高中化學(xué)：醇知識點(diǎn)

1、高中化學(xué)：醇知識點(diǎn)一、醇的概述.醇的概念、分類及命名概念醇是羥基與爛基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物。飽和一元醇通式為 CnH2什1OHE CnH2什2O(n 1, n為整數(shù))分類酚類颯爛基脂肪醉,如CHkCH20H酚類颯爛基脂肪醉,如CHkCH20H芳香呼如彳一CH4)H據(jù)分子中含矮民數(shù)”f 一元靜，如 CHsCHsCH2OHf 一 元醉,如 HOCHaCHuOH一多元醉,如 UH? IH2CH3CH2ONteH23(2)消去反應(yīng)分子中b、d鍵斷裂，化學(xué)方程式為濃 H SOiCH3CH2OH- -V -CHlCH? f +H?0b(3)取代反應(yīng)與HXS生取代反應(yīng)分子中b鍵斷裂，化學(xué)方程式為

2、AC2HjOH+HX QH ；X+HjOo分子間脫水成醴一分子中a鍵斷裂，另一分子中b鍵斷裂，化學(xué)方程式為誠 H SOi2cH3cH9H 一 向“ CHjCHzOCftCHa+HzO ：(4)氧化反應(yīng)占I微燃燒反庖：CsHQH十362C5+3H2CL催化氧化乙醇在銅或銀作催化劑加熱的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成乙醛，分子中a、c鍵斷裂，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2-守2 CH3CHO+2H2O：醇還能被KMnO酸性溶液或K2Cr2O祗性溶液氧化，其過程可分為兩個(gè)階段：氧化氧化CH3CH2OHCHUCHO CHsCOOH ;醇催化氧化的規(guī)律(1)RCH20 K催化氧化生成醛：ZRCHiO

3、H+O22RCH0+21boR -CHOH IR 被催化銃化生成南工2RCHOH2RC-()R._Cu或他 a+ 0lL R +2H：0R“ I RCC)11R 一般不能被催化氧化口2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)實(shí)驗(yàn)裝置1( NaOH KMnC 浪的CC11溶液酸性溶液溶液(2)實(shí)驗(yàn)步驟將濃硫酸與乙醇按體積比3： 1混合，即將15 mL濃硫酸緩緩加入到盛有5 mL 95%乙醇的 燒杯中混合均勻，冷卻后再倒入長頸圓底燒瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；加熱混合溶液，迅速升溫到170 C,將生成的氣體分別通入 KMnO酸性溶液和澳的四氯化 碳溶液中，觀察現(xiàn)象。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KMnO豳性溶液、澳的四氯化碳溶液褪色。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170 c,發(fā)生了消去反應(yīng)，生成乙烯。思維拓展一一醇消去反應(yīng)的規(guī)律(i)醇消去反應(yīng)的原理如下：RCC-H R-CH=CH2+H2OH H(2)若醇分子中只有一個(gè)碳原子或與一 OH相連碳原子的相鄰碳原子上無氫原子，則不能發(fā)生 消去反應(yīng)。如CH3OH(3)某些醇發(fā)生消去反應(yīng)，可