金屬的化學(xué)性質(zhì)3-完整精講版課件

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時金屬元素占總元素的4/5地殼中含量最多的金屬是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。金屬的一些共同的物理性質(zhì) 思考與交流：1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些反應(yīng)？2、根據(jù)課本圖32寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析是否氧化還原反應(yīng)。3、畫出Na Mg Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒鎂與鹽酸、鋅與鹽酸反應(yīng)有關(guān)反應(yīng) 金屬燃燒 2Mg+O2 2MgO 金屬與酸 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl

2、2 + H2 金屬與鹽 2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag點(diǎn)燃一、金屬與非金屬的反應(yīng)觀察鈉的外觀，記錄有關(guān)現(xiàn)象物理性質(zhì)：色 態(tài) 熔、沸點(diǎn) 溶解度 光澤 密度 保存 上述現(xiàn)象，哪些涉及鈉的化學(xué)性質(zhì) 保存在煤油中，在空氣中易變暗原因：易與空氣中的氧氣反應(yīng) 4Na+O2=2Na2O（白色）銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。觀看鈉的燃燒的實驗 加熱時狀況：反應(yīng)程度 ：火焰顏色：生成物狀態(tài)并記錄： 熔化成小球劇烈燃燒黃色火焰淡黃色固體觀察鋁與氧氣的反應(yīng)鋁箔在酒精燈上加熱鋁粉的燃燒Al

3、2O3的作用：致密的氧化層，保護(hù)內(nèi)部的金屬不被氧化，起著隔絕空氣的作用。類似的還有Mg、Zn、Sn等金屬的氧化物薄膜，F(xiàn)e3O4也具有保護(hù)作用金屬與其它非金屬的反應(yīng)規(guī)律最外層電子數(shù)少容易失去最外層電子有較強(qiáng)的還原性反應(yīng)劇烈Mg+Cl2 MgCl2 2Al+3S Al2S32Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵等金屬可制成水壺?zé)?，這說明什么問題？是不是所有金屬都不與水反應(yīng)？Na與水的反應(yīng)向小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。思考根據(jù)金屬活動性順序，Na還原性很強(qiáng) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱。分析實驗實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上熔化成一個小球游動，發(fā)出響聲酚酞后溶液變紅實驗結(jié)論：密度比水小反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低有氣體生成有堿生成Na與水的反應(yīng)小結(jié)Na與水的反應(yīng)NHO =NOHH 失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原還原劑：Na