河北省滄州市黃驊南大港中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析

1、河北省滄州市黃驊南大港中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體；硅是地殼中含量最多的元素；單晶硅是良好的半導體材料；二氧化硅是制造光導纖維的重要原料；二氧化硅分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A B C D 參考答案：D2. 下列關(guān)于晶體的說法正確的是A. 分子晶體中都存在共價鍵 B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C. 金剛石、SiC、NaF、NaCl

2、、H2O、H2S晶體的熔點依次降低 D. 離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵 E. CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4和12個O2相緊鄰F 氯化鈉熔化時離子鍵被破壞參考答案：C E F略3. 有三瓶體積相等，濃度都是1molL1的HCl溶液、，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3OOONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），不作任何改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗NaOH溶液的體積是A B C D參考答案：C4. 下列有關(guān)實驗的說法正確的是A現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2

3、O72-+H2O 2CrO42-+2H+ BCH2CHCHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵C用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液DSO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水參考答案：A略5. 14Cu2+5FeS2+12H2O 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H+3SO42-Mn2+ + S2O82- + H2O MnO4- + SO42-+ H+對上述兩個反應判斷正確的是：A反應中SO42都是氧化產(chǎn)物 B兩個反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10molC反應中的硫元素既被氧化又被還原 D氧化性：MnO4

4、 S2O82參考答案：C略6. 如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是 （ ） A若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉 淀后沉淀不溶解C若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有硅酸鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁D若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁參考答案：C略7. 下列有機物沒有同分異構(gòu)體的是AC4H10 BC2H5C1 CC2H4O2 DC6H12O6參考答案：B略8. 在2010年上海世博會上，清潔能源、低碳經(jīng)濟、節(jié)能減排等理念得到了充分體

5、現(xiàn)。下列做法中不能體現(xiàn)上述理念的是A某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能B快餐盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為可降解聚乳酸)做成 C使用的衛(wèi)生紙都是再生紙D把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理參考答案：D略9. 下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3 B用圖2裝置可以制備Fe(OH)2C裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體積D裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯參考答案：B【知識點】實驗 解析：NH3的密度比空氣小，不能用向上排氣法收集，A錯誤；B項鐵做陽極，生成的Fe2+與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞

6、鐵，B正確；Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C錯誤；D項導管應該放于盛有飽和碳酸鈉溶液的液面上，錯誤?！舅悸伏c撥】解答類似的題目要分析裝置的每個部分是否有誤，如圖1、4；分析物質(zhì)的性質(zhì)選擇裝置和藥品。10. 近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有： 蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體的聚沉 鹽類水解 焰色反應 氧化還原反應 A B C D參考答案：B11. 下列各組物質(zhì)充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的

7、是（）A向漂白粉濁液中通入過量CO2B向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2參考答案：A【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)；B、氧化鋁和金屬鋁和鹽酸之間反應都生成氯化鋁；C、1mol Na2O2可以和水之間反應生成2mol氫氧化鈉，根據(jù)碳酸氫鈣和氫氧化鈉之間的反應來回答；D、根據(jù)鋁離子和氫氧根離子、鋇離子

8、和硫酸根離子之間量的關(guān)系來回答【解答】解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，加熱蒸干，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，故A正確；B、向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，得到氯化鋁溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，得到的是氫氧化鋁，屬于純凈物，故B錯誤；C、1mol Na2O2可以和水之間反應生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉和1mol Ca（HCO3）2的溶液反應生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C錯誤；D、1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2

9、會生成2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，偏鋁酸鉀雖在水中水解，蒸干時得到的是KAl（OH）4，是純凈物，故D錯誤，故選A【點評】本題考查學生元素以及化合物的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大12. 已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， C在同周期主族元素中原子半徑最大， D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 AB位于元素周期表中第二周期第VIA族B工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)CC、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生化

10、學反應D化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：BC略13. 下列說法不正確的是A等物質(zhì)的量的 CH3與OH所含電子數(shù)相等B7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等C等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含CH鍵數(shù)目相等D等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D14. 下列離子反應方程式正確的是 A用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 B腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ C以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+

11、3H+參考答案：D略15. 在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。（1）CO2是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO2所導致的溫室效應的是_（填序號）大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復生態(tài)開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源

12、提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.210-7 ，Ka2=5.610-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.710-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式_。（3）CO具有還原性，某同學設計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應。濃硫酸已知：H2C2O4= CO2+CO+H2O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_ _ _；若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應，則預測反應產(chǎn)物為_。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_。（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，H=-393.5 kJmol -1 ;

13、CO(g)+O2(g)=CO2(g)，H=-283.0 kJmol -1，寫出CO2 和C(s)反應的熱化學方程式_。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負極反應式為_。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）_L。參考答案：（15分）（1）（1分）（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- （2分） 2HClO=2H+2Cl-+O2（2分）（3）abcf（1分） Na2CO3（1分）稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）（4）CO2 (g)+C(s)= 2CO(g)

14、H=+172.5 kJmol -1 （2分） CO+ CO32-2CO2+2e- （2分）11.2 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對工、農(nóng)生產(chǎn)和國防都有重要意義。請回答：（1）以N2和H2為原料合成氨氣。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= -92.4 kJmol-1，合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項序號） 。a用鐵觸媒加快化學反應速率 b采用較高壓強（20 MPa50 MPa）c將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 d將生成的氨液化并及時從體系中分離出來一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N

15、2和3 mol H2并發(fā)生反應。a若容器容積恒定，達到平衡時氣體的壓強為原來的7/8，N2的轉(zhuǎn)化率為1，此時，反應放熱為 kJ；b若容積為4L，當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為1.0 mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v(NH3)= 。c若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率為2，則2 1（填“、或”）。（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是： 。硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。a催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： H=483.6kJ/mol N-2（g）+2

16、O2（g）=2NO2（g）： H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。b堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是 。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的 極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是： 。參考答案：（17分）（1）bd （2分）23.1 kJ（2分） 0.0625 mo

17、l/（Lmin）(2分) （2分）（2）4NH35O2 4NO6H2O（2分） 4H2（g）2NO2（g） N-2（g）4H2O(g)；=1034.9 kJ/mol（2分）2NO2CO32 NO3NO2CO2（2分）（3）陰（1分） N2 6H+ + 6e- 2NH3（2分）略18. （4分）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推?，F(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1I3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有 ，稀有氣體元素有 ，最活潑的金屬是 ，

18、顯二價的金屬是 。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2參考答案：B、C、D E B D略19. 【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分）技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖K394：圖K394(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應選通入_ (填化學式)。原因是_。(2)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)母液中的溶質(zhì)主要是_。向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是_。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)X是_，從沉淀池中提取沉淀的操作是_ 。(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式_。(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是_(填化學式)，為檢驗該雜 質(zhì)的存在，具體操作是_。參考答案：【知識點】化工流程O5【答案解析】(