年全國高考化學試題分析市公開課獲獎課件

1、全國高考化學試題分析西工大附中彭曉泉 第1頁第1頁一、全國高考化學試題概析大綱卷有：七套理科綜合能力測試試卷(全國卷、全國卷、 北京卷、天津卷、重慶卷、四川卷、四川延考區(qū)卷）新課標卷有：兩套理科綜合能力測試試卷（山東卷、寧夏卷）三套單科化學試卷（廣東卷、海南卷、 江蘇卷）廣東卷 理科基礎 其中化學有18個單選題上海卷 化學上海卷 理科使用 第2頁第2頁 總來說，大綱卷中七套理科綜合能力測試試題均依據(jù)理科綜合考試大綱命題，展示了命題連續(xù)性和穩(wěn)定性。試題注重了對基礎知識和基本技能考察，化學學科思想和能力辦法也在試題中能教好地表達，在考察學生掌握化學知識過程中力爭突出對學生學科能力和學科素質考察，一

2、些試題還融入了新課程理念，對中學化學教學含有一定指導作用。第3頁第3頁二、理科綜合能力測試卷分析1理綜卷（7套）化學試題題型構成化學試題主要由單選題和填空題兩種題型。 除天津卷有單選題7個小題，滿分42分；填空型題4個大題，滿分66分外。其它卷都有單選題8個小題，滿分48分；填空型題4個大題，滿分60分?？偡志鶠?08分。第4頁第4頁2試題所考察知識點 第5頁第5頁 全國題號考察內容賦分6Na2O2性質、溶液中離子能否大量共存67比較晶體熔點高下68同分異構體判斷69原子序數(shù)、原子結構與物質構成關系 610分子和鍵極性、分子空間構型、氫化物穩(wěn)定性611化學平衡圖象分析612鹽類水解、弱酸電離、

3、溶液中離子濃度大小比較 613電解基本原理、離子放電順序、電子守恒應用及計算 626氧化還原反應方程式配平，多步計算1627CaC2、CaO、Ca(OH)2 、C2H2、Ca(HCO3)2等物質間轉化 1528化學試驗基本操作及元素化合物推斷1329官能團名稱、酚、羧酸、酯性質，酯化反應、酯水解結構簡式、同分異構體、有機化學反應方程式書寫、計算16第6頁第6頁 全國題號考察內容賦分6丙烷性質和分子結構67給批示劑變色范圍，選擇中和滴定期批示劑68原子與分子結構、A元素主要化合價和性質69相關pH計算610電解Na2SO4溶液時電極產物判斷611相關質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)計算612氧化還原反應方

4、程式配平613等效平衡626熱化學方程式書寫、反應熱及分解率計算化學平衡移動原理、反應熱應用1527物質結構、元素周期率、化學用語1528離子檢查和共存1329鹵代烴、醇、醛、酸、酯等之間互相轉化 ，有機反應類型，有機結構推斷、同分異構體、結構簡式書寫17第7頁第7頁 北京卷題號考察內容賦分5氫氧燃料電池 66水電離67通過計算擬定過氧化鈉與碳酸氫鈉反應后產物 68概念、理論綜合判斷69不用任何試劑檢查無色溶液610原子結構、元素周期率611電解質溶液612反應速率、化學平衡、中和熱625有機推斷、官能團性質、同分異構體書寫有機反應類型、酯化反應方程式書寫1626分子結構、元素周期律、元素化合

5、物推斷、化學計算132710e-離子推斷、綜合試驗、氣體平均相對分子質量計算1728相關Fe、Cu、Al、C等元素及化合物推斷14第8頁第8頁 天津卷題號考察內容賦分7判斷哪些物質是由化學合成得到 68溫度和壓強對氣體溶解平衡影響69醋酸電離610原子結構、分子結構、化學鍵、晶體熔點高下判斷611離子方程式書寫正誤判斷612原電池、電解池、金屬腐蝕613試驗：物質分離、判別、中和熱測定626S、Cl、Na、Al等元素化合物推斷、元素周期律1427有機推斷、官能團名稱、有機反應類型、同分異構體書寫，鹵代烴、醇、羧酸、酯性質及互相轉化1928試驗：HCl、硫酸亞鐵晶制備 1929氧化還原反應配平、

6、相關物質量計算14第9頁第9頁 重慶卷 題號考察內容賦分6物質氧化性、鹽水解、水垢清除67外界條件對鹽類水解平衡移動影響 68氯氣、氨氣、乙烯氣體制備、乙酸乙酯制取69判斷溶液中離子能否能大量共存610常見物質化學性質611有機物中官能團性質檢查 612原電池反應、金屬腐蝕613反應熱判斷、熱化學方程式書寫、蓋斯定律626化學平衡移動影響原因、 電解池反應速率和化學平衡計算、有機硝化反應1427試驗：測定鎂鋁合金中鎂和鋁含量及相對原子質量 1428有機推斷、醇、醛、酸、酯性質和轉化關系1629等電子體、原子結構、分子結構、化學鍵、氫化物沸點16第10頁第10頁 四川卷 題號考察內容賦分6相關物

7、質量、氣體摩爾體積、物質量濃度計算67中和熱、燃燒熱、熱化學方程式書寫68溫度對化學平衡影響69元素周期表610晶體結構和性質611離子方程式書寫正誤判斷612有機物結構和性質判斷613利用化學方程式進行相關混合物計算626物質檢查和判別1427物質結構、元素周期律1528試驗：利用H2還原黃色WO3粉末測定W相對原子質量 1529有機推斷：鹵代烴、醇、醛、酸、酯性質和互相轉化有機反應類型、同分異構體書寫16第11頁第11頁 四川延考區(qū)卷 題號考察內容賦分6相關物質量、氣體摩爾體積、物質量濃度計算67通過計算擬定合金成份68溫度對化學平衡影響69鍵和分子極性、晶體結構610原電池電極反應式書寫

8、正誤判斷611苯乙酸丁酯分子構成、結構、性質判斷 612電子層結構相同離子中質子數(shù)和電子數(shù)關系613原子結構與分子構成關系626熱化學方程式書寫、速率和平衡對合成氨影響相關硝酸工業(yè)制法中相稱量計算1527相關單質鐵、鋁及化合物框圖推斷1528常見離子檢查和判別1529有機推斷：鹵代烴、醇、醛、酸、酯性質和互相轉化有機反應類型、官能團判斷、同分異構體書寫15第12頁第12頁3知識點分布情況 基本概念和基本理論 元素化合物 有機化學 化學試驗化學計算 全國 42%22%20%7%9%全國 45%11%21%12%11%北京卷 40%21%15%12%12%天津卷 39%10%20%23%8%重慶4

9、2%9%20%21%8%四川41%7%20%23%9%四川（延考區(qū)）36%14%19%14%17%總計36%45%7% 22%15% 21%7% 23%9% 17%第13頁第13頁4、能力目的分布及難度分布情況 能力目的（分值） 難度分布（比值） 理解理解和掌握綜合應用容易題中檔題難題15分18分70分80分15分20分30%35%50%左右15%25%第14頁第14頁三、全國卷理科綜合能力測試卷化學部分試題分析及啟示第15頁第15頁6. （離子共存） 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存 離子組是A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、 Cl 、SO42 Ca2+、

10、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO32第16頁第16頁7.（晶體性質）下列化合物，按晶體熔點由高到低 排列正確是A. SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B. SiO2、CsCl、CF4、CBr4C. CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D. CF4、CBr4、CsCl、SiO2第17頁第17頁8.（有機同分異構體）下列各組物質不屬于 同分異構體是A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 鄰氯甲苯和對鄰氯甲苯C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯第18頁第18頁9.（原子結構與化合物構成）下列各組給定原 子序數(shù)元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)

11、定 化合物是A. 3和17 B. 1和8 C. 1和6 D. 7和12A：LiCl; B：H2O2；C：C6H6、C2H2； D：Mg3N2。第19頁第19頁10.（鍵和分子極性、氫化物穩(wěn)定性、 分子空間構型） 下列敘述正確是A. NH3、CO、CO2都是極性分子 B. CH4、CCl4都是含有極性鍵非極性分子C. HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強 D. CS2、H2O、C2H2都是直線型分子第20頁第20頁11.（化學平衡）已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質量相同,下列關于該反應示意圖不正

12、確是第21頁第21頁12.（鹽類水解、弱酸電離、溶液中離子濃度大 小比較 ）已知乙酸(HA)酸性比甲酸(HB) 弱,在物質量濃度均為0.1mol/lNaA和NaB混合 溶液中,下列排序正確是A. c(OH-)c (HA)c (HB)c (H+) B. c(OH-)c (A-)c (B-)c (H+)C. c(OH-)c (B-)c (A-)c (H+) D. c(OH-)c (HB)c (HA)c (H+) 酸性：HBHA水解程度：c(A-) c(B-)，生成c(HA) c(HB)溶液中：c(B-) c(A-) c(OH-)商榷 乙酸（HA）酸性比甲酸（HB）弱，甲酸（HB）是否也是弱酸？顯然

13、不一定！當甲酸為強酸時，如鹽酸，此時NaA和NaB混合溶液中，結論“c(HB) c(H+)”顯然錯誤！選項A則不正確。此題在題干中最好應當闡明甲酸與乙酸均為弱酸！第22頁第22頁13.（離子放電順序及電化學計算）電解100mL含c(H+)=0.3mol/L下列溶液,當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大是A. 0.1mol/lAg+ B. 0.2mol/lZn2+ C. 0.2mol/lCu2+ D. 0.2mol/lPb2+離子放電順序普通是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量依次是：Ag:0.10mol

14、/L0.1L108g/mol=1.08g; Cu:0.2mol/L0.1L64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05（普通也可認為H2O 中H+繼續(xù)放電，無金屬鉛析出）;Zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g（普通也可認為H2O中H+繼續(xù)放電，無金屬鋅析出）。第23頁第23頁商榷溶液中離子放電先后順序不但與金屬活動順序相關，還與電壓、離子濃度等相關，該題在電解時，若0.020mol Pb2+完全放電，則理論上析出金屬質量為0.2mol/L0.1L207 g/mol =4.14g ,選項D為正確答案，在溶液中

15、關于Pb2+放電問題在過去高考試題中也曾經涉及過，如重慶高考理綜 第24頁第24頁26.(16分) （方程式配平、多步計算）在試驗室可由軟錳礦(主要成份為MnO2)制備KMnO4,辦法下列:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結晶得到深紫色KMnO4。請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4化學方程式是（2）K2MnO4制備KMnO4離子方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3HO3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+

16、2HO第25頁第25頁依據(jù)和中兩個方程式能夠得到關系式： 3MnO2 2KMnO4 387 2158 2.5g80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 21582.5g80% (387) = 2.4g（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進行上述試驗, 計算KMnO4理論產量第26頁第26頁(4)KMnO4能與熱經硫酸酸化Na2C2O4反應生成 Mn2+和CO2,該反應化學方程式是2KMnO4+7H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+7H2O第27頁第27頁(5)上述制得KMnO4產品0.165g,正好與0.335g純 Na2C2O4反應完全。計算該K

17、MnO4純度 依據(jù)中化學方程式： 2KMnO4 5Na2C2O4 2158 5134 m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 21580.335g (5134)=0.158gKMnO4純度=(0.158g 0.165g)100%=95.8%第28頁第28頁27.(15分) （元素及化合物推斷）V、W、X、Y、Z是由周期表中120號部分元素構成5種化合物，其中V、W、X、Z均由兩種元素構成。上述5種化合物波及所有元素原子序數(shù)之和等于35。它們之間反應關系如下圖：CaC2 Ca(OH)2 C2H2 CO2 CaOCO2 第29頁第29頁（1）5種化合物分別是V 、W 、X 、 Y 、Z

18、；（填化學式）（2）由上述5種化合物中某2種化合物反應可生成一個新化合物，它包括了5種化合物中所有元素，生成該化合物化學方程式是 （3）V電子式是 CaC2CO2 Ca(OH)2 C2H2 CaOCa(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2Ca2+:C:C:2第30頁第30頁28.(13分)（試驗基本操作、元素化合物推斷）取化學式為MZ黃色粉末狀化合物過行下列試驗。將MZ和足量碳粉充足混合，平鋪在反應管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接裝置 試驗開始時緩緩通入N2，過一段時間后，加熱反應管a，觀測到管內發(fā)生猛烈反應，并有熔融物生成。同時，b瓶溶液出現(xiàn)白色混濁。待反應完全后，停止加熱

19、，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻。此時管中熔融物凝固成白色金屬。依據(jù)以上敘述回答問題：MZ與CCO2CO、CO2PbO第31頁第31頁（1）元素Z是（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b連接處？為何？ （3）反應管a中發(fā)生所有反應化學方程式是（4）本試驗尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處 理；如不需處理，請闡明理由。 氧不需要，因繼續(xù)通入N2能維持裝置中壓強平衡（b瓶中溶液不會發(fā)生倒吸）尾氣需處理?？蛇B接一個加熱裝有CuO粉末反應管 。2MO+C 2M+CO2， MO+C M+CO，C +CO2 2CO， MO+CO M+CO2第32頁第32頁29.（16分）（有機框圖推斷、計算）A、B、C、

20、D、E、F和G都是有機化合物，它們關系以下圖所表示：化合物C分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C與溴水反應生 成一溴代物只有兩種，則C結構簡式為_D為始終鏈化合物，其相對分子質量比化合物C小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D分子式為 ， D含有官能團是_。 CH3CH2CH2COOHC3H8OC4H8O2CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3C11H14O2C8H8O2C11H14O2由于C相對分子質量是108，因此D相對分子質量為108-20=88，由于D能跟NaHCO3反應放出CO2，則D含有官能團是羧基。由框圖可知D中含有一個羧基，其式量是45，剩余部分式量是43 ，應當是一個丙基，又D為始終鏈化合物，則D分子式是C4H8