人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第五單元測(cè)試卷

1、精品文檔 用心整理資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò) 僅供免費(fèi)交流使用第五單元檢測(cè)卷（100分，90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24P31S32Cl35.5K39一、選擇題(本題包括15小題，110題每題2分，1115題每題3分，共35分)1實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)MnO2=MnCl22XCl2，則X的化學(xué)式為()AH2 BO2 CH2O DHClOMnO2點(diǎn)燃2下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電APO2=P2O5 BH2O2=H2O2點(diǎn)燃通電C2H2O2=H2O2 DMgO2=MgO23化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科

2、，當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)有些藥品裝在棕色瓶中。這是因?yàn)檫@些藥品見(jiàn)光，在紫外線(xiàn)作用下容易分解，你預(yù)測(cè)硝酸銀見(jiàn)光分解不可能得到的產(chǎn)物是()點(diǎn)燃AN2 BNO CNO2 DNH3點(diǎn)燃4從2H2O2=2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是()A在反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)沒(méi)有變化 B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水 D在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變5下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小 D紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小6完全電解a g水，在正

3、極上得到10 mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是()Aa g，10 mL B. eq f(8,9)a g，20 mL C. eq f(1,9)a g，20 mL D. eq f(1,9)a g，5 mL7與3.1 g紅磷完全反應(yīng)生成五氧化二磷的氧氣的質(zhì)量是()A3.2 g B4 g C5 g D16 g8一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g26824反應(yīng)后質(zhì)量/g1x1615A. 上表中x的值是0 B該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)C乙一定是該反應(yīng)的催化劑 D丙和丁變化的質(zhì)量比為14

4、 : 119宏觀(guān)辨識(shí)和微觀(guān)剖析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)前后元素的種類(lèi)及化合價(jià)均未發(fā)生改變B參加反應(yīng)的和的微粒個(gè)數(shù)比是4 : 3C反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物D該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3 : 2010在化學(xué)反應(yīng)A2BC=BA2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為()A64 g B18 g C80 g D9 g11加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()12下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2XY=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是()AZ一定是化合物B在反應(yīng)中X 、

5、Y 、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為212C若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(MN)D若a g X完全反應(yīng)生成b g Z，則同時(shí)消耗(ba)g Y13將苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和X。已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后的質(zhì)量/g006.62.7m則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Am等于4.0 BX由碳、氧兩種元素組成CX由碳、氫兩種元素組成 D生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為3 : 114工業(yè)上利用如下反應(yīng)合成SO3：2SO2O2eq o(=,sup7(V2O5),sdo5()2

6、SO3，一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為“g”)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是()時(shí)刻 物質(zhì)甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A. 丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5 B參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個(gè)數(shù)比為2 : 1C丙物質(zhì)是O2 Dd1515質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aAbB=dD中，下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和BA、B中所含的元素種類(lèi)與C、D中所含的元素種類(lèi)不一定相同C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若取x g A和x g B反應(yīng)

7、，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g二、填空題(本題包括5小題，共41分)16(5分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)：_。(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：_。(3)實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣：_。(4)實(shí)驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣：_。(5)有水生成的化合反應(yīng)：_。17(10分)(1)已知氨氣與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成金屬銅、空氣中含量最多的氣體單質(zhì)和一種氧化物X，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該化學(xué)方程式中NH3與N2的質(zhì)量比為_(kāi)。(2)某物質(zhì)(化學(xué)式為C2H6)燃燒時(shí)生成二氧化碳和一種氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和

8、D，其微觀(guān)示意圖如圖所示。若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若D為氧化物，且反應(yīng)中A、B的分子個(gè)數(shù)比為5 : 4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18(10分)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅 磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。(1)試寫(xiě)出步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；的基本反應(yīng)類(lèi)型是_。(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOHX=NaClONaClH2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)。求NaClO中氯元素的化合價(jià)并在化學(xué)式中表示出來(lái)：_。(3)

9、固體MgH2是氫能源汽車(chē)的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)科學(xué)研究證明，水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19(8分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是_。點(diǎn)燃(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2MgX2=MgOC，則X的化學(xué)式為_(kāi)；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1_(填“”“”或“”)m2。點(diǎn)燃20(8分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理

10、論。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是_(填字母序號(hào))。原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類(lèi)物質(zhì)種類(lèi) 原子種類(lèi) 物質(zhì)總質(zhì)量ABCD(2)下列表述正確的是_。A蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成64 g SO2C在化學(xué)反應(yīng)aAbB= dD中，一定有：abcd(3)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x _，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為13，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是_。三、探究實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題

11、，共12分)21(12分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀(guān)察。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的實(shí)驗(yàn)：_；小李的實(shí)驗(yàn)：_。(3)【結(jié)論與解釋】小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為_(kāi)

12、的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_；請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：_。(4)【反思與評(píng)價(jià)】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是_。四、計(jì)算題(本題包括2小題，共12分)22(6分)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫分解的方法制取氧氣。若需制取4.8 g氧氣，計(jì)算所需過(guò)氧化氫的質(zhì)量。23(6分)將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30 g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4 g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。答案一、1.C2.C3.D4.B5.C6.C7.B8D：根據(jù)題意可知，該反應(yīng)可表示為甲丙丁，為分解反應(yīng)，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，x8，A、B、C均不正確。點(diǎn)燃9D：由化學(xué)反應(yīng)的微

13、觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成了氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MgCO2=C2MgO。由方程式可知，反應(yīng)前后Mg、C元素的化合價(jià)發(fā)生了改變；MgO、CO2均屬于氧化物；生成的C、MgO的質(zhì)量比為12 : 803 : 20，D正確。點(diǎn)燃10B方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為5 : 4，則80 g BC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成A2C的質(zhì)量為2 g80 g64 g18 g。11C：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)過(guò)程中錳元素質(zhì)量不變，固體質(zhì)量逐漸減少，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，B錯(cuò)誤；D中圖像起點(diǎn)應(yīng)經(jīng)過(guò)原點(diǎn)，不正確。

14、12C：如果X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、N，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為eq f(2MN,2)。13B方法規(guī)律：本題運(yùn)用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m4.2，A不正確；根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，3.9 g苯中含氫元素質(zhì)量為：3.9 geq f(6,78)100%0.3 g，生成水中氫元素質(zhì)量為2.7 geq f(2,18)100%0.3 g，故X中不含氫元素，同理可得出X由碳、氧元素組成，B正確；生成物中CO2和水的分子個(gè)數(shù)比為eq f(6.6 g,44) : eq f(2.7 g,18)1 : 1，D錯(cuò)誤。14D：由題意可知，該反應(yīng)為甲丙乙，丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，為催化

15、劑；由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為4 : 5，與SO2、SO3的質(zhì)量比對(duì)應(yīng)，則丙為O2，C正確；當(dāng)60 g甲參加反應(yīng)時(shí)，消耗丙的質(zhì)量為15 g，d801565，D錯(cuò)誤。15D：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元素的種類(lèi)不變，故A、B中所含的元素種類(lèi)一定等于C、D中所含的元素種類(lèi)，故B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量

16、總和不一定是2x g，故D正確。MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、16.(1)SO2=SO2(2)3Fe2O2=Fe3OMnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃(3)2H2O2=2H2OO2點(diǎn)燃(4)2KMnO4=K2MnO4MnO2O2點(diǎn)燃(5)2H2O2=2H2O點(diǎn)燃17(1)2NH33CuO=3CuN23H2O；17 : 14點(diǎn)燃一定條件(2)2C2H67O2=4CO26H2O一定條件一定條件(3)4NH33O2=2N26H2O一定條件+14NH35O2=6H2O4NO+118(1)2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2；化合反應(yīng)(2)Cl2；Na ClO(3)MgH22H2O=Mg(OH

17、)22H2(4)2H2Oeq o(=,sup7(TiO2),sdo5(光照)2H2O219(1)2CO2NON22CO2；氧元素(或O)(2)CO2；：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)條件為催化劑，據(jù)此可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，可判斷一個(gè)X分子中含一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子，即X為二氧化碳；根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)，生成碳的質(zhì)量為12份，所以m1m2。20(1)B(2)B(3)88；46點(diǎn)燃：(1)在化學(xué)

18、變化前后原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、元素的種類(lèi)、物質(zhì)的總質(zhì)量一定不發(fā)生改變，物質(zhì)的種類(lèi)一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。(2)蠟燭燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式SO2=SO2可知，每32 g硫與32 g氧氣反應(yīng)生成64 g二氧化硫，故B正確；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故C錯(cuò)誤。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x46128325488，若設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為y，則y ： (323)46 ：(12832)，則y46。點(diǎn)燃三、21.(2)FeCuSO4=FeSO4Cu；2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(3)小劉；小李的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的氣體逸散到空