2021-2022學(xué)年湖北省武漢市第七十六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省武漢市第七十六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中只有NH、Cl、H、OH四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（NH）c（Cl）c（OH）c（H），該溶液可能是 （） A由001molL的NHHO溶液與001molL的HCl溶液等體積混合而成B由001molL的NHCl溶液與001molL的HCl溶液等體積混合而成C由10mL pH=11的NHHO溶液與1mLpH=3的HCl溶液混合而成D由001molL的NHCl溶液與001molL的NHHO溶液等體積混合

2、而成參考答案：答案：D2. 將15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A.4 B.3 C.2 D.1參考答案：B0.5mol Na2SO4中A. 含0.5個(gè)Na2SO4分子 B.含3.011023個(gè)SO42-C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子參考答案：A略4. （2009上海卷）迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是( ) A.迷迭香酸屬于芳香烴B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、

3、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C 烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，A項(xiàng)錯(cuò)。1 mol迷迭香酸最多能和7 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)。1 mol迷迭香酸最多能和6 mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。5. 下列說(shuō)法中不正確的是()A我國(guó)歷史上使用最早的合金是青銅B后母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C略6. 1 mol/L H2SO4的含義是A1L 水中含有1mol H2SO4 B1L 溶液中含有1mol H+C1L H2SO4溶液中含98g H2SO

4、4 D將98g H2SO4溶于1L水配成溶液參考答案：C略7. 取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11參考答案：答案：D8. 下列說(shuō)法或表示正確的是 A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 C稀溶液中：H+(aq)OH-(aq) H2O(l)；H=57.3kJmol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

5、 D在101kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); H571.6kJmol，則H2在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJmol參考答案：C9. 已知酸性：COOHH2CO3 OH，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的最佳方法是（ ） A與稀H2S04共熱后，加入足量NaOH溶液 B與稀H2S04共熱后，加入足量NaHC03溶液 C與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2S04 D與足量的NaOH溶液共熱后，再通人足量C02參考答案：D略10. 下列敘述中錯(cuò)誤的是 A電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)； B原電池跟電解池

6、連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極； C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)； D原電池中鹽橋的存在可以保持電解質(zhì)溶液的電中性，從而產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流參考答案：B11. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A. Ca(OH)2具有堿性，可用于修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤B. SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣C. ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D. 常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸參考答案：B12. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說(shuō)明SiO2是

7、兩性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有漂白性D纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明纖維素是一種還原性糖參考答案：A略13. 某溶液中只有NH、Cl、H、OH四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（NH）c（Cl）c（OH）c（H），該溶液可能是：( )A由001molL的NHHO溶液與001molL的HCl溶液等體積混合而成B由001molL的NHCl溶液與001molL的HCl溶液等體積混合而成C由10mL pH=11的NHHO溶液與1mLpH=3的HCl溶液混合而成D由001molL的NHCl溶液與001molL的NHHO溶液等體積混合而成參考答案：答案：D14. 實(shí)驗(yàn)室

8、常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是（ ）ANH4Cl中的氮元素被還原 B每生成lmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC. 被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為11 DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略15. （2002廣東廣西卷）13.1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ ） 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑

9、和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng) （3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若2、3和2的濃度均為0.10 mol1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去2溶液中3和2的實(shí)驗(yàn)步驟：氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的氫氧化物沉淀完全時(shí)的31.93.227.09.024.76.7提供的藥品：2濃24溶液參考答案：答案：（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ （2分）(2)裝置圖（3分）正極反應(yīng)：32（或23222） （1分）負(fù)極反應(yīng)：22（或22） （1分）（3）通入足量氯氣將2氧化成3

10、；加入調(diào)節(jié)溶液的至3.24.7；過(guò)濾除去Fe(OH)3 （3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）A、B、C、D、E五種元素都是36號(hào)以前元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表元素相關(guān)信息AA的第一電離能低于同周期相鄰元素BB原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍CC原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵DD與A、B、C均不同周期，其單質(zhì)分子中只有一條共價(jià)鍵EE在所處周期中電負(fù)性最大，且與D是同一主族元素 （1）寫出下列元素的符號(hào)：A B C D ，E 。 （2）A與D形成的化合物的化學(xué)式為 ，其分子的立體構(gòu)型是 ，是 （填“極性”或“非極性

11、”）分子。 （3）請(qǐng)比較化合物ED與Cl2、Br2、I2三者沸點(diǎn)由高到低的順序： ， 其理由是 。 （4）A的最高價(jià)氧化物的水化物（H2AO3）晶體是一種白色片層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3AO3分子這間有序排列如圖。 在H3AO3分子中，A原子的雜化方式是 。在晶體中，H3AO3分子能形成這種排列方式的原因是 。在H3AO3晶體中層與層之間的作用力是 ，該晶體屬于 晶體。參考答案：略18. 工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3g0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+ xI- + yH+ = 2NO+ I2 + zH2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）上

12、述反應(yīng)中，x的數(shù)值是 ，y的數(shù)值是 。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱為 。（3）某工廠廢切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是 ，aNaCl bH2O2 cNH4Cl d濃H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。參考答案： 2 4 食醋 C NH4+ + NO2- = N2 + 2H2O略19. 工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO23H2CH3OHH2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知

13、常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖26-1所示：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_ _。（2）如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_ （選填編號(hào)）。A一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（、）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖26-2所示。 在相同條件下，三種催化劑、的催化效率由高到低的順序是_。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是_。（4）若反應(yīng)的容器容積為2.

14、0L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為 。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)?jiān)趫D26-3中畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(假定t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡)。參考答案：（1）（2）AD （3） 不是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大（4）0.01mol.L-1.min-1（注意：曲線的起點(diǎn)必須是t1時(shí)C（CO2）=0.05 mol.L-1，平衡點(diǎn)必須是t2時(shí)且C（CO2）在0.02-0.05之間的任意一點(diǎn)和變

15、化趨勢(shì)如圖共2分）命題立意：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、平衡的影響因素、分析圖像的能力。根據(jù)圖像知可得熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)H=41KJ/mol;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=91KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律有-的CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H=-50 KJ/mol平衡常數(shù)K值變大，一定是溫度的改變，而且平衡正向移動(dòng)，則是降溫，衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率先減小后又略有增加，選AD。根據(jù)圖26-2知相同條件下CO2的轉(zhuǎn)化率在催化劑I催化效率最高，即催化效率由高到低的順序是使用催化劑不能使平衡移動(dòng)，在三種催化劑下，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同，故a不是平衡狀態(tài)b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，是建立平衡的過(guò)程，故c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率較大反應(yīng)的容器容積為2.0L，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，則氣體的質(zhì)量減少了2.0g/L2.0L=4.0g.其中減少的CO2的質(zhì)量為；所以n(CO2)=0.08mol,因此V(