氣體摩爾體積07 詳細(xì)版課件

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考你含3.6121024個(gè)H的NH3的物質(zhì)的量與質(zhì)量分別是多少？甲烷的摩爾質(zhì)量是_,4.8g甲烷的物質(zhì)的量是_,含有的電子數(shù)是_;第一節(jié)回顧：物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)MMNANA物質(zhì)的體積？密度密度首先我們來計(jì)算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。請(qǐng)同學(xué)們填寫下列表格：體積（ 200 C ）（cm3）1.83986.021023H2SO4(純）1（40C）186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol 物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固

2、狀態(tài)物質(zhì)結(jié)論 相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的 體積是 的。53.61818.3107.2不相同設(shè)問相同條件下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？ 填寫下列表格。1.97744.016.021023CO21.42932.006.021023O20.08992.0166.021023H2體積（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol 氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)結(jié)論 在0， 101KPa下，1mol任何氣體所占的體積 L。22.322.422.4（在溫度為0，壓強(qiáng)為101KPa時(shí)）都約是 22.4為什么在相同條件下，1mol不同的固體、液體物質(zhì)的體積一般不同,而1mol的氣體體積卻

3、基本相同呢？思考決定物質(zhì)體積大小的因素：構(gòu)成這種物質(zhì)的微粒數(shù)目不同數(shù)目的銅原子體積大小的比較LiNa相同數(shù)目的Li原子與Na原子體積大小比較決定物質(zhì)體積大小的因素：構(gòu)成物質(zhì)的微粒大小00c 1 mol H2O 100 0C 1mol氣態(tài)H2O3.06104ml體積擴(kuò)大1700倍決定物質(zhì)體積大小的因素:微粒之間的距離微粒的大小微粒的多少微粒間的平均距離物質(zhì)體積決定于主要決定于主要決定于結(jié)論：1mol固體、液體體積1mol氣體體積討論2、氣體分子間的平均距離受哪些條件影響？3、為什么在相同狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素:T.P相 同d相同相同體積（V）取決

4、于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）d取決于VnTdPd同溫同壓，分子數(shù)相同的氣體占有相同的體積氣體摩爾體積1、概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積。2、符號(hào)：Vm 單位：L/mol3、定義公式：vnVm=二、 氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占體積都約為 22.4L。即Vm =22.4 L/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 摩爾任何氣體的體積都約是22.4升， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積 0，1.0110 5帕 近似值必須是氣體 氣體的物質(zhì)的量必須是1 摩爾。如果不是1 摩爾，可以相應(yīng)換算。注意：這里的“任何氣體”可以是一種氣體，也可以混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積與物質(zhì)的量之間的計(jì)

5、算關(guān)系式V =n.22.4n=V 22.41、標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。下列說法是否正確：2、1mol氣體的體積約為22.4L。 3、標(biāo)況下， 0.5molO2和1molN2的混合氣體的體積約 為 33.6L。4、22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的 分子數(shù)。5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol想想看：6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2和N2混合氣的體積約為22.4 L 7、NA個(gè)氯化氫分子所占的體積約為22.4L 練習(xí)：填寫下列空白 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積是_L. 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是_mol 3

6、、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積是_L 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含的N2分子數(shù)是_。 5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO所含的分子數(shù)與_mol NH3所含的分子數(shù)相等。 6、含3.6121024個(gè)氧原子的臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 所占體積約為_,其質(zhì)量為_. 11.2 1. 5 11.23.0110 23 1.5 44.8L 96gC1、關(guān)于2mol H2的說法正確的是 A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g B.氫氣的摩爾體積是44.8L/mol C.氫氣的質(zhì)量為4 g D.常溫常壓下，氫氣 的體積為44.8L2、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2的體積是多少?3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣所含的分子 數(shù)是多少？阿伏

7、加德羅定律同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。1、同溫、同壓下，體積相同的任何氣 體， 一定相同的是： ( )A、分子個(gè)數(shù) B、原子個(gè)數(shù)C、氣體的質(zhì)量 D、質(zhì)子個(gè)數(shù) A2、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè) 盛有Cl2和H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器 內(nèi)的氣體一定具有相同的： A、分子數(shù) B、質(zhì)量 C、質(zhì)子數(shù) D、原子數(shù) A D3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氫氣和22.4L氧氣的 物質(zhì)的量之比為 ； 分子個(gè)數(shù)之比為 ；1：21：21、 同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體的分子數(shù) 之比，等于氣體物質(zhì)的量之比。阿伏加德羅定律推論 V1 V2N1N2n1n2 同溫同壓時(shí)

8、：=1. 22gCO2與28gCO的物質(zhì)的量之比是 ； 它們?cè)谙嗤瑮l件下的體積之比是 ； 它們的分子數(shù)之比是 ； 它們的原子數(shù)之比是 ；1：21：21：23：4（1）比較在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體的密度大小的關(guān)系: .H2 .Cl2 .SO2 .N2 .CO=（2）比較在同溫同壓下，下列氣體的密度大小的關(guān)系。 .H2 .Cl2 .SO2 .N2 .CO=？阿伏加德羅定律推論2、 同溫同壓下，氣體密度之比等于氣體的摩爾質(zhì) 量之比。12M1M2 同溫同壓時(shí)：=1.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有O2，另一個(gè)盛有SO2，在同溫同壓下，下列說法不正確的是（ ） A、兩容器中氣體的分子數(shù)相同 B、兩容器中氣體的

9、質(zhì)量相同 C、兩容器中的氣體的密度比是1：2 D、兩容器中氣體的質(zhì)量比是1：2B練：相同條件下氣體A對(duì)O2的相對(duì)密度為2, 求氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量。阿伏加德羅定律推論3、 同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體的 物質(zhì)的量之比。P1P2n1n2 同溫同體積時(shí)：=1、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等（D） 例： 有H2和O2的混合氣體共56克，其總 物質(zhì)的量為2mol，求混合氣體的平 均摩爾質(zhì)量?！揪毩?xí)】 已知某混合氣體中H2和O2的 物質(zhì)的量比為:1，求該混 合氣體的平均摩爾質(zhì)量?；旌蠚馄骄栙|(zhì)量的計(jì)算 練習(xí)1.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等體積等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O2和N2 D等壓等體積的N2和CO2AB1：12：31：12：3練習(xí)22molO3和3molO2的質(zhì)量之比為_； 分子數(shù)之比為_