2022-2023學(xué)年山西省長治市石圪節(jié)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長治市石圪節(jié)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是 ( )ASO2使品紅溶液褪色 B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色 D過氧化鈉使某些染料褪色參考答案：C略2. 標(biāo)況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體V(NO2)V(O2)=41。倒扣在水槽中充分作用后，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A212 B554 C111 D無法確定參考答案：B略3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列

2、各組物質(zhì)體積相同時，分子數(shù)也相同的是A. SO2 、SO3 B. NO 、O2 C. HCl 、CS2 D. CO2 、SiO2參考答案：B4. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是AK2CO3和K2O都屬于鹽BNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物CKOH和Na2CO3都屬于堿DH2SO4和HNO3都屬于酸參考答案：D5. 元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為 AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2參考答案：C6. 下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是( )。是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 使用前要先

3、檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來加熱 不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C D參考答案：B略7. 已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有 （ ）A3種 B6種 C9種 D12種參考答案：C8. 24 mL 5 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL 2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A. +2 B. +3 C. +4 D. +5參考答案：B【分析】根據(jù)氧還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律

4、，計算化合價的變化。【詳解】n(Na2SO3)= 0.024 L 5 mol/L=0.12mol，n(K2Cr2O7)= 0.020 L 2 mol/L=0.04mol，硫元素由+4到+6價，設(shè)Cr化合價降為x，則0.12mol L0.04mol ，x=3；故選B?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，還可以根據(jù)得失電子總數(shù)相等進行配平。9. 在25，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為 ()A等于6.72 g B小于6.72 g C大于6

5、.72 g D無法計算參考答案：B略10. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是A. 聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B. 乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑C. 醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D. 淀粉能與單質(zhì)碘發(fā)生顯色反應(yīng)，可用碘水鑒別淀粉和纖維素參考答案：A分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害;B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒能力;C. 醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯誤；B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,醫(yī)療消毒劑一般用

6、75%的乙醇溶液,故 B正確；C. 水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故 D正確；答案：A。11. 下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì)B從海水制海鹽主要是通過化學(xué)變化完成C電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣D電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣參考答案：D【考點】海水資源及其綜合利用；電解原理【分析】A海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在；B海水制海鹽為蒸發(fā)原理；C電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣；D氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg【

7、解答】解：A海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在，應(yīng)選氧化劑氧化后、萃取、蒸餾，故A錯誤；B海水制海鹽為蒸發(fā)原理，為物理變化，故B錯誤；C電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)選惰性電極電解熔融NaCl制得鈉單質(zhì)和氯氣，故C錯誤；D氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，同時生成氯氣，故D正確；故選D【點評】本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點，把握海水資源應(yīng)用、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬的冶煉方法，題目難度不大12. 下列說法正確的是（）泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒

8、別膠體和溶液ABCD參考答案：B【分析】泥漿不是溶液；醫(yī)用酒精是酒精的水溶液；膠體透不過半透膜；丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)【解答】解：泥漿不是溶液，是濁液，故泥沙是分散質(zhì)，水是分散劑，故錯誤；醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故正確；膠體透不過半透膜，溶液可以透過，故錯誤；丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)，故可以來區(qū)分溶液和膠體，故正確故選B13. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD.

9、 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為 NA參考答案：B【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1.06g106g/mol0.01mol，含有0.02mol鈉離子，B正確；C、通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，NA個CO2分子占有的體積不是22.4L，C不正確；D、因為不能確定溶液的體積，無法計算氯離子個數(shù)，D不正確。答案選B?！军c睛】要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。14. 某

10、反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（ ）A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B. A與C的能量差為E4C. 三種化合物中的穩(wěn)定性BACD. AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱參考答案：C【詳解】AAB的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，BC的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B. A與C的能量差為E4-E3-E1+E2，故B錯誤；C.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，三種化合物中的穩(wěn)定性BAC，故C正確；D. AB反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯誤；答案：C15. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是ANaHCO3NaHCO32BNaHSO4NaHSO42CH2CO3HHCO3DKClO3KCl3

11、O2參考答案：BA.NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3NaHCO3，故A錯誤；B.NaHSO4的電離方程式應(yīng)為：NaHSO4NaHSO42，故B正確；C.H2CO3的電離分兩步且可逆：H2CO3HHCO3、HCO3 HCO32D.KClO3的電離方程式為：KClO3KClO3，故D錯誤；本題答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 分別取40mL的0.50 mol/L鹽酸與40mL的0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。(1)理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol 水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示

12、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_。(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是_；(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)_。A反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423

13、.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個電子。（1）寫出A，C 元素符號：A_C_（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_ D在周期表的位置:_。 （3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:_（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

14、_參考答案：(1)O Mg (2) 第三周期，VIIA族 (3)HFHClH2S (4)2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O解析：短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知，2=2(1-0)，則M為24，其質(zhì)子數(shù)為12，即C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第A族，則D為Cl元素。(1)由上述分析可知，A為O，C為Mg，故答案為：O；Mg；

15、(2)B為Na元素，質(zhì)子數(shù)為11，則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D為Cl元素，處于周期表中第三周期VIIA族，故答案為：；第三周期VIIA族；(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FClS，所以氫化物穩(wěn)定性HFHClH2S，故答案為：HFHClH2S；(4)C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、HClO4，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。【點睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒等來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點是(4)，要注意氫氧化鎂難溶于水，離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示。18. 已知氨氣的化學(xué)式是NH3，其相對分子質(zhì)量為_ _ _，其摩爾質(zhì)量為_ _；3.4g NH3的物質(zhì)的量為_ _mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ _ _L，其含NH3分子的個數(shù)為_ ，含有氫原子的個數(shù)為_ _。參考答案：17， 17g/mol； 0.2mol， 4.48， 0.2NA， 0.6NA。略19. (9分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO23（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_（填元素符號）這種元