 （I2的氧化性較弱）AgFAgClAgBrAgI色、態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體黃色固體水溶性可溶難溶難溶難溶穩(wěn)定性穩(wěn)定見光分解見光分解見光分解用途感光材料人工降雨溶解度逐漸減小穩(wěn)定性減弱鹵族元素除了單質(zhì)的性質(zhì)具有相似性和遞變性外，其化合物的性質(zhì)也具有相似性和遞變性。小結(jié)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們的單質(zhì)和化合物在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。練習1砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵族性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（ ）A、與H2化合能力： At2 I2

9、B、砹在常溫下為白色固體C、砹原子的最外電子層上有7個電子D、AgAt易溶于水C練習2已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩下的固體是（ ）A、NaCl和 KI B、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBr D、KCl和NaClD練習3鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）A、鉀的密度比鈉的小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D、加熱時，鉀比鈉更易氣化B練習4下列關于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A、堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去B、都是強氧化劑C、

10、都能在O2中燃燒生成過氧化物D、都能與水反應生成堿BC延伸拓展氰(CN)2硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學上稱為擬鹵素,如:(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO 它們陰離子的還原性強弱為:Cl- Br- CN- SCN- I- (1)試寫出(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應的離子方程式.(CN)2 + 2KOH = KCNO + KCN + H2O2SCN- + (CN)2 = (SCN)2 + 2CN-延伸拓展已知還原性Fe2+ Br Cl；在1L 1mol/L 的FeBr2溶液中通入a L標況下的Cl2，按要求寫出下列反應的離子方程式。（1）當a11.2時:（2）當a22.4時:（3）當a33.6時:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ +2Br +