化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率（人教必修）-精講版課件

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3.初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)速率 生成物濃度反應(yīng)物濃度思考感悟1.(1)對于反應(yīng)A(g)B(s)=2C(g)能否用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？為什么？(2)單位時間內(nèi)，反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多，是不是反應(yīng)速率越快？【提示】(1)不能，因為B物質(zhì)為固體，其濃度為常數(shù)，故不能用固體表示反應(yīng)速率。(2)不一定。反應(yīng)物物質(zhì)的量消耗多，濃度變化不一定大。課堂互動講練要點一化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解1表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明具體的物質(zhì)，因為

2、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。2t表示某一時間段，故化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而非瞬時速率。3c(A)表示A物質(zhì)的濃度變化量，只取正值，故反應(yīng)速率只取正值；又因為固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即c(A)0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。4關(guān)于反應(yīng)速率計算的關(guān)系式反應(yīng)速率之比濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計量數(shù)之比1某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol/L，經(jīng)過4 min后，它的濃度變?yōu)?.68 mol/L，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()A0.2 mol/(Lmin)B0.1 mol/(Lmin)C0.04 mol/(Lmin) D0.08

3、 mol/(Lmin)自主體驗1對反應(yīng)A3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin)Dv(A)0.01 mol/(Ls) (2011年長春高一檢測)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)bB(g)cC(g)起始濃度(mol/L) 3.0 1.0 02 s末濃度(mol/L) 1.8 0.6 0.82(1)據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是_。A934B312C213 D321(2)v(A)_?！敬鸢浮?1)B(2)0.6 molL1s13已知某條件下，合成氨反應(yīng)的一些

4、數(shù)據(jù)如下N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始濃度(mol/L) 1.0 3.0 0.22 s末濃度(mol/L) 0.6 1.8 1.04 s末濃度(mol/L) 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加量來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中，錯誤的是()A2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol/(Ls)B前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(Ls)C前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)D2 s4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(Ls)【規(guī)律方法】應(yīng)用“三段法”進行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)計算模式：設(shè)a molL1、b molL1分別為A、

5、B兩物質(zhì)的起始濃度，mx molL1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nx molL1為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：(2)基本步驟：確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)的變化量。確定反應(yīng)進行至某時刻時各物質(zhì)的量。依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進行解答。應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計量數(shù)之比。二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1內(nèi)因_是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2外因(其他條件不變時)(1)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)實驗操作試管中均為23 mL滴有12滴相同濃度的FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為_實驗結(jié)論H2O2分解產(chǎn)生O2，

6、化學(xué)方程式為_溫度升高，反應(yīng)速率_；溫度降低，反應(yīng)速率_加快減慢(2)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象、生成O2的速率比_實驗結(jié)論催化劑可以_反應(yīng)速率快加快(3)通過實驗探究和實際事例可總結(jié)出，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物的_、反應(yīng)物的_、固體_、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。思考感悟2把形狀、大小相同的鋅粒分別投入到10 mL 1 molL1的鹽酸和20 mL 1 molL1的鹽酸中，哪個反應(yīng)速率較快？【提示】一樣快，鋅和鹽酸反應(yīng)速率的大小與鋅粒的表面積大小和鹽酸的濃度大小有關(guān)，而與鋅粒和鹽酸量的多少無關(guān)。狀態(tài)濃度表

7、面積3(2011年洛陽高一檢測)對于反應(yīng)MNP，如果溫度每升高10 ，反應(yīng)速率增加到原來的3倍，在10 時完成反應(yīng)的10%需要54 min，將溫度提高到40 ，完成反應(yīng)的10%需要的時間為()A2 min B3 minC6 min D9 min要點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響結(jié)果影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響結(jié)果內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因催化劑在其他條件相同時，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響結(jié)果外因溫度在其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢反

8、應(yīng)物的濃度在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢氣態(tài)反應(yīng)物的壓強在其他條件相同時，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響結(jié)果外因固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率 (2011年石家莊高一檢測)()在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：

9、_。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：_。(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。例2(5)同樣大小的石灰石分別與0.1 molL1的鹽酸和1 molL1鹽酸反應(yīng)，速率不同：_。(6)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。()反應(yīng)EF=G在溫度T1下進行，反應(yīng)MN=K在溫度T2下進行，已知：T1T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率_。A前者大 B后者大C一樣大 D無法判斷變式訓(xùn)練2把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行

10、反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 mol/L 的X溶液B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液D10 10 mL 2 mol/L的X溶液探究整合應(yīng)用.試寫出中學(xué)階段常見的兩種不用加熱的方法制取O2的化學(xué)方程式：_；_。.實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：(1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。實驗現(xiàn)象：_。實驗結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3和Cl，同學(xué)們提出以下猜想：促進H2O2分解的微粒甲同學(xué)H2O乙同學(xué)Fe3丙同學(xué)Cl你認為最不可能的是_同學(xué)的猜想，理由是_。(3)同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探