【化學(xué)課件】等效平衡習(xí)題課

1、等效平衡習(xí)題課某溫度下，在1L密閉容器中加入1 mol N2和3mol H2，使反應(yīng).N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） 達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為 a、b、c (molL)，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的量，而要求a、b、c總保持不變，則N2、H2、NH3加入的物質(zhì)的量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿足的條件是：（1）若x=0，y=0，則z = 。 （2）若x=0.75mol，則y = ，z = 。（3）x、y、z取值必須滿足的一般條件是（用含x、y、z的方程表示，其中一個(gè)只含x、z ，另一個(gè)只含y、z） 。若將上述條件改為等溫等壓，則若x=0，y=0，則z =

2、。 若x=0.75mol，則y = ，z = 。x、y、z取值必須滿足的一般條件是 。2.在一條件下，A與B可發(fā)生以下變化：A(g)B(g) C(g)HQ kJmol1.(1)若保持溫度、壓強(qiáng)不變，開(kāi)始時(shí)向密閉容器內(nèi)充入1 mol A和1 mol B(起始體積為V)，達(dá)到平衡后，生成了 a mol C.平衡后A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，容器體積為_(kāi)若仍舊保持該溫度和壓強(qiáng)不變，開(kāi)始時(shí)充入3 mol A和3 mol B，平衡后，生成的C的物質(zhì)的量為_(kāi)，反應(yīng)所放出的熱量為_(kāi)kJ，容器體積為_(kāi)保持溫度、壓強(qiáng)不變，開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2 mol B、1 mol C，達(dá)到平衡后，A、C的物質(zhì)的量分別為y mol

3、、3a mol，則x_，y_.(2)若保持溫度不變，在體積為V的定容密閉容器內(nèi)充入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后，生成了b mol C.a與b的關(guān)系式為_(kāi)；保持溫度體積不變，向平衡體系中再充入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為b mol，則b與b的關(guān)系式為_(kāi)3.t時(shí)，3molA和1molB氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變）發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g),2min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余0.8molB，測(cè)得C的濃度為0.4molL1，從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ，x= ； 若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（

4、假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母） ；A. 向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 不移動(dòng)若向原平衡混合物中再充入a molC，t時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= mol；如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則起始加入的三種物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。4.在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1molSO2和足量O2完全反應(yīng)，放出的熱量為Q。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。恒壓條件下（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成0.9molSO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；（2）若開(kāi)始時(shí)放入 4molSO2 和 2molO2 達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)。恒容條件下（3）若開(kāi)始時(shí)放入 1molSO2和0.5molO2 ，達(dá)平衡后，生成amol，則a_0.9（填“”、“”或“=”）；（4）若令x、y和z分別代表初始加入 SO2 、 O2 和SO3的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體