2022年高考化學(xué)真題試卷(河北卷)含答案

1、2022 年高考化學(xué)真題試卷河北卷一、單項選擇題9 27 分A. 鋼是以鐵為主的含碳合金C. 生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高B. 鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大D. 冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3“灌鋼法”A. 鋼是以鐵為主的含碳合金C. 生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高B. 鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大D. 冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以下說法錯誤的選項是 蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素聚氯乙烯通過加聚反響制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層淀粉是相對分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬的自然高分子物質(zhì)大豆蛋白纖維是一種可降解材料以下操作標(biāo)

2、準(zhǔn)且能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖?圖甲測定醋酸濃度B. 圖乙測定中和熱C. 圖丙稀釋濃硫酸D. 圖丁萃取分別碘水中的碘硫和氮及其化合物對人類生存和社會進(jìn)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，以下說法正確的選項是 NO2 SO2 均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2 和 PM2.5NO NO2 作為肥料，實現(xiàn)氮的固定用中子轟擊 X 原子產(chǎn)生用中子轟擊 X 原子產(chǎn)生 粒子(即氮核 He)的核反響為： X+nY+He。元素Y 在化合物中呈+1 價。以下說法正確的選項是 A. H3XO3 可用于中和濺在皮膚上的NaOH 溶液B. Y 單

3、質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C. X 和氫元素形成離子化合物D.6Y 和7Y 互為同素異形體BiOCl 是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi BiOCl 的工藝流程如圖：以下說法錯誤的選項是 HNO3 可降低反響猛烈程度HCl BiONO3CH3COONa(s)Bi3+水解程度22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)18NA1mol 1mol 氫氣在密閉容器中充分反響，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA電解飽和食鹽水時，假設(shè)陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)18NA1mol 1mol 氫氣在密閉容器中充分反響，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA電解飽和食鹽水時，假設(shè)陰陽兩極產(chǎn)生氣體的

4、總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA1L1molL-1 溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NAA. 是苯的同系物CA. 是苯的同系物C. 6 種(不考慮立體異構(gòu))B. 8 個碳原子共平面D. 4 個碳碳雙鍵KO2 電池構(gòu)造如圖，a b 為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，以下說法錯誤的選項是 隔膜允許K+通過，不允許O2 通過放電時，電流由b 電極沿導(dǎo)線流向a 電極；充電時，b 電極為陽極1Ah KO2 的質(zhì)量與消耗O2 2.22用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g 0.9g 水二、不定項選擇題共 4 16 分關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，以下說法正確的選項是 濃H2SO4 具有

5、強(qiáng)吸水性，能吸取糖類化合物中的水分并使其炭化NaClO、KClO3 等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH 減小而增加NaI 與濃H3PO4 HIH3PO4 HI 酸性強(qiáng)HNO3 HNO3 Cu NO2 NOHNO3 氧化性更強(qiáng)以下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X Z 同主族，Y 原子序數(shù)為W 3 倍。以下說法正確的選項是 A. X A. X Z 的最高化合價均為+7 價B. HX HZ 在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C. 四種元素中，Y 原子半徑最大，X 原子半徑最小D. Z、W 和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價

6、鍵的化合物1mol NaHCO3 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2Na、NaOH 反響，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：11mol 2molH2 發(fā)生加成反響KMnO4 溶液氧化M N 且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反響：M+N=X+Y；1M+N=X+Z，反響v1=k1c2(M)，反響v2=k2c2(M) (k 、k2 為速率常數(shù))。反響體系中組分M、Z 的濃度隨時間變化狀況如圖，以下說法錯誤的選項是 1030min 時間段內(nèi)，Y 6.6710-8molL-1min-1反響開頭后，體系中Y Z 的濃度之比保持不變假設(shè)反響能進(jìn)展到底，反響完畢時62.5%M 轉(zhuǎn)化為Z反響的活化能比反響的活化能大三、非選擇題【

7、必考題】共 3 題；共 42 分化工專家侯德榜制造的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)進(jìn)展做出了重要奉獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在試驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3， 進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3 和NH4Cl，試驗流程如圖：答復(fù)以下問題：ABCDE.3從AE 中選擇適宜的儀器制備O， 正確的連接挨次 按氣流方向，用小寫字母示ABCDE.32B 中使用霧扮裝置的優(yōu)點是。生成NaHCO3 的總反響的化學(xué)方程式為。反響完成后，將B U 形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3 和濾液：對固體NaHCO3 充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2， Na2O2增重0.14g，則固

8、體NaHCO3 的質(zhì)量為g。向濾液中參加NaCl 粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl 沉淀充分析出并分別，依據(jù)NaCl 和NH4Cl 溶解度曲線，需承受的操作為、洗滌、枯燥。無水NaHCO3 可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，假設(shè)無水NaHCO3 保存不當(dāng)，吸取了肯定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使結(jié)果(填標(biāo)號)。偏高偏低 不變綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)進(jìn)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了CrFeAlMg Na+內(nèi)循環(huán)。

9、工藝流程如圖：答復(fù)以下問題：高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號)。工序的名稱為。濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。工序中發(fā)生反響的離子方程式為。物質(zhì)V 可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為，可代替NaOH 的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。7工序溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH 為。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于7工序溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH 為。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5molL-1 為沉淀完全；Al(OH)3+OH-Al(OH)：K=100.63， Kw=10-14， KspAl(OH)3=10-33)當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)

10、峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為爭辯熱點。大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。25時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)物質(zhì)H2(g)C(石墨，s) C6H6(l)燃燒熱H(kJmol-1) -285.8 -393.5-3267.526 6則25時H (g)和C(石墨，s)生成C H (l)的熱化學(xué)方程式為26 6雨水中含有來自大氣的CO2， 溶于水中的CO2 進(jìn)一步和水反響，發(fā)生電離：CO2(aq)+H2O(l)=H+CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)溶液中CO2 的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓

11、溶液中CO2 的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymolL-1kPa-1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x 時，溶液中H+濃度為molL-1(寫出表達(dá)式，考慮水的電離，無視HCO的電離)3105時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO )固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO (s)33M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反響達(dá)平衡時體系的總壓為46kPa。22保持溫度不變，開頭時在體系中先通入肯定量的CO2(g)，再參加足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO (g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于kPa

12、。24LiCO2 電池，取得了重大科研成果，答復(fù)以下問題：2LiCO 電池中，Li 為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO 在(填“正”或“負(fù)”)2.2CO +2e-=C O.C .2CO +2e-=C O.C O2. 22=CO +CO2.CO+2Li+=Li CO23爭辯說明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2 氣體可被電化學(xué)復(fù)原。.CO在堿性介質(zhì)中電復(fù)原為正丙醇(CH CH CHOH)的電極反響方程式為。2322.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)CO2CO 的反響進(jìn)程中(H+H2的反響2可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖.由此推斷，CO 電復(fù)原為CO 從易到難的挨次為(用a、b、c字母排序)。2四

13、、非選擇題【選考題】共 2 題；共 30 分17.3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)KH2PO4 晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4 晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白。答復(fù)以下問題：2原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，假設(shè)一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。22原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，假設(shè)一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。2NNNN PPNNNN PPPP193946 197 489從

14、能量角度看，氮以N2、而白磷以P (構(gòu)造式可表示為4)形式存在的緣由是。5與PO電子總數(shù)一樣的等電子體的分子式為。223KH PO 是次磷酸的正鹽，H PO 的構(gòu)造式為5與PO電子總數(shù)一樣的等電子體的分子式為。223如果有n如果有n 個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為。7分別用、表示H2PO和K+， KH2PO4 晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO、K+在晶胞xz 面、yz 面上的位置：A假設(shè)晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N， 晶體的密度gcm-3(寫出表達(dá)式)。A晶胞在x 軸方向的投影圖為(填標(biāo)號)。18.5：有

15、機(jī)化學(xué)根底信息：+R2CH2COOH(R1=芳基)丁苯酞(NBP)ZJM289信息：+R2CH2COOH(R1=芳基)答復(fù)以下問題：1A 的化學(xué)名稱為。2D 有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足以下條件的芳香族化合物的構(gòu)造簡式 。FeCl3 溶液發(fā)生顯色反響；核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為122 3。EF 中(步驟1)的化學(xué)方程式為。GH 的反響類型為。假設(shè)以NaNO3 代替AgNO3， 則該反響難以進(jìn)展，AgNO3 對該反響的促進(jìn)作用主要是由于。6W 是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設(shè)計由2，4二氯甲苯()和對三氟甲基苯乙酸()制備W 的合成路線。6W 是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。

16、設(shè)計由2，4二氯甲苯()和對三氟甲基苯乙酸()制備W 的合成路線。(無機(jī)試劑和四個碳以下的有機(jī)試劑任選)。答案解析局部一、單項選擇題【解析】【解答】A鋼和鐵都是鐵的合金，鋼的含碳量是0.3%-2%，生鐵的含碳量是 2%-4.3%，鋼是含碳量低的鐵合金，故A 不符合題意； B鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，硬度和脆性隨著含碳量的增大而增大，故不符合題意； C由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C 符合題意； D赤鐵礦的主要成分是紅棕色的Fe2O3， 可用于冶煉鐵，故D 不符合題意；故答案為：C。【分析】考察的是鐵合金，鐵的合金常用的是生鐵和鋼，生鐵和鋼的性質(zhì)下差異的緣

17、由是含碳量不同， 生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，鋼的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶鐵礦石的是赤鐵礦主要成 分是三氧化二鐵，合金的熔點比純金屬要低【解答】A蘆葦中主要含有自然纖維素，而自然纖維可用于制造黏膠纖維，故A 不符合題意； B聚氯乙烯中含有氯元素，在高溫條件下會分解生成有毒氣體氯氣，因此不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，故B 符合題意；自然高分子物質(zhì)是自然接存在，而淀粉的分子式是(C6H10O5)n 相對分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬，故C 不符合題意； D大豆蛋白纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，可以作為微生物生長的原料，能夠被微生物分解，因此大豆蛋白纖維是一種可降解材料，故D 不符合題意；故答案為:B?！?/p>

18、分析】A.蘆葦廣泛存在與自然界，主要成分是纖維素，因此可以用來制作粘膠纖維B.一般制備農(nóng)藥均選擇氯元素，磷元素、氟元素等非金屬很強(qiáng)的元素，而聚氯乙烯中存在氯元素，在加熱時易產(chǎn)生有毒的物質(zhì)C.淀粉的分子式是(C6H10O5)n,為高分子化合物D.蛋白質(zhì)易被水解，因此可降解3.解析【解答A酸堿中和滴定，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反響后生成的醋酸鈉水解呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榈t色時，到達(dá)滴定終點，故A 符合題意； B測定中和熱試驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，以免測定溫度不準(zhǔn)確，并且 大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充且大燒杯也需要用紙板蓋住，防止熱

19、量散失，故B 不符合題意； C容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，濃硫酸稀釋時放熱，導(dǎo)致溫度上升造成炸裂，容量瓶上的溫 度時 20，故 C 不符合題意； D考察的是分液漏斗的使用，分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下 時飛濺，故D 不符合題意；故答案為A。A.酸堿中和滴定，酚酞的變色范圍在堿性范圍內(nèi)，而氫氧化鈉和醋酸反響得到的醋酸鈉顯堿性符 合酚酞的變色范圍B.中和熱測定時需要留意保溫裝置，以及溫度計不能與燒杯底部接觸，此裝置為進(jìn)展保溫可能測定的結(jié)果偏低C.濃硫酸稀釋時放熱，一般稀釋時放在燒杯中，容量瓶是用來配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液 D.分液時留意分液漏斗的下端僅

20、靠燒杯內(nèi)壁4.【解析】【解答】A NO2 是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶于水形成硝酸，而 SO2 是無色有刺激性氣味的氣體，溶于水形成亞硫酸最終被氧化為硫酸，均是產(chǎn)生酸雨的主要氣體，A 不符合題意； B汽車尾氣的主要大氣污染物為C N NOx CO 等，PM2.5 是粉塵，B 不符合題意；C植物可吸取土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸取空氣中的氮氧化物，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，C 不符合題意；D工業(yè)廢氣中的 SO2 可承受石灰法進(jìn)展脫除，如參加石灰石或石灰乳均可進(jìn)展脫硫處理，先變?yōu)閬喠蛩徕}，連續(xù)氧化變犯難分解的硫酸鈣，D 符合題意；故答案為：

21、D。5.【解析】【解答】A為硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，假設(shè)不慎將5.【解析】【解答】A為硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，假設(shè)不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹，以中和堿液到達(dá)目的，A 符合題意；BY LiLi2O 不行能有過氧化鋰，B 不符合題意；D和兩者的質(zhì)子數(shù)均為 3，中子數(shù)不同的兩種核素，所以兩者互為同位素，D 不符合題意；CX 為B，與氫元素均是非金屬元素會形成BH3 或B2H4 等硼氫化合物，BD和兩者的質(zhì)子數(shù)均為 3，中子數(shù)不同的兩種核素，所以兩者互為同位素，D 不符合題意；故答案為：A?！痉治觥恳罁?jù)推斷Y Li,X 是BA.硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液是堿

22、性溶液，不留神滴到皮膚上，利用硼酸的弱酸性可以中和氫氧化鈉溶液B.Li 在空氣中產(chǎn)物沒有過氧化鋰，只有氧化鋰6Y 76Y 7Y 均是元素不是單質(zhì)B金屬鉍與硝酸反響生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反響生成，水解的離子方程式為，轉(zhuǎn)化工序中參加稀溶液 ，使氫離子濃度增大，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成的產(chǎn)生，B 不符合題意；C氯化鉍水解生成的離子方程式為B金屬鉍與硝酸反響生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反響生成，水解的離子方程式為，轉(zhuǎn)化工序中參加稀溶液 ，使氫離子濃度增大，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成的產(chǎn)生，B 不符合題意；C氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中參加少量進(jìn)，醋酸根會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫

23、離子濃度減小，氯化鉍水解平衡右移，促水解，C 不符合題意；D氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中參加少量硝D氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中參加少量硝酸銨，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反響，也不利于生成，綜上所述，D 符合題意；【分析】A.硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，分批次參加避開大量的接觸，避開了反響速率過快BiONO3B.BiONO37.【解析】【解答】A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，7.【解析】【解答】A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，氟氣的物質(zhì)的量=1mol1mol=，A 不符合題意；B碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反響為可逆反響，方程式為：，

24、不能完全反響，所以充分反響，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B 不符合題意；C電解飽和食鹽水時電極總反響為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，陰極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓枠O是氯離子得電子變?yōu)槁葰?，氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1，假設(shè)氣體的總質(zhì)量為明反響生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，依據(jù)關(guān)系式 H2符合題意；，則說2e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，CD溴化銨水溶液存在電荷守恒，c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，體積肯定時，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)n(Br-)=，D 不符合題意；，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于故答案為：C?！痉治觥緼.1

25、個氟氣分子的質(zhì)子數(shù)B.氫氣和碘單質(zhì)反響是可逆反響，不能完全反響C.電解飽和食鹽水，得到的氣體是氯氣和氫氣，依據(jù)得失電子守恒即可推斷電子數(shù)目D.依據(jù)電荷守恒即可推斷8.解析【解答A苯的同系物必需是只含有1 個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷烴基的同類芳香烴，由構(gòu)造簡式可知，苯并降冰片烯的側(cè)鏈不是烷烴基，具有不同的構(gòu)造，不屬于苯的同系物，故A 不符合題意； B由構(gòu)造簡式可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)上的6 個碳原子和連在苯環(huán)上的2 個碳原子共平面，共有8個碳原子，其他連接的均是單鍵，最多含有8 個碳原子共面，故B 符合題意； C由構(gòu)造簡式可知，苯并降冰片烯分子的構(gòu)造上下對稱，構(gòu)造中含有5 5 種， 故 C 不符合題意

26、； D苯環(huán)中的鍵是介于單鍵和雙鍵特別的鍵，不存在雙鍵，由構(gòu)造簡式可知，苯并降冰片烯分子中只含有 1 個碳碳雙鍵，故D 不符合題意；故答案為：B。9.【解析】【解答】A電池所選擇隔膜應(yīng)允許符合題意；通過，不允許通過，為防止鉀與氧氣反響，故A 不【分析】該分子是芳香族化合物，與苯的構(gòu)造不相像不互為同系物，苯環(huán)上全部的原子均共面，苯環(huán)上 的碳原子以及與苯環(huán)相連接的碳原子個數(shù)共有8 個，該分子中存在著9.【解析】【解答】A電池所選擇隔膜應(yīng)允許符合題意；通過，不允許通過，為防止鉀與氧氣反響，故A 不D由得失電子數(shù)目守恒可知，鉛酸蓄電池充電時的總反響方程式為2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO

27、4，2H2O2e，耗 3.9g 鉀時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol18g/mol=1.8gD 符合題意；=0.1mol，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為B由分析可知，放電時，a 為負(fù)極，鉀失去電子，b 為正極，氧氣得電子，電子是由a 流向b 因此電流由b 電極沿導(dǎo)線流向aD由得失電子數(shù)目守恒可知，鉛酸蓄電池充電時的總反響方程式為2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4，2H2O2e，耗 3.9g 鉀時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol18g/mol=1.8gD 符合題意；=0.1mol，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為故答案為：D。a 是負(fù)極，鉀失去電子，變?yōu)殁涬x子，b 是正極。氧氣得到電子結(jié)合鉀離子變?yōu)槌趸?/p>

28、鉀。充電時，a 與電源負(fù)極相連接，為陰極，b 與電源正極相連接，為陽極。依據(jù)數(shù)據(jù)計算出超氧化鉀和氧氣的質(zhì)量，依據(jù)消耗的鉀質(zhì)量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，即可計算鉛蓄電池的水的量二、不定項選擇題BNaClO 在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：，pH BNaClO 在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：，pH 減小，則酸性增強(qiáng)，氫離子濃度增大，消耗氫氧根離子，會促使平衡向正反響方向移動，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，在酸性條件下氧化力量增加，增加氧化力量，B 符合題意；C利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，HI 的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生復(fù)分解反響生成，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C 不符合題意；D一樣條件下，依

29、據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反響的猛烈程度可知，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化性， D 不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.蔗糖的碳化主要利用了濃硫酸的脫水性B.次氯酸和氯酸的氧化性強(qiáng)于次氯酸鈉和氯酸鉀的氧化性，酸性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)C.考察的是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸D.比較酸性的強(qiáng)弱可以比較一樣條件下與同種金屬反響的速率即可推斷B和HF HCl，HF 水溶液局部電離，是弱酸，HCl 在水中完全電離是強(qiáng)酸，電子式相同，B 不符合題意；【解析】【解答】AW N,X F,Y P,Z Cl，X Z 分別是B和HF HCl，HF 水溶液局部電離，是弱酸，HCl 在水中完全電離是強(qiáng)酸，電子式相同，B 不符合題意

30、；C電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左到右半徑漸漸減小，四種元素N、F、P、Cl 中，N、F 有兩個電子層，P、Cl 有三個電子層，半徑大于N F，P ClY 原子半徑在這四種元素中最大；F 原子序數(shù)大于N，故X 原子半徑在這四種元素中最小，C 符合題意；DCl、N 和H 三種元素可形成氯化銨是離子化合物，是同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D 符合題意；故答案為：CD。12.【解答】A能和碳酸氫鈉反響的基團(tuán)是羧基，依據(jù)分子的構(gòu)造簡式可知，1 mol 該分子中含有1mol -COOH，可與1mol意；溶液反響生成1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為，A 不符合題B能和金屬鈉反響的基團(tuán)是羧基和羥基，能和

31、氫氧化鈉反響的基團(tuán)是酚羥基和羧基和酯基等，1mol 有機(jī)5mol 1mol 羧基，1mol 6mol 鈉，1mol 1mol 氫氧化鈉，所以肯定量的該物質(zhì)分別與足量反響，消耗二者物質(zhì)的量之比為，B 符合題意；C 1mol 1mol 碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成，其他官能團(tuán)不與氫氣發(fā)生加成反12.【解答】A能和碳酸氫鈉反響的基團(tuán)是羧基，依據(jù)分子的構(gòu)造簡式可知，1 mol 該分子中含有1mol -COOH，可與1mol意；溶液反響生成1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為，A 不符合題B能和金屬鈉反響的基團(tuán)是羧基和羥基，能和氫氧化鈉反響的基團(tuán)是酚羥基和羧基和酯基等，1mol 有機(jī)5mol 1mol

32、 羧基，1mol 6mol 鈉，1mol 1mol 氫氧化鈉，所以肯定量的該物質(zhì)分別與足量反響，消耗二者物質(zhì)的量之比為，B 符合題意；C 1mol 1mol 碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成，其他官能團(tuán)不與氫氣發(fā)生加成反1mol 該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反響，C 符合題意；D分子中含碳碳雙鍵和羥基，均具有復(fù)原性，均能被酸性題意；溶液氧化使高錳酸鉀褪色，D 不符合故答案為：BC?！痉治觥緼.羧基可以與碳酸氫鈉反響，找出羧基的個數(shù)即可B.與鈉反響的是羧基、羥基，與氫氧化鈉反響的是羧基，找出各官能團(tuán)個數(shù)即可C.與氫氣加成的是碳碳雙鍵或三鍵或醛基、羰基找出即可13.【解析】【解答】13.【解析】【解

33、答】A由圖中數(shù)據(jù)可知，則依據(jù)M 0.5時，M、Z 0.300Y 0.200-0.125-0.300=0.075=0.200。因此，0.125，依據(jù)計算出轉(zhuǎn)化為時間段內(nèi)，Y 的平均反應(yīng)速率為=，A 說法符合題意；B由題中信息可知，依據(jù)速率公式 v1=k1c2(M) 和 v2=k2c2(M) ，反響和反響的速率之比為，Y和Z 分別為反響和反響的產(chǎn)物，且兩者與M 的化學(xué)計量數(shù)均為1，因此反響開頭后，=，由k1、k 為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B 說法不符合題意；2C結(jié)合A、B 的分析可知因此反響開頭后，在一樣的時間內(nèi),=，因此，假設(shè)反響能進(jìn)展到底，反響完畢時有M 轉(zhuǎn)化為Z，即M 轉(zhuǎn)化為Z，C 說法

34、不符合題意；D由以上分析可知，在一樣的時間內(nèi)生成Z 多、生成Y 少，因此，反響的化學(xué)反響速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反響速率較快，故反響的活化能比反響的活化能大，D 說法不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼.30min 的數(shù)據(jù)計算出Y 的物質(zhì)的量濃度的變化量即可計算出速率溫度不變，平衡常數(shù)不變，利用平衡常數(shù)公式帶入計算即可推斷Y 和 Z 的濃度之比不變依據(jù)速率之比計算即可活化能越大，反響速率越慢，依據(jù)計算推斷Y 和Z 的濃度大小即可推斷速率的大小三、非選擇題【必考題】【解析】【解答】(1)要制備 NaHCO3 ，向飽和氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，但二氧化碳中混有氯化氫氣體，需要用飽和

35、碳酸氫鈉溶液除去因此按氣流方向正確的連接挨次應(yīng)為：aefbcgh；A 中處于密封體系，內(nèi)外大氣壓不等，為使A 中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順當(dāng)?shù)蜗?，需要保證內(nèi)外大氣壓相等，可將分液漏斗上部的玻璃塞翻開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸部的小孔，故答案為：aefbcgh；將玻璃塞上的凹槽對 準(zhǔn)漏斗頸部的小孔；(3)依據(jù)上述分析可知，生成NH3(3)依據(jù)上述分析可知，生成NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3；(4)對固體充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反響的化學(xué)方程式為：將氣體先通過足量濃硫酸，吸取水蒸氣，再通過足量，與二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：依據(jù)差量法數(shù)據(jù)進(jìn)展計算設(shè)碳酸

36、氫鈉的物質(zhì)的量為x，故列出比例式，2x560.14gx=0.005mol,依據(jù)關(guān)系式可知，消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量為20.005mol=0.01mol，固體0.01mol84g/mol=0.84g；(5)稱量前，假設(shè)無水保存不當(dāng)，吸取了肯定量水分，稱量時導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量減小，配制溶液時標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，所以用其標(biāo)定鹽酸濃度時，消耗的碳酸氫鈉的體積會增大，依據(jù)(5)稱量前，假設(shè)無水保存不當(dāng)，吸取了肯定量水分，稱量時導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量減小，配制溶液時標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，所以用其標(biāo)定鹽酸濃度時，消耗的碳酸氫鈉的體積會增大，依據(jù)c(測)=c(測)偏高，A 項正確，故答案為：A?！痉治觥?先將二

37、氧化碳的氯化氫除去，再將二氧化碳通入含有氨的飽和氯化鈉溶液，最終進(jìn)展除雜即可，分液漏斗液體順當(dāng)?shù)蜗聭?yīng)當(dāng)保證內(nèi)外大氣壓相等接觸面積更大，提高反響速率氨水和氯化鈉溶液產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化銨固體依據(jù)溶解度的變化趨勢即可推斷得到氯化銨利用降溫結(jié)晶的方式進(jìn)展析出固體有水稀釋了碳酸氫鈉時，稱取相等的質(zhì)量，導(dǎo)致碳酸氫鈉削減，因此導(dǎo)致測定鹽酸的濃度偏大【解析】【解答】(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和鉻元素，故答案為：Fe、Cr；工序為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)便于后期試驗，故答案為：溶解浸出；氧化鐵和氧化鎂均不溶于氫氧化鈉和水，濾渣的主要成分是氧化鐵和氧化鎂，故答案為：MgO、2Fe O

38、 25物質(zhì)V 是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉均具有堿性，可代替氫氧化鈉進(jìn)展高溫氧化反響，參加碳酸氫鈉發(fā)生的主要反響為高溫下，F(xiàn)eCrO2 與氧氣和碳酸氫鈉反響生成鉻酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和24Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O；碳酸鈉也具有堿性，假設(shè)將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反響，故答案為：4Fe(CrO2)5物質(zhì)V 是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉均具有堿性，可代替氫氧化鈉進(jìn)展高溫氧化反響，參加碳酸氫鈉發(fā)生的主要反響為高溫下，F(xiàn)eCrO2 與氧氣和碳酸氫鈉反響生成鉻酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和24Fe(CrO2)2+ 7O

39、2+16NaHCO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O；碳酸鈉也具有堿性，假設(shè)將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反響，故答案為：4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O；7工序溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反響為，反響的平衡常數(shù)為K=1=7工序溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反響為，反響的平衡常數(shù)為K=1=1013.37， 當(dāng)10-5mol/L 時，溶液中氫離子濃度為=mol/L=10-8.37mol/LpH 8.37，故答案為：8.37?！痉治觥?找出元素化合價上升的元素即可加水主要是將可溶于水的物質(zhì)

40、溶解氧化鎂不溶于氫氧化鈉，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，連續(xù)高溫最終變?yōu)檠趸F，不溶于水，因此濾渣是氧化鎂和氧化鐵A 為二氧化碳，鉻酸鉀和重鉻酸鉀在酸性條件下進(jìn)展轉(zhuǎn)換，因此確定V 為碳酸氫鈉固體據(jù)此寫出放出方程式碳酸氫鈉具有堿性，且易分解，戈恩據(jù)反響物即可寫出方程式，碳酸鈉也具有堿性也可替換過程中的水和二氧化碳可以循環(huán)使用，因此可循環(huán)依據(jù)沉淀的平衡即可計算出氫氧根離子濃度【解析】【解答】(1)依據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反響H2(g)+O (g)=H O(l) H =-285.8kJ22mol-1， C(石墨，s)+O (g)=CO (g) H =-393.5kJmol-1， C H (l)+O

41、 (g)=6CO (g)+6H 222216 62223o H =-3267.5kJmol-1， 依據(jù)蓋斯定律，36+12-得反響：6C(石墨，s)+3H2(g)=6 66 6mol-1)+(-285.8kJmol-1)-(-3267.5kJmol-1)=49.1kJmol-1，63故答案為：6C(石墨，s)+3H2(g)= C663 mol-1；由題可知，CO2(s)CO2(aq)，CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO 2- (aq),K =，又由于p(CO2)=pxkP，則c(CO2)=y(molL-1kPa-1)p(CO2)=pxy mol/L，在無視HCO - 的電離時，c

42、(H+)=c(HCO - )，所以可得c(H+)=，故答案為：；332MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+ CO2(g)，依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)得出，等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可用分壓表示物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)Kp= Kp K= 529kPa2，=529kPa2。由=kPa=105.8kPa，CO2 的初始壓強(qiáng)等于平衡壓強(qiáng)減去碳酸氫鹽分解產(chǎn)生的CO2 的分壓，即CO2(g)的初始壓105.8kPa-5kPa=100.8kPa，故答案為：100.8；由題意知， 電池反響產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳 ，Li-CO2 電池的總反響式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，鋰發(fā)生的氧

43、化反響，做的是負(fù)極材料，CO2 CO2 作為電池的正極反響材料；CO22復(fù)原后與Li+結(jié)合成Li CO， 按4 個步驟進(jìn)展，依據(jù)I 和II 推斷，產(chǎn)生了 CO，因此步驟三是將2轉(zhuǎn)為 CO。所以步驟III 的離子方程式為：2C+CO2=2C+C，故答案為：正極；2C+CO2=2C+C；I.CO2 CH3CH2CH2OH，依據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出電極反響式為：3312CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO 2-， 故答案為：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO 2- ；33II.有催化劑存在時，活化能越低反響越易發(fā)生，從a 中二氧化碳復(fù)原為一氧化碳的

44、活化能是a bc，因此催化劑是c ba，而b 中氫離子復(fù)原為氫氣的活化能是ca b，催化劑的活性是b ac，結(jié)合a b,c 催化劑條件下，CO2 電復(fù)原的活化能小于H+CO2 的電復(fù)原；而催化劑a 和b 條件下，CO2 電復(fù)原的活化能均大于H+電復(fù)原的活化能，相對來說，更易發(fā)生H+的電復(fù)原。其中a 催化劑條件下，H+電復(fù)原的活化能比CO2 電復(fù)原的活化能小的更多，發(fā)生H+電復(fù)原的可能性更大，因此反響從易到難的挨次為c、b、a，故答案為：c、b、a?！痉治觥?寫出燃燒熱的方程式，依據(jù)蓋斯定律即可寫出氫氣和石墨轉(zhuǎn)為熱方程式依據(jù)平衡常數(shù)表述出氫離子的公式，再利用二氧化碳溶解的公式帶入計算先計算出平衡

45、常數(shù)，再依據(jù)平衡壓強(qiáng)計算出二氧化碳的壓強(qiáng) Li 是金屬單質(zhì)易失去電子故做負(fù)極，二氧化碳在正極，依據(jù)總的反響進(jìn)展書寫第三步的方程式即可 二氧化碳得到電子與氫氧根反響變?yōu)檎?，依?jù)氧化復(fù)原反響即可寫出 活化能越低越易轉(zhuǎn)化四、非選擇題【選考題】【解析】【解答】(1)在的四種組成元素K,H,O,P各自所能形成的簡潔離子分別為或、和，其中或無電子層或1 個電子層，含有2 個電子層，和含有三個電子層，其中核外電子排布一樣的是和。對于基態(tài)的磷原子，核外電子能級排布是1s22s22p63s23p3,其價電子排布式為，其中3s 軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，依據(jù)洪特規(guī)章可知，其3p 軌道的 3 個電子的自旋狀態(tài)一樣，因此，基態(tài)磷原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。能量越低越穩(wěn)定，依據(jù)表中的相關(guān)共價鍵的鍵能可知，形成1mol 類似白磷分子構(gòu)造的N4 分子，可以釋193kJx6=1158kJ1molN2 946kJN 數(shù)目一樣的條件下，N2 具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，假設(shè)形成1mol分子，可以釋放出的能量為197kJx6=1182kJ1molP2 489kJP 數(shù)目一樣的條件下，P4 具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。由是次磷酸的正鹽可知，為一元酸，其分子中只有一個羥基，另外2 個H 與