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文檔簡介
1、2 4 2 4 普通化學考試試卷(附答案) 1 時間 110 鐘 40 學 3 學分 100 70 %一填題每空 分,共 30 )1、一定溫度范圍內,反應 2NO+Cl 2NOCl 合質量作用定律,則反應級數(shù)為 ,率2方程為若其它條件不變,將 NO 的濃度增加到原來的 倍則反應速率為原速率 倍2、配合物 Cr(en) Br Cl 的名稱為 ,位數(shù)為 ;配合物溴化六2 2氨合鈷()的化學式為 。3、Van der Waals 力分為 、和 。于大多數(shù)分子,三種力中是主要的作用力。4、將氧化還原反應 -4+ 16H + -= 2Mn 8H O 設計成原池,其中正極2 2發(fā)生反應; 反式為 ,極發(fā)生
2、反應。5、配合物價鍵理論認為,中心子與配體間的結合力是 。6在 0.1 molL1 HAc 溶液中加入少量 固后 解離度_ ,離常數(shù)_ (大、減小或變7、冬天公路上撒鹽以使冰融化此時的 值號為 , 值號為 。8、在多電子原子中,軌道的能是由 和決定的。9、 在有 和 42 的混合溶液中(濃度均為 0. 1mol )滴加入 Ag+, 先淀。沉淀剛開始析出時,Ag+子濃度為 。續(xù)加入 Ag+,當另一種離子開始沉淀時離子濃度為 離子濃度為 (Ks(AgCl)= 10,Ks(Ag CrO )= 1.1-1210、 溶中入適量的 和 都配成緩沖溶液。、態(tài)原子的電子組態(tài)為Ar3d 4s 的元屬于第 周第
3、族原序號 為 ,素符號為 。二是題每題 分、共 10 分1、催化劑能同時改變反應速率化學平衡2當溶液中有幾種離子均可與淀劑發(fā)生沉淀反應時,溶度積小的離子一定先沉淀。 3、酸堿質子理論認為:所謂酸反應,實質是兩對共軛酸堿對之間的質子轉移反應。 4、解離度大的堿溶液中OH-離子濃度也大。5、化學熱力學只研究化學反應可能性和限度問題,不研究反應速率問題。6、指定單質的 fm、 、 f均為零。7、在同樣條件下淡水比海水蒸快。8、根據(jù)雜化軌道理論,雜化分的空間構型和中心原子雜化軌道的幾何構型相同。 9、一般來說,共價單鍵一定是 鍵在雙鍵或叁鍵中只有一個 鍵。2 2 22 2 2 22 2 4 和 10、
4、鍵是有飽和性和方向性的類化學鍵。 三選題每題 分、共 30 )1、已知電極電勢:Br + 2e = ,;3+ + e = 2+,; O 2e 2H O,I + 2e 2I ,;+ + + 5e + 4H O,下列物質中,2能將 I氧化為 I ,但能將 2氧為 Br 的是:2A Fe (SO ) B KMnO H O D H O2 4 3 4 2 2 22、在 25, mol -1 某弱酸HA)的解離度為 1.0%,種弱酸的 pH 值A 1 B 2 3 43、下列化合物中,鍵的極性最的是 )A CH B NH C H O D HCl4 3 24、決定原子軌道在空間伸展方的量子數(shù)是( )A n B
5、 l m D s5、一系統(tǒng)由 A 態(tài)途徑 I 到 態(tài)放熱 100J,得到 50J 的功,當系統(tǒng)由 態(tài)途 II 到 態(tài)對環(huán)境做功 ,則 Q 為A.70J B. -70J C. -30J D. 30J6、能改變可逆反應: 的準平衡常數(shù)的方法是A 改系統(tǒng)的總壓力B 加入催加劑C 改 A、 的濃度 升高或降低溫度 7、 反 (g)+Br (g) 2HBr(g) 在 800K 時 =3.810,2 21000K 時 =1.8,此反應是:A. 吸反應;C. 無效應的反應;8、下列水溶液中凝固點最低的: A 0.01 mol/L HNO3B. 放熱反應;D. 無確定B 0.03 mol/L glucose(
6、葡糖C 0.02 KCl D 0.01 mol/L 29、下列各組量子數(shù)中,可能存的是A , C ,B , D ,10、原子的 1s 電分別激發(fā)到 4s 和 軌道所需的能量A 前大于后者 前者小于后者 C 無法判斷 D 兩者相同、列分子或離子中,中心原價電子層沒有孤電子對的是( )A O B NH C H S D NH 2 3 2 412恒或恒壓條件下,化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關,而與變化的途 徑無關”這一定律稱為( )A. 熱學第一定律 B. 熱學第二定律C. 質作用定律 D. 蓋斯定律13、用生成配合物而使難溶電質溶解時,下面哪種情況最有利于沉淀的溶解( ) A lgK 愈大
7、,K 愈 B 愈小 K 愈f s f sC lgK 愈大 K 也愈大 D Kf s f s14、 下溶液中不能組成緩沖液的是A NH 和 NH Cl B 3 4C 和量的氨水 D PO HPO 2 4 氨水和過量的 HCl sp sp 15、有甲、乙兩種溶液,甲液 pH=2.0,乙液 pH=4.0,、乙兩溶+比為A. 10 B. lg C. D. 1 1四計題共 30 分1 分已知某藥物分解 30%即告失效。藥物溶液原來濃度 5.0 ,20 個之后濃度 變?yōu)?4.2 ,假定此分解為級反應,計算此藥物的半衰期和有效期限(月2 分298.15K,下列電極在標準態(tài)下構成原電池:Ag+ +e Ag (
8、Ag/Ag) 0.7996 VAgCl +e Ag + Cl (AgCl/Ag) = ()算 298.15K 電池反應的平衡常數(shù)3 分()算 298.15K 的度積常數(shù) K ( ()將-為 6.0 -1,其它保持標準態(tài)不變,計算此時電池的電動勢 = 8.314J -1-1 , = 96485 分3 時 H ( g ) f kJmol-1 N ( g ) J ,S ( ) 130.57 J 2,S NH ( g ) 192.34 。試計算反應 ( ) H ( g )2 2 度 分在標準態(tài)下能否自發(fā)進行以及自發(fā)進行時所允許的最高溫4、 ) 用 1.0 molL 1 0.5 已知 的 pKa 4.7
9、5 。1NaOH 溶等體積混合,求合溶液的 pH 。普通化學試答案一、填空題(每空 1 分,共 20 分)1、; V=KC2 C ; 4(NO) (Cl2)2、化二溴二乙二胺合鉻 ; Co(NH ) Br3 6 33、向力;誘導力;色散力; 色力4、原; MnO -45、位鍵6、小;不變 7、;正8、 ;+ + +5e = 2+ + O;氧化29、;10;-510、NaOH11、;B;二、是非題(每題 1 分,共 10 分)題號答案1X2X34X56X78X910X三、選擇題(每題 1 分,共 20 分)題號答案1A2C3A4C5D6D7B8C9A10D題號答案11D12D13C14D15D四
10、、計算題(共 30 分)1 分解一級反應的基本方程式為 lnc=kt+lnc則 ln4.2=k20+ln 故 k=0.00872(月)此藥物的半衰期 t =0.693/k=0.693/0.00872=79.5(月)又因藥物分解 即失效,則ln(c/c )= ln(0.7c /c )=kt=0.00872t 月2 分(2 分)(1 分)(1 分(1 分)(1 分)(1 分)解: (1)RT( 分)則 298.15K 時22 1(0.7996 K , K 0.05917( 分)()K1ks( )則 Ks = / 9 = 1.7510-10 () 298.15K 時( ) / = 0.1763v Cl 1( 分)( 分)則 E = 0.7996 0.1763= 0.6233v( )( 分)3 分 解 Hr 物 反應物 f m f ( )=2 Hfm NH ( g ) fm ( g ) +3 fm ( g ) =2()(10+30)= 92.22(kJ -1) 產(chǎn)) 反物r m ( )( )=2S ( g )3S N g ) +3 2 m H ( g ) 2 -1 ) 根據(jù) GibbsHelmholz 公式:( ) G T S r r r( 分)= 92.22298(-198.53) = -1)0 該反應在 298K,準態(tài)下自發(fā)進行。( 分)估算
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