2022-2023學(xué)年山西省呂梁市廟灣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市廟灣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為 A B C D參考答案：B略2. 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B3. 對于100mL1m

2、ol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中不能使反應(yīng)速率加快的是（）A升高溫度B改用50mL2mol/L鹽酸C改用200mL1mol/L鹽酸D用等量鐵粉代替鐵片參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】升高溫度、增大濃度、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率，以此來解答【解答】解：A升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B改用50mL2mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C改用200mL1mol/L鹽酸，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；D用等量鐵粉代替鐵片，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選C4. 實驗室中需要配制2molL-1 NaOH的溶液430mL，配制時應(yīng)選用的容量

3、瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是 A500mL，40gB500mL，34.4g C430mL，34.4gD430mL，40g 參考答案：A略5. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1參考答案：D略6. 下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是 A4gH2 B5 mol Cl2 C6.021023個氧氣分子 D44.8LO2參考答案：B略7. 可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標志是 A正、逆反應(yīng)不再進行 B反應(yīng)物的濃度為零 C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進

4、行 D正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB. 標準狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC. 2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD. 0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA參考答案：AA. 46g NO2的物質(zhì)的量為1mol，含2mol O。46g N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣含2mol O。所以46g NO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B. CCl4在標準狀況下是液體，所以無法計算22.4L CCl4的物質(zhì)的量，

5、當然也無法計算所含的分子數(shù)，B不正確；C. 沒有指明是標準狀況，所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D. 不知道溶液的體積，所以無法計算0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點睛：在使用氣體摩爾體積時，首先要看計算對象是不是氣體，然后再看是不是在標準狀況下。9. 二氧化硅是酸酐的原因是A它溶于水得相應(yīng)的酸B它對應(yīng)的水化物是可溶性強酸C它與強堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D它是非金屬氧化物參考答案：C10. 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 A、c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B、c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)C、c(NH4+)c(

6、Cl)c(OH)c(H)D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)參考答案：A略11. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4當Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）APb（Ac）2+H2S=PbS+2H AcBPb2+H2S=PbS+2H+CPb2+2Ac+H2S=PbS+2H AcDPb2+2Ac+2H+S2=PbS+2HAc參考答案：A【考點】硫化氫；離子方程式的書寫【專題】元素及其化合物【分析

7、】根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成來解答【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，反應(yīng)的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS+2H Ac，反應(yīng)物醋酸鉛為弱電解質(zhì)、硫化氫為弱電解質(zhì)；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質(zhì)，所以都應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS+2H Ac，故選A【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學(xué)式的正確拆分是解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸鉛

8、是弱電解質(zhì)12. 某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 A. V(酸) 102 V(堿) B. V(堿) 102 V(酸) C. V(酸) 2V(堿) D. V(堿) 2V(酸)參考答案：B略13. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WXYZA. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC. X元素形成的單核陰離子還原性大于YD. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：

9、A分析：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，則A. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，X、Y、Z中非金屬性最弱的是S，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y，A正確；B. 氯元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強于硫的，例如次氯酸是弱酸，應(yīng)該是最高價含氧酸的酸性強于硫的，B錯誤；C. 非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則氧元素形成的單核陰離子還原性小于硫的，C錯誤；D. 氯氣在化學(xué)反應(yīng)中也可以失去電子，表現(xiàn)還原性，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯誤。答案選A。14. 下列變化中屬

10、于化學(xué)變化且吸熱的是（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?苛性鈉固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰干冰升華A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】液態(tài)水汽化屬于物理變化，吸收熱量，故不符合題意； 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰儆诨瘜W(xué)反應(yīng)，吸熱，故符合題意； 苛性鈉固體溶于水，屬于物理變化，放熱，故不符合題意；氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應(yīng)，吸收熱量，故符合題意；生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，屬于化合反應(yīng)，放熱，故不符合題意；干冰升華屬于物理變化，吸熱，故不符合題意，故選B。15. 下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） （ ） A28g N2所含有的原子數(shù)為NA Bg金屬鈣

11、變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA C22.4LCH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六種離子中的某幾種。通過實驗：原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）實驗說明原溶液中含有_。有的同學(xué)認為實驗可以

12、省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)_，理由是_。參考答案：(1)Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na (2)Cl 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子【分析】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32、SO42，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl，據(jù)此分析。【詳解】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2

13、+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32、SO42，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2、Cl，一定不含有的離子是Cu2、CO32、SO42，通過以上實驗不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32、SO42，陰離子只有Cl，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl存在?！军c睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗，做題時要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗方法，排除其它離子的干擾等問題。三、綜合題

14、（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）依據(jù)題意完成以下各題：（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是_ _ 。（3）實驗室制取SO2的化學(xué)方程式 。（4）除去Na2CO3中的NaHCO3的化學(xué)方程式 。參考答案：略18. 某混合物A，含有、和，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B ；溶液E 。(3)寫出反應(yīng)、的離子方程式參考答案：（1）過濾 （2）Al2O3；（NH4）2SO4 （3）Al2O32OH3H2O2Al(OH)4- Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH 4+Al(OH)4-H+Al(OH) 3H2O 略19. （12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲