河北省滄州市河間興村中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、河北省滄州市河間興村中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（ ）ABCD參考答案：AA該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以符合條件，故A正確；BCu、Ag均不與稀硫酸反應(yīng)，不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該裝置不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C與B同理，故C錯誤；D該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故D錯誤。故本題選A。2. 下列哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀（）A將過量的Na投入到Al

2、Cl3溶液中B將過量的Al投入到NaOH溶液中C將過量的Na投入到MgCl2溶液中D將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】A、氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿；B、過量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣；C、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D、氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀【解答】解：A將過量的Na投入到AlCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)Al（OH）3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；B過量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故B不選；C將過量的Na

3、投入到MgCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，MgCl2溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為Mg2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于過量的NaOH溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D不選；故選C3. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D汽車尾氣中

4、的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率減小參考答案：D解析：鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯誤。4. 下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）選項(xiàng)堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫參考答案：D5. 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）ANaCl晶體、BaSO4B銅、二氧化硫C硫酸溶液、HClD熔融的KNO3、酒精參考答案：D【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】根據(jù)在一定條件下能否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)與

5、非電解質(zhì)；常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物，非電解質(zhì)是除去酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物的化合物【解答】解：ABaSO4NaCl晶體都屬于鹽，故都為電解質(zhì)，故A錯誤；B銅為金屬單質(zhì)，不屬于化合物的范疇，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C硫酸溶液為混合物，不屬于化合物的范疇，HCl為電解質(zhì)，故C錯誤；D熔融的KNO3為鹽，為電解質(zhì)；酒精為弱電解質(zhì)，故D正確故選：D6. 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）A溶液是透明的，膠體是不透明的B溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉

6、淀，膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀參考答案：C7. 已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物AE能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B. AB所用試劑C. 分子式為的酯有3種D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等參考答案：C【分析】依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為142=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；C分子式為C4H8O2

7、且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個(gè)活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。8. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ） A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH- = H2OCNaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合：HCO3- + H+ = H2O+CO2D碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2

8、ks5u參考答案：BC略9. 下列溶液中的c(Cl-) 與150 mL、1 mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-) 相等的是： A150 mL、1 mol/L氯化鈉溶液 B25 mL、3 mol/L氯化銨溶液C75 mL、2 mol/L氯化鎂溶液 D75 mL、2 mol/L氯化鐵溶液參考答案：B略10. 下列對某些問題的認(rèn)識正確的是（ ）A. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，且二者的作用原理相同B. Na的還原性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuC. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物D. 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料參考答案：CA. 漂白粉和明

9、礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同，前者作消毒劑，后者作凈水劑，A錯誤；B. Na的還原性比Cu強(qiáng)，但Na是活潑的金屬，與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，不能制取Cu，B錯誤；C. 鋁以及氧化鋁均既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，C正確；D. 玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸鹽材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，D錯誤，答案選C。11. 將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是（）A偏鋁酸鈉溶液B氯化鋇溶液C水玻璃D飽和Na2CO3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物【分析】A、碳酸

10、酸性大于氫氧化鋁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理來回答；B、因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3【解答】解：A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故A錯誤；B、因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)，故B正確；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C錯誤；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D

11、錯誤；故選B12. 下列敘述不正確的是A向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4 飽和溶液，蛋白質(zhì)會變性而析出B天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C有些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會變黃D可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)參考答案：A13. 為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A減少二氧化硫的排放量 B減少含鉛廢氣的排放量C減少氟氯代烴的排放量 D減少二氧化碳的排放量參考答案：C略14. 在光照的條件下，將1 molCH4與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為X mol，Y mol，Z

12、 mol，該反應(yīng)中生成HCl的物質(zhì)的量是A. (1X2Y3Z) molB. (XYZ)molC. (2X3Y4Z)molD. (1XYZ)mol參考答案：A【詳解】A.因?yàn)榧淄楹吐葰饩鶡o剩余，則由反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒可得一氯甲烷的的物質(zhì)的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質(zhì)量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1X2Y3Z）mol，故A正確；答案選A。15. VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的

13、量的濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)n=計(jì)算SO42的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量的濃度解答：解：n（SO42）=mol，則n（Fe3+）=n（SO42）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為：c（Fe3+）=mol/L，故選A點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意硫酸鐵的組成，把握相關(guān)計(jì)算公式二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)

14、原理為：Na2SO3H2SO4（濃） Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器中橡皮管的作用是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）裝置的作用是 。（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：（1）afgbc（或cb）d（2）作用是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入III中，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果（5）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是( )A摩爾質(zhì)量g/mol B氣體摩爾體積L/mol C物質(zhì)的量濃度L/mol D密度g/cm3參考答案：C略18. （4分）有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)