2021-2022學(xué)年湖北省隨州市加廟中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省隨州市加廟中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把金屬鈉投入下列溶液中，有氣體產(chǎn)生且溶液質(zhì)量增加的是 AFeCl3溶液 BC2H5OH C水 DCuSO4溶液參考答案：BC2. 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4時(shí)選用（）ANaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClBCa（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClDNa2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】把雜質(zhì)

2、轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉【解答】解：因?yàn)榉磻?yīng)要在溶液中進(jìn)行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根離子，再除鈣離子和鎂離子，最后加入鹽酸除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根實(shí)驗(yàn)步驟為：（1）將粗鹽溶于足量水中制成溶液（2）向（3）慮液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；（4）向上述慮液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，N

3、a2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；過(guò)濾，除去濾渣；（5）向（4）慮液中滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)PH=7，除去CO32和OH，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）將NaCl溶液蒸發(fā)，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽；故除雜試劑為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故選C3. 下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A B C D參考答案：A考點(diǎn)：電子式 分析：A、二氧化碳中C與O分別形成2對(duì)共價(jià)鍵；B、氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共價(jià)鍵；C、氫氧根屬于組合陰離子，帶1個(gè)負(fù)電荷；D、過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，存

4、在OO非極性共價(jià)鍵，據(jù)此解答即可解答：解：A、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故B正確；C、氫氧根離子為帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；D、Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故D正確，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握

5、程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法4. 在一定條件下，RO3n-與R2發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+2 R2+6H+=3R+3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是A.R原子的最外層上有4個(gè)電子 B.RO3n-中的R只能被還原C.HnRO3一定是強(qiáng)酸 D.R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性參考答案：D試題分析：根據(jù)電荷守恒，-n+2(-2)+6(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價(jià)，最低負(fù)價(jià)= 主族序數(shù)-8，故主族序數(shù)為6，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，推測(cè)可能是S元素，故A錯(cuò)誤；RO3n-中的R顯+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯(cuò)誤；R是S元素，H2SO3不是

6、強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；R的單質(zhì)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D。5. 用鐵片和硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B6. 短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8 , A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15， B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）A. A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性B. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性C. 氫化物的穩(wěn)定性：CD

7、D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：BC DA參考答案：B短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素的最外層電子數(shù)之和為15，設(shè)B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，A、A為O元素，C為S元素，形成的化合物為SO2或SO3，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B、B為Al元素，D為Cl元素，形成的化合物為

8、氯化鋁，水解呈酸性，錯(cuò)誤；C、同周期自左而右非極性增強(qiáng)，非金屬性ClS，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClH2S，錯(cuò)誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑AlSClO，即ADCB，正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度適中，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于短周期同一主族，是推斷元素的關(guān)鍵。7. 下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是 （ ）A. 氫氟酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃參考答案：C略8. 下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5

9、NAB在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NAC224L Cl2所含原子數(shù)為2NAD在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：B略9. 下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A. 一定條件下，溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低參考答案：DA. 溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A正確；B. 堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的

10、能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，故氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B正確；C. 鉀的金屬于比鈉強(qiáng)，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，D不正確。本題選D。10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B298K，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C 11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略11. 由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物29克，與

11、足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A鋅 B鐵C鎂D鋁 參考答案：A略12. 可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的 氣體是 A銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮B氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫參考答案：D略13. 下列實(shí)驗(yàn)室制取NH3并進(jìn)行干燥、收集驗(yàn)滿和尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3并驗(yàn)滿 D. 吸收多余NH3參考答案：D氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又化合為氯化銨，不能得到氨氣，A錯(cuò)誤；濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨

12、氣，B錯(cuò)誤；由于氨氣密度小于空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部進(jìn)行氣體的收集，C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，用倒置的漏斗進(jìn)行防倒吸，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰混合加熱反應(yīng)制備氨氣，用堿石灰來(lái)干燥氣體，用向下排空氣法進(jìn)行收集，尾氣的吸收注意防倒吸。14. 下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說(shuō)法中，不正確的是A、甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng) B、乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)C、生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性D、乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略15. 下列說(shuō)法正確的是()A在水蒸氣、液態(tài)水和冰

13、中，水分子都在不停地運(yùn)動(dòng)BNaCl溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-C在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成DH2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：AA、分子都在做不停地運(yùn)動(dòng)，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、SiO2屬于原子晶體，有原子組成，其余有分子組成，故C錯(cuò)誤；D、H2S中H的最外層只有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的

14、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：將固體加水得到無(wú)色溶液；向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒(méi)有_，可能含有_。(2)寫(xiě)出中反應(yīng)的離子方程式_、_。參考答案：(1)Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 (2)Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【分析】將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于

15、稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻繉⒐腆w加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3 ，肯定沒(méi)有CuCl2、K2S

16、O4；實(shí)驗(yàn)加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判

17、定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按要求回答問(wèn)題：（1）以 Fe 和 Cu 為電極，稀 H2SO4 為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：H+向_極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。電子流動(dòng)方向由_極流向_極(填：“正”、“負(fù)”)。若有 1mol e 流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少_g。若將稀硫酸換成濃硝酸，負(fù)極電極方程式為：_。（2）甲烷燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池，它用 KOH 做電解質(zhì)。則負(fù)極反應(yīng)方程式是_。（3）一定溫度下，在容積為 2L 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的

18、曲線如圖所示:反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為 abc_。1 min 到 3 min 這段時(shí)刻，以 M 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_。下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_。A 反應(yīng)中當(dāng) M 與 N 的物質(zhì)的量相等時(shí)B P 的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D 單位時(shí)間內(nèi)每消耗 a mol N，同時(shí)消耗 b mol M E 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化FM 的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：(1) 正 負(fù) 正 28 Cu2eCu2 (2)CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O (3) 2:1:1 0.25mol/(Lmin) BDF【分析

19、】（1）由于金屬活動(dòng)性Fe強(qiáng)于Cu，所以Fe做負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2，電極反應(yīng)式為Fe2eFe2，Cu做正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+2e=H2，電子由負(fù)極Fe經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，H+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)；（2）燃料電池工作時(shí)，負(fù)極為甲烷，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極是氧氣，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。(3) 由圖像可知，達(dá)到平衡時(shí)N的物質(zhì)的量減少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增

20、加了（41）mol=3mol，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)P(g)?！驹斀狻浚?）H+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，故答案為：正；電子由負(fù)極Fe經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，故答案為：負(fù)；正；Fe做負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2，電極反應(yīng)式為Fe2eFe2，若有 1mol e 流過(guò)導(dǎo)線，由電極反應(yīng)式可知負(fù)極消耗Fe的質(zhì)量為0.5mol56g/mol=28g，故答案為：28；若將稀硫酸換成濃硝酸，F(xiàn)e在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則Fe做正極，Cu做負(fù)極，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+電極反應(yīng)式為C

21、u2eCu2，故答案為：Cu2eCu2；（2）堿性甲烷燃料電池工作時(shí)，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（3）由圖像可知，達(dá)到平衡時(shí)N的物質(zhì)的量減少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，故答案為：2:1:1；1 min 到 3 min 這段時(shí)刻，M增加了（43）mol=1mol，以 M 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（M

22、）=0.25mol/(Lmin)，故答案為：0.25mol/(Lmin)；A、反應(yīng)中當(dāng) M 與 N 的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；B、P 的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；C、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)每消耗 a mol N，同時(shí)消耗 b mol M說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；E、該反應(yīng)是氣體體積不變反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；F、M 的物質(zhì)的量濃度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；BDF正確，故答案為：BDF。18. （每空2分，共12分）已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍 。（2）寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D 、E （3）寫(xiě)出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式 。（4）寫(xiě)出F溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法： 離子方程式為 。參考答案：略19. 將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)