2022-2023學年山西省太原市米峪鎮(zhèn)初級中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山西省太原市米峪鎮(zhèn)初級中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表述正確的是： ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH) B中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同CpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D在水電離出的H濃度為11012 mol/L的溶液中，K+、NO3、I一定能大量共存參考答案：C略2. 由CO、H2和O2組成

2、的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101KPa、120C下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分數為A B C D參考答案：A略3. 從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：下列說法不正確的是 ( ) A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟是電解MgCl2溶液，陽極產生氯氣，陰極附著金屬鎂C.步驟，可將晶體至于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工業(yè)流程中涉及到的反應的反應類型有化合、分解和復分解參考答案：B略4. 下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A0.1molL1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(H

3、A)+c(H2A)B向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性時：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)參考答案：BD略5. 常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B溫度相同、濃度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH

4、4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) = 0.9910-6 mol/L D10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL參考答案：A略6. 對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（）A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多參考答案：答案：A7. 下列下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是 （ ）A

5、溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D略8. 將標準狀況下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（） Ac（HCO3-）略大于c（CO32） Bc(HCO3)等于c(CO32) Cc（Na+）等于c（CO32）與c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）參考答案：答案：A9. 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A能與Al反應生成

6、H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3、SO42CpH=12的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D由水電離出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO32參考答案：C略10. 辨析以下的說法l6O與 l8O的轉化可以通過化學反應實現；灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應；堿性氧化物一定是金屬氧化物；只由一種元素組成的物質一定是純凈物；石墨與金剛石的轉化是化學變化；糖類、蛋白質、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說法中正確的是A B C D 參考答案：C略11. 下列反應的離子方程正確的是 （

7、） A碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32+2H+ CO2+H2O B碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42+Ba2+ BaSO4 C用氨水吸收氯化氫氣體 NH3H2O+H+ NH4+ H2O D足量的鋅跟硫酸鐵反應 Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+參考答案：CD略12. 下列各組離子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO

8、4 A B C D參考答案：D略13. 向10mL 0.1mol L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是Ax=10時，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Bx=10時，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Cx=30時，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)Dx=30時，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)參考答案：B14. 對于可逆反應2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列圖像正確的是 D參考答案：D略15. (08東莞調研)關于離子

9、鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶質是共價化合物）是_。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：_。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：_寫出濾液B的一種

10、用途：_（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：_；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為_參考答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含（4） 作化肥（合理即給分）（5）稱量 過量的標準鹽酸（6）0.1%解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(N

11、O3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調節(jié)pH，使Fe3以Fe(OH)3的形式除去Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀，由因為要求溶液A的溶質是共價化合物，所以A應為氨水。(4)濾液B的溶質是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對誤差為 100%=0.1%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）0.5mol H2O的質量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子（2）質量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 （3）配制50mL 0.

12、2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 g；需要CuSO4?5H2O g（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為 參考答案：（1）9；3.011023；9.031023；（2）CO2；NH3；CO2；（3）1.6； 2.5；（4）6：3：2解析：（1）m（H2O）=0.5mol18g/mol=9g，N（H2O）=0.5molNA=3.011023，N（H）+N（O）=3N（H2O）=9.031023，故答案為：9；3.011023；9.031023；（2）由n=可知：相同質量時，物質的相對分子質

13、量越大，則分子數越小，CO2的相對分子質量最大，則質量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是CO2，n=可知：相同質量時，物質的相對分子質量越大，則物質的量越小，體積越小，則質量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，體積最大的是NH3，體積最小的是CO2，故答案為：CO2；NH3；CO2；（3）50mL 0.2mol/L CuSO4溶液中：n（CuSO4）=0.05L0.2mol/L=0.01mol，則：m（CuSO4）=0.01mol160g/mol=1.6g，m（CuSO4?5H2O）=0.01mol250g/mol=2.5g，故答案為：

14、1.6； 2.5；（4）根據反應H+OH=H2O可知，中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，則需：n（HCl）：n（H2SO4）：n（H3PO4）=1： =6：3：2，需要相同物質的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為6：3：2，故答案為：6：3：218. 在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反應，放出的熱量為Q請按要求回答下列問題恒壓條件下：（1）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉化率為_；（2）若開始時放入4mol SO2

15、和2mol O2，達平衡后，生成SO3的物質的量為_，反應放出的熱量為_恒容條件下：（3）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成a mol SO3，則a_0.9（填“”“”或“=”）；（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質的量，要使其達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數與（3）中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是_、_（用兩個代數式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、z）參考答案：1. 90% 2. 3.6mol；3.6Q 3. 4. x=2y、x+z=1考點：化學平衡的計算專題：化學平衡專題分析：（1）根據反應的方程式

16、 2SO2+O2?2SO3，利用三段式法計算；（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡；（3）在恒容條件下，隨反應的進行，容器內壓強逐漸變小；（4）在恒溫恒容條件下，對于氣體有變化的可逆反應，若通過換算可以得到初始加入的各個同種物質的物質的量相同，則兩平衡等效，以此進行計算解答：解：（1）2SO2+O2?2SO3 起始（mol） 1 0.5 0 轉化（m01）x 0.5x x平衡（mol） 1x 0.50.5x 0.9由題意知：x=0.9 則SO2的轉化率=0.9mol1mol100%=90%，故答案為：90%；（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡，反應物的轉化率相

17、等，則反應的SO2的物質的量為4mol90%=3.6mol，則 2SO2+O2?2SO3 2Q 3.6 3.6 3.6Q達平衡后，生成SO3的物質的量為3.6mol，反應放出的熱量為3.6Q，故答案為：3.6mol；3.6Q；（3）由于正反應為氣體體積變小的反應，則在恒容條件下，隨反應的進行，容器內壓強逐漸變小，故此條件下，SO2的轉化率小于（1）中SO2的轉化率（90%），推導出SO3小于0.9mol，故答案為：；（4）在恒溫恒容條件下，對于氣體有變化的可逆反應，若通過換算可以得到初始加入的各個同種物質的物質的量相同，則兩平衡等效 2SO2+O2?2SO3起始（mol） x y z相當于（m

18、ol） x+z y+ 0則有解之得，故答案為：x=2y、x+z=1點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，解答本題時注意對等效平衡的理解，易錯點為（3），注意比較兩種條件下壓強對平衡移動的影響19. (10分)鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)WO4 ，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中 A、B、C 都是鎢

19、的化合物。回答：(1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2) 寫出上述流程中B 、C 的化學式：B_； C_(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：_ _；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑 ,為什么 ?_ _。(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內在氧化還原反應 ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO3-x 。 這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數為 0.7985。計算 WO3-x中的x值。X=_ 。 一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存