2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市襄垣縣古韓中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市襄垣縣古韓中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 僅含一個(gè)叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有( )A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略2. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度

2、下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；B、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時(shí)，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強(qiáng)的方法有關(guān)；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分

3、子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；D、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）解答：解：A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對(duì)化學(xué)平衡

4、常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同3. 常溫下，某溶液中由水電離的c (H+)=110-13molL-1，該溶液可能是（ ）氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 硫酸水溶液 氫氧化鈉水溶液A. B. C. D.參考答案：D略4. 在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P（g）Q（g）R（g）S（g）下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A.P、Q、R、S的濃度相等B.P、Q、R、S在密閉容器中共存C.P、Q、R、S的濃度不再變化 D.用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等參考答案：C5. 下列“操作”與“現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作現(xiàn)象A飽和食鹽水

5、中滴加少量濃鹽酸，振蕩溶液變渾濁B飽和溶液中通入，振蕩溶液變渾濁C澄清石灰水中通入足量的，振蕩溶液變渾濁D氨水中滴加少量溶液，振蕩溶液變渾濁參考答案：A略6. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，由水電離出的c(H)由大到小的順序是 （ ）KHSO4K2SO4K2CO3KHCO3AB C D參考答案：B略7. 下列分子或離子在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的是ANa+、H+、SO32-、HClO BAl3+、Mg2+、OH-、CO32-CK+、OH-、Cl-、NH3H2O DBa2+、Fe3+、NO3-、Cl-參考答案：C略8. 腦白金又名褪黑素，據(jù)報(bào)道它具有提高免疫力、促進(jìn)睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列

6、關(guān)于腦白金說(shuō)法不正確的是A能發(fā)生加成反應(yīng)B屬于芳香族化合物C分子式為C13H18N2O2D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略9. 下列過(guò)程與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A用熱純堿溶液去油污 B明礬凈水 C泡沫滅火器(成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的滅火原理 D用食醋除水垢參考答案：D略10. 下列式子中，能真實(shí)表示分子的組成的是ASiO2 BC CNaOH DP4參考答案：略11. 已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是A10mL B5mL C大于5mL

7、D小于5mL參考答案：略12. 下列敘述中，正確的是A. 在飽和溶液中加入溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中濃度降低B. 常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到D. 用惰性電極分別電解溶液和溶液分別得到單質(zhì)和參考答案：A略13. 根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ABr- I- Fe2+ BI- Fe2+ Br- CFe2+ I- Br- DBr- Fe2+ I- 參考答案：B略14. 已知下列熱化學(xué)方程式（l） C(s)+1/2O

8、2(g)=CO(g) H1=110.5 kJ（2）2 H2（g）+ O2（g）2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) H3 。則 H3等于( )A +131.3 kJ B 131.3 kJC +373.1 kJ D 373.1 kJ參考答案：A略15. 剛裝修好的新房不能立即搬入，因?yàn)檠b修材料中會(huì)釋放出一些污染物，影響人的身體健康。下面不屬于這類污染物的是 A、二氧化硫 B、苯 C、甲苯等 D、甲醛參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，

9、分解溫度為128135。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。寫(xiě)出制備阿司匹林的化學(xué)方程式 ?？捎弥亟Y(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：加熱回流的裝置如圖所示： 使用溫度計(jì)的目的是 。冷凝水的流進(jìn)方向是 。（填“b”或“c”）。重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因 。檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測(cè)。每一組檢測(cè)

10、按照如下步驟進(jìn)行：A.稱取0300 g樣品。B.將樣品與25 mL 4 molL-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時(shí)后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OH+ NaCl）。C.在三頸燒瓶中加入50 mL 2 molL-l HNO3，混合均勻。D.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 molL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO

11、3。 G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250 molL1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。 （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN+NH4NO3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問(wèn)題： C步驟所加硝酸的目的是 。 在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 該產(chǎn)品的純度為 。（請(qǐng)保留2位小數(shù)）參考答案：（1）方程式略控制反應(yīng)溫度，防止溫度過(guò)高，乙酰水楊酸受熱分解；b水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時(shí)大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來(lái)。取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸（2）中和氫氧化鈉并使溶液呈酸性，排除OH-對(duì)下一步的干擾。溶液從

12、無(wú)色變紅色，且半分鐘不改變0.84略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：(1) 上述流程里，設(shè)備中進(jìn)行的是_操作(填寫(xiě)操作名稱)。(2) 由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A是_。由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B是_。(3) 在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4) 在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_，通過(guò)操作_ (填寫(xiě)操作名稱)可以使產(chǎn)物相互分離。(5) 上圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、_、_。參考答案：(1) 萃?。ㄝ腿》忠海?2) 苯酚鈉 NaHCO3。(3) C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+ NaHCO3_。

13、(4) CaCO3， 過(guò)濾 (5) NaOH溶液 CO2。略18. 以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)編號(hào)為和的儀器的名稱分別為_(kāi)、_。(2)在分液操作中，必須用到上述儀器中的_(填編號(hào))。(3)能作為反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的_(填名稱)。(4)在配制溶液時(shí)，需要用到的儀器是_(填編號(hào))。(5)儀器上標(biāo)有溫度的是_(填編號(hào))。參考答案：(1)容量瓶冷凝管(2)(3)試管(4)(5)解析：是酒精燈；是燒杯；是試管；是膠頭滴管；是普通漏斗；是分液漏斗；是圓底燒瓶；是容量瓶；是量筒；是冷凝管。在分液操作中必須用到分液漏斗；能作為反應(yīng)器且能夠直接加熱的是試管；配制溶液時(shí)要

14、用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，容量瓶、量筒上標(biāo)有溫度。19. （18分，每空3分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和O2。(1)已知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(1) Hl=-2856kJ/mol N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H2=-922kJ/mol寫(xiě)出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式 _。(2)氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H0，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 _，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是 _。(填序號(hào))在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.