2022-2023學(xué)年云南省曲靖市羅平第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市羅平第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2+和NH4+，其c（H+）102molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是A、SO42 B、NO3 C、SCN D、CO32參考答案：A略2. 最近美國卡內(nèi)基梅隆大學(xué)化學(xué)工程專家設(shè)計(jì)出一種新工藝，可以大幅提高以玉米為原料生產(chǎn)乙醇的效率，這一成果將有助于推廣使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科學(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升

2、，將會(huì)對(duì)人體造成更直接傷害。尋找新的化石燃料替代能源已成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)說法中正確的是（ ）A推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體的排放B等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的熱量相等C“E85”是由汽油和乙醇這兩種物質(zhì)組成的混合物D乙醇汽油比汽油燃燒時(shí)耗氧量低，燃燒更充分，產(chǎn)生的污染小參考答案：D略3. 香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是 A理論上反應(yīng)12中原子利用率為100% B化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH

3、物質(zhì)的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略4. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S（s）3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)熱H為 （ ） A-1780kJ/mol B-1220 kJ/mol C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol參考答案：B5. 生活中的某些問題,常涉及到化學(xué)知識(shí),下列分析不正確的是( ) A.冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后,會(huì)破壞臭氧層 B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色 C.減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣

4、中的排放,是防止酸雨形成的有效措施 D.嚴(yán)格地講實(shí)驗(yàn)室使用排風(fēng)扇是種不負(fù)責(zé)任的防污染手段,因?yàn)楫a(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 參考答案：B 略6. 已知甲、乙、丙、X是4種中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如右圖。則甲和X不可能的是 AC和O2 BCl2和Fe CAlO2- 溶液和CO2 DSO2和NaOH溶液參考答案：C略7. 氨氣主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料。下列關(guān)于氨氣的說法正確的是()A氨氣的水溶液能夠?qū)щ姡虼税睔鉃殡娊赓|(zhì)B氨水稀釋時(shí)溶液中各種微粒的濃度均減小C實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣D工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑可以提高氨氣的產(chǎn)率參考答案

5、：C略8. 下列說法正確的是：A、已知反應(yīng)2CHO+OH COO+ CH2OH+H2O，因產(chǎn)物中有酸根和醇，且有堿做催化劑，所以該反應(yīng)實(shí)際上是酯的水解B、已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氨交換。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是C、右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，分子中可能含有氨基。D、用Na2CO3溶液能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、NO2四種物質(zhì)參考答案：D略9. 圖甲表示一電解裝置，其中ab均為惰性電極，電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示，橫坐標(biāo)表示電解

6、過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法不正確的是（ ） Aa電極的電極反應(yīng)式為2H2O Bb電極為陽極，從O點(diǎn)到P點(diǎn)時(shí)b電極表面析出Cu C從O點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為60% D電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1參考答案：B略10. 下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是 A B C D全部參考答案：B11. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是A化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) B化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 C化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化 D化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 參考答案：D

7、12. 跟Na、NaOH、六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A. B. C. D.參考答案：C略13. 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時(shí)間探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗(yàn)證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物D兩

8、支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略14. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- CaCO3+ CO32- + 2H2O B、向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2O C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2O D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4

9、2- BaSO4+ NH3H2O + H2O參考答案：D略15. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ） A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨C.用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣D.用四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：C 酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能達(dá)到目的；氯化銨與氫氧化鈣固體混合并加熱后能迅速產(chǎn)生氨氣；二氧化錳能氧化濃鹽酸，但不能氧化稀鹽酸，C項(xiàng)不能達(dá)到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以D項(xiàng)能達(dá)到目的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)欲在對(duì)Fe3+與I的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互

10、轉(zhuǎn)化。（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化。實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為 。 FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為 。（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)II現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象III向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KS

11、CN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由 。（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)III中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案。編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液， 。 。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)III中加入KSCN后溶液變紅的原因

12、，認(rèn)為Fe3+與I反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為 。參考答案：（1） 滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+） （其他合理答案可酌情給分）（4）2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）已知：2Fe32I=2Fe2

13、I22Fe2Br2=2Fe32Br(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是_，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_。(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是_，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_。(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí)，c_(用含a、b的代數(shù)式表示)。參考答案：略18. (14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下表所示(1 )X位于元素周期表中第_周期第_族；Y基態(tài)原子的電子排布式

14、為_。(2)在W-H、X-H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_,元素Y與W按原子個(gè)數(shù)比1 ： 3形成的化合物所屬的晶體類型是_。(3)W的一種氫化物(W2H4)與W2X4發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中若形成鍵放熱103.9k!。則該反應(yīng)的=_。(4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在熱的堿性溶液中分解得到物質(zhì)的量之比為1 ： 2的兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：（1）二（1分） A（1分） 1s22s22p63s1（2分） （2）O-H(或X-H) （2分）離子晶體（2分） （3）1039kJ? mol-1 （3分） （4）3NaClO NaClO3 + 2NaCl （3分）考點(diǎn)

15、：考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律及推理能力。解析：因?yàn)?W基態(tài)原子中s電子數(shù)比p電子數(shù)多1，電子排布式是1s22s22p3，即W為N; X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,為O；由短周期元素、原子序數(shù)依次增大和Y的第一電離能在同周期元素中最小，可知Y為Na；Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20 ，可知Z的質(zhì)子數(shù)為17，即Z為Cl。 （1）X為O，位于元素周期表中第二周期第A族；Y為Na，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1。（2）O的電負(fù)性比N大，在N-H、O-H兩種共價(jià)鍵中O-H的極性較強(qiáng)，元素Y與W按原子個(gè)數(shù)比1:3形成的化合物為NaN3，所屬的晶體類型是離子晶體。（3）1molN2中鍵為2mol每形成0.6mol鍵相當(dāng)于生成0.3 molN2，根據(jù)計(jì)算得H =1039kJ? mol-1。 19. （12分）電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，粗銅接電源 極，電極反應(yīng)為 ；純銅作極，電極反應(yīng)為 。（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時(shí)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序 （填所加試劑的化