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文檔簡介

教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、掌握氧化劑、還原劑的概念。 2、學(xué)會比較幾種常見氧化劑、還原劑的強弱。 3、鞏固練習(xí)“雙線橋法”。教學(xué)重點： 1、氧化劑、還原劑的判斷。 2、氧化劑、還原劑的強弱比較。教學(xué)方法： 講述法、講練結(jié)合。理解和掌握四對概念：1. 氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2. 氧化劑還原劑3. 氧化性還原性4. 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物升失氧，降得還，若說劑，兩相反。升高 有元素化合價升降 降低 得到偏向偏離失去氧化 還原 得到偏向 失去偏離 降低得到還原升高失去氧化運用 +4 -1 +2 0化合價升高, 失電子, 被氧化化合價降低, 得電子, 被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O 2KClO3=2KCl+3O2+5 -2 -1 0MnO2化合價升高,失電子, 被氧化化合價降低,得電子, 被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物KClO3KClO3KClO2運用注意: KClO3 既是氧化劑又是還原劑O2 Cl2 濃硫酸 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe CH2 COSO2 三、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價升高具

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