蘇教版中考化學(xué)酸堿鹽提綱

1、 蘇教版中考化學(xué)酸堿鹽提綱 立刻就要升入初三的同學(xué)留意了，化學(xué)是一門新接觸的科目，同學(xué)肯定要打好基礎(chǔ)。以下是我給大家整理的蘇教版中考化學(xué)酸堿鹽提綱，盼望對大家有所關(guān)心，歡迎閱讀! 蘇教版中考化學(xué)酸堿鹽提綱 一、電離方程式 H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 二、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食鹽的主要成分NaCl 純堿、口堿Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉NaOH 膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O 碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O 氨水NH3.H2O 三

2、、金屬活動性 1、金屬活動性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金屬活動性挨次的意義：在金屬活動性挨次中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越簡單失電子而變成離子，它的活動性就越強。 3、金屬活動性挨次的應(yīng)用： (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。 (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、常見鹽與堿的溶解性：(假如不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的（順口溜）?) 鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

3、碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。 堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。 2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的緣由)CaSO4(試驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的緣由) Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的緣由)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的緣由) 4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵 五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) (1)不溶性

4、堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng) (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物 六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定 1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán) 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不肯定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) 2、pH值溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強) 七、離子的檢驗 Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。 SO42-(在溶液中)在被測

5、溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，假如生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。 CO32- (1)(固體或溶液)在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。 (2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，假如產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。 注： 1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是由于硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。 2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可

6、能含硫酸根離子。 八、酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。 4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。 5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。 7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2

7、O)屬于堿的溶液 九、酸與堿的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。 (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 2、堿的通性 (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色 (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 (4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 十、鹽的性質(zhì) (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬 (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新

8、的堿 (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽 如何提高自己的化學(xué)成果 1.預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié) 上課前充分預(yù)習(xí)，考試前充分地復(fù)習(xí)，與“打有預(yù)備之仗”有同曲之道。預(yù)習(xí)效果好，聽課才能有針對性;聽課有針對性，復(fù)習(xí)才能順當(dāng)進(jìn)行;復(fù)習(xí)深刻，作業(yè)、考試才能得心應(yīng)手。所以說預(yù)習(xí)是同學(xué)學(xué)習(xí)過程中一個必不行少的環(huán)節(jié)。 2.把握好高效的聽課（方法） 課上集中精力聽課，是把握學(xué)問的捷徑。聽講時，思想上必需與老師講解的思路保持全都，聽老師對事物是怎樣分析、推理;聽老師解決問題是用什么方法、技巧;聽老師對問題有哪些提問和解釋。這樣才能把握住聽課的重點。聽講中，要把自己在預(yù)習(xí)中的理解，和老師講解的相比較，看自己和老

9、師有哪些相同點和區(qū)分點。 3.合理支配復(fù)習(xí)時間 有幾個時間段有利于鞏固記憶。一是學(xué)習(xí)后最初幾分鐘內(nèi);二是學(xué)習(xí)后在48小時內(nèi)復(fù)習(xí);三是一周之后。依據(jù)人在學(xué)習(xí)過程中這一生理變化，采納復(fù)習(xí)加強記憶就顯得特殊重要了。假如我們能夠在學(xué)習(xí)的內(nèi)容即將遺忘時進(jìn)行復(fù)習(xí)，那么復(fù)習(xí)的效果最好，效率也最高。 化學(xué)推斷題的思索方法 抓住特征物質(zhì)，從特征物質(zhì)的來歷去推出基礎(chǔ)物質(zhì) 在推斷題中，肯定會有具有特別性質(zhì)的物質(zhì)，通過這些特別性質(zhì)推出這些物質(zhì)后，思索能通過什么學(xué)過的反應(yīng)來得到這些物質(zhì)，由此便可大致推出基礎(chǔ)物質(zhì)。 抓住反應(yīng)條件 在一些高難度的推斷題中，題干中往往會消失“部分反應(yīng)條件已省略”，這時肯定要留意沒有省略掉的反應(yīng)條件，這些反應(yīng)條件與這個反應(yīng)的生成物一般比較特別，舉個例子，假如有個反應(yīng)的條件是通電，生成了兩種未知的氣體單質(zhì)，便可從“通電”這個條件中得出反應(yīng)物是H2O，生成了H2和O2(由于學(xué)校僅學(xué)了這一種物質(zhì)的電解)。舉一反三，熟記一些較為特別的反應(yīng)物和反應(yīng)條件，在解決推斷題中會有錦上添花的作用。 抓住題目，在題目中查找信息 假如對于一道推斷題沒有頭緒的話，最好的方法是閱讀一遍底下的題目，題目中或許會供應(yīng)一些有用的示意條件，這些條件對解決較簡單的推斷題有肯定的關(guān)心。 蘇教版中考化學(xué)酸堿鹽提綱相關(guān)（文章）：