無機化學課后答案全解(武大吉大第三版)

1、）。鹵素單質是很強的氧化劑,隨著原子半徑的增大,鹵素的氧化能力依次減弱。盡管在同族中氯的電子親合能最高,在水溶液中氧化能力的強弱,可用其標準電極電勢值來表示,值的大小和下列過程有關（見課本P524）答：（答：（EE,因此Br2能從I溶液中置換出IBr+2I=2Br+I。E/E/I因此,I能從KBrO溶液中置換出Br2BrO+I=Br+2IO答：查表知元素的電負性為Al-1.61F-3.98Cl-3.16電負性差為:AlF2.37；AlC11.55。一般認為，電負性差大于1.7的二元素組成的化合物為離子化合物，小于1.7則二元素組成的化合物為共價化合物?？梢奙F為典型的離子化合物，其熔點很高；而

2、AlCl為共價化合物，其熔點較低。ClCleqoac(,T)eqoac(,H/)(1)紫黑色或棕色的I消失,并有Cl氣體生成。2HCl0+I=2HI0+C1(2)先有I生成,溶液由無色變黃、變橙、變棕直至析出紫黑色沉淀,最后紫黑色沉淀消失得無色溶液。Cl+2KI=2KCl+I5Cl+I+6H0=2HI0+10HCl(3)溶液先變黃或橙,又變淺至近無色,最后又變黃或橙Cl+2KI=2KCl+I5Cl+I+6H0=2HI0+10HClCl+2KBr=2KCl+BrKK*KK*ppppppppppppppKK*pppppKK*KK*KK*pppMnOeMnege(/Mn)(/)(/Mn)(/)MnO

3、連二亞硫酸根；連二硫酸根；過二硫酸根MnClCl（1）HS+HO（2）HS+Br（3）HS+I（4）HS+O（5）HS+ClO+H（6）NaS+NaSO+H（7）NaSO+I（8）NaSO+Cl（9）SO+HO+Cl（10）HO+KMnO+H（11）NaO+CO（12）KO+HO（13）Fe(OH)+O+OH（14）KSO+Mn+H+NO（15）HSeO+HO答：（1）HS+HO=S+2HOHS+4HO（過量）=HSO+4HO（2）HS+Br=2HBr+SHS+4Br（過量）+4HO=8HBr+HSO（3）HS+I=2I+S+2H（4）2HS+O=2S+2HO（5）3HS+ClO=3S+Cl+

4、3HO（6）2S+SO+6H=3S+3HO（7）2NaSO+I=NaSO+2NaI（8）NaSO+4Cl+5HO=NaSO+HSO+8HCl（9）SO+Cl+2HO=HSO+2HCl（10）5HO+2MnO+6H=2Mn+5O+8HO（11）2NaO+2CO=2NaCO+O（12）2KO+2HO=2KOH+O+HO（13）4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH）（14）5SO+2Mn+8HO=10SO+2MnO+16H（15）HSeO+HO=HSeO+HO1750cm含有OO52cm。如將分解前的混合氣體通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合氣體中O的體積分數(shù)是多少？5.68mg,8.

5、1%18每升含12.41克NaSO5HO的溶液35.00cm，恰好使50.00cm的I溶液退色，求碘溶液的濃度？I+2SO=SO+3I1.7510mol/L19下述反應在298Keqoac(,H)molm3O2O已知此反應平衡常數(shù)為10eqoac(,S)mm307.97kJ/mol,-78.76k.J.molHO中加入少量Mn，可以促進HO分解反應的原因。/=1.776VHO作為氧化劑時HO能氧化MnMn+2HO=MnO+2HOHO作為還原劑HO作為還原劑=0.68V1.23VHO能還原MnOMnO+2HO=Mn+O+2HO總反應式為2HOO+2HOKKKKpppKKKKpppp(1)氧化性N

6、ONO;molHO(g)mol根據(jù)熱力學的觀點，硝酸銨固體按照哪一種方式分解的可能性較大。6如何除去：（1）氮中所含的微量氧；用熔融Cl()NONNONNONONONONNNNNKINNKIINOClNOMn答：（NONONOeNO稀)稀ClNOP答：（NaSO10HOCa(ClO)4HOCu(NO)3HOAl(SO)NaHSO答：（；（；（）（）（，（；（ClBi()Cl/Cl/Bi()ol/ol/JG氧化數(shù)煅燒高溫煅燒eqoac(,rS)解：（gggKKKKKKKK;K;KKKmmSiClSiCl應用以下反應：（）/(/(EE/I；）Cl1()答：（Tl/TlTl/TlTl/TlTI/TITI/TITI/TITI/TIS33346電解Cl電解電解Cl電解點燃點燃），ClClKCrKCreqoac(,s)meqoac(,r)mmolmmolmmolmmolmmol()()/()()()/）（）（）（）（）（）（）（），（），（），（），（），（），（），（），（），（），（），（），（,K（）穩(wěn)（）得：IK穩(wěn)IcmcmcmedmE/E/）。得：K即K得：K即K（）E（）/KK得：K/E(/)E(/)/E/E/E/K設dm則：dmep/pE/E/E/E(/)ClCl