B2微課程設(shè)計(jì)與制作-原子核外電子的排布_第1頁
B2微課程設(shè)計(jì)與制作-原子核外電子的排布_第2頁
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1、B2微課程設(shè)計(jì)與制作一、教學(xué)主題：第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)二、教學(xué)目標(biāo)：（離子）的核外電子排布。等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。究的艱辛與喜悅。律。教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布間相互制約的關(guān)系。四、教學(xué)過程：【教師】:上節(jié)內(nèi)容我們已經(jīng)介紹了原子的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在我們來研究一下電子在原子核外究竟是怎么運(yùn)動(dòng)的。外有一個(gè)電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，這就是我們上節(jié)內(nèi)容說過的電子層。層排布。解決同學(xué)們的疑問，一起來探究核外電子的排布規(guī)律。記它們呢？而它們的能量分布又是怎么樣呢？帶著這兩個(gè)問題我們進(jìn)入到核外電子排布第一個(gè)規(guī)律的學(xué)習(xí)。意力。)布規(guī)律的視頻）（實(shí)施思路：以視頻的方式提高學(xué)生的興趣，提高他們的注意力，為知

2、識(shí)點(diǎn)的講解提供了便利）的序數(shù)n 依次為O、P、Q表示電子層。K、L、M、N電子層，能量則是離核越遠(yuǎn)電子層上電子的能量越高，電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K 層，當(dāng)K 層排滿后，再排L 層（實(shí)施思路：視頻結(jié)束后的總結(jié)可以讓學(xué)生更加清楚的理解知識(shí)點(diǎn)，【教師】下面我們先來看稀有氣體元素原子電子層排布：【學(xué)生】仔細(xì)觀察，找規(guī)律。為多少呢？（提示：用電子層序數(shù)n 表示） 82 填充2n 個(gè)電子。2點(diǎn)呢？氦、氖、氬等稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不超過幾？鈉、都不超過幾？ 8 =4,不超過8 屬元素原子最外層4，已有氣體最外層是8 個(gè)（氦是2 結(jié)構(gòu)。【教師】那么次外層和倒數(shù)第三層呢？【學(xué)生】次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)我們共同探討了原子核外電子的排布規(guī)律，總共有4 條規(guī)律。1. 能量由低到高2. 每層最多容納電子數(shù)目23. 最外層電子數(shù)目不超過8 k層為最為層時(shí)不超過2 個(gè)。4. 次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32.大家在使用時(shí)，要注意“不超過”

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