常見酸精品課件

1、關(guān)于常見的酸第一張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月CO2通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？為什么？方程式？知識(shí)回顧：溶液變紅；因?yàn)镃O2和水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。 H2O+CO2=H2CO3 第二張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱指示劑)紫色石蕊 溶液無色酚酞溶液第三張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)101滴加石蕊試液滴加酚酞試液稀鹽酸 石灰水氫氧溶化液鈉水稀鹽酸 石灰水氫氧溶化液鈉水23滴23滴食醋食醋第四張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸堿指示劑1.紫色石蕊 溶液遇酸：堿：2.無色酚酞 溶液遇不變色變紅注：1.指示劑遇中

2、性溶液不變色。2.變色的物質(zhì)是指示劑。3.指示劑變色是化學(xué)變化。變紅酸：變藍(lán)堿：第五張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？ 檢驗(yàn)溶液是酸堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液變紅 ，則說明該溶液為酸性溶液；若溶液變藍(lán)，該溶液為堿性溶液。思考第六張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣 味密度無色液體無色；黏稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn) 無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味二、常見的酸常用濃鹽酸（37%38%）常用濃硫酸(98%)第七張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1.鹽酸：HCl (氯化氫氣體的水溶液)總結(jié)：

3、減小減小減小物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味液體，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，遇空氣中水蒸氣形成白霧。（“白霧”：鹽酸小液滴）敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì) ，溶液質(zhì)量會(huì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。作用： 重要的化工產(chǎn)品。金屬表面除銹，制造藥物， 胃液中含鹽酸幫助消化第八張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2.硫酸：H2SO4物理性質(zhì)： 無色黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)，但易吸水作用：重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、 火藥以及冶煉金屬和金屬除銹等。 在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。思考：濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。不變?cè)龃鬁p小增大第九張，PPT共

4、十八頁，創(chuàng)作于2022年6月濃硫酸的腐蝕性實(shí) 驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原 理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。沾濃硫酸的紙變黑蘸有濃硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑，甚至燒成洞第十張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2.腐蝕性：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，這一過程又叫碳化。（化學(xué)變化）濃硫酸的特性：1.吸水性：可作干燥劑。（吸水性是物理變化）思考：濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不要講濃硫酸沾到皮膚或衣服上。如果不慎沾到怎么辦？應(yīng)立即用大量水沖洗

5、，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。第十一張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月如何正確稀釋濃硫酸？在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把_沿器壁_地注入_里, 并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量_,切不可把_倒入_里.濃硫酸慢慢水水濃硫酸迅速擴(kuò)散10-5濃硫酸稀釋的正確操作10-6濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作第十二張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月探究酸的化學(xué)性質(zhì) 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論:酸能使紫色石蕊試液變紅，使酚酞不變色。紅色紅色不變色不變色第十三張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵結(jié)論:酸能跟活潑金屬反應(yīng)生

6、成鹽和氫氣。Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg +2HCl = MgCl2 + H2Fe +2HCl = FeCl2 + H2Zn +2HCl = ZnCl2 + H2第十四張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn) 象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸結(jié)論:用稀鹽酸除鐵銹時(shí)會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？能否將金屬長(zhǎng)時(shí)間浸入酸中，為什么？鐵銹消失，溶液由無色變成黃色鐵銹消失，溶液由無色變成黃色Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2OFe2O3+6HCl =2

7、FeCl 3+3H2O酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。第十五張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)在焊接鐵制品前，可用鹽酸清洗表面的鐵銹。寫反應(yīng)的化學(xué)方程式,還可以用什么清洗?寫出反應(yīng)的方程式 。Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2OFe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O試寫出氧化銅分別與鹽酸和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O藍(lán)色注：Cu2+:藍(lán)色藍(lán)色第十六張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.酒精 C.濃硫酸 D.醋酸C2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的