2021-2022學(xué)年湖北省荊州市松滋奧林學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省荊州市松滋奧林學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g) 2C(s)； HmkJ mol-1。有下列兩種圖像。下列敘述正確的是（ ）A若甲為恒容體系，圖像(I)代表溫度不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m 0B恒溫條件下，圖像 (I)可能代表壓強(qiáng)不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖C恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時(shí)分別向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，則達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一

2、定不同D. 恒溫條件下，乙容器存在圖像 (II)的關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時(shí)，y可代表B的體積分?jǐn)?shù)參考答案：D2. 從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是A利用太陽(yáng)能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化 C研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B略3. 二氧化氮（NO2）是重要的空氣污染物，科學(xué)家正尋求合適的化合物G與適當(dāng)?shù)臈l件以進(jìn)行如下反應(yīng)，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY(反應(yīng)未配平),上式中的n為系數(shù)，但也可以為0，而Y必

3、須為任何無害的物質(zhì)。從反應(yīng)機(jī)理分析，上述反應(yīng)式中的G肯定不可以是（ ）ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2參考答案：B略4. 下列各離子方程書寫正確的是 ( )A在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2OB用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應(yīng)式表示為：2CH3COOH+CaCO3= Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2C在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al34NH3H2O = AlO4NH2H2O參考答

4、案：B略5. 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法正確的是A裝置A中碳棒為陰極B裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是: O22H2O4e-=4OHC污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L參考答案：C6. 某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(OH)=1022(molL1)2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1molL1的NaOH溶液pH值應(yīng)為 A.13 B.12

5、 C.11 D.10參考答案：B7. 下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A.氯水 水煤氣 硫酸 醋酸 干冰 B.冰醋酸 福爾馬林 硫酸鋇 次氯酸 乙醇 C.單甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氫硫酸 三氧化硫 D.膽礬 漂白粉 氯化鉀 氫氟酸 氯氣 參考答案：B8. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A、測(cè)定某濃度鹽酸的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn) B、容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制C、用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出D、中和滴定時(shí)，錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用參考答案：C略9. 下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是 A裝置中， c為陽(yáng)

6、極，d為陰極 B裝置可定量測(cè)定H2O2的分解速率 C關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置的氣密性D裝置可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略10. 現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽： 藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是：A B C D參考答案：C11. 下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（ ） A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 C. NH3易液化 D. 在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高參考答案：A略12. 沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成 CO2和 液態(tài)

7、水時(shí)，放出 445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A2CH4(g)+4O2(g)2CO2（g）+4H2O（1）；H+890kJmol1 BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；H+445kJmol1 C. CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）； H+890kJmol1D. CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（1）；H445kJmol1參考答案：D略13. 2012淮安市高三第三次統(tǒng)測(cè)下列說法中正確的是（ ）A鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大 C反應(yīng)2Mg(s)CO2(g

8、) C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0 D常溫下Ksp(Ag2CrO4) 1.11012，Ksp(AgCl) 1.81010，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 參考答案：C略14. （不定項(xiàng)）（2013?常州一模）向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；H0測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示下列說法正確的是（）A. x不可能等于2B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）K（乙）C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D. 若向甲容器

9、中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol?L1c（A）1.56 mol?L1參考答案：AD考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：A、計(jì)算平衡時(shí)兩容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的大小，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向，據(jù)此判斷；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同；C、乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減?。籇、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度

10、比原平衡大解答：解：A、由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1X，所以x=1，故A正確；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同故B錯(cuò)誤C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯(cuò)誤；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平

11、衡時(shí)甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol/Lc（A）1.56mol/L，故D正確；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡圖象、平衡常數(shù)、等效平衡、外界條件對(duì)平衡影響、平衡計(jì)算等，難度中等，根據(jù)圖象計(jì)算平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵15. 下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼

12、酸的工藝流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時(shí)的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。(1)由于礦粉中含CaC03，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分 批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)“浸出液”顯酸性，含H3B03和，還含有等雜質(zhì)。“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_。H2O2的作用是_ (用離子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的

13、是_。(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04H20,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，_參考答案：（1）CaCO3 (粉末)+ H2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2 （3分，漏“”扣1分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+ ；（3分，每個(gè)1分。1 對(duì)1 錯(cuò)得0分；2對(duì)1錯(cuò)得1分；3對(duì)1錯(cuò)得2分）H2O2 + 2H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （3分）（3）防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出 （意思相同即可給分。例如：從H3BO3溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度較高時(shí)，H3B

14、O3溶解度較大，不易從溶液中析出。） （3分）（4）加壓升溫結(jié)晶 （4分。加壓2分、升溫或升溫結(jié)晶1分，升溫到180-200左右結(jié)晶析出得2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有機(jī)物XE 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。己知A 、X為芳香族化合物，A 分子中無甲基，B分子中有2個(gè)甲基，A、B、X 都能與NaHCO3容液反應(yīng)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）C中含有能團(tuán)的名稱是 的反應(yīng)類型是(2) A 的分子式是 (3）符合下列3 個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個(gè)； i ）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；ii）與A 有相同的官能團(tuán)；iii）苯環(huán)上的一氯代物有兩種寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (4）反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。（5）等物質(zhì)的量的B 分別與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為 參考答案：18. 茚是碳?xì)浠衔铮浣Y(jié)構(gòu)為 ，茚有一種同分異構(gòu)體A，A分子中含有一個(gè)苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：一個(gè)碳原子上同時(shí)連2個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)失水形成羰基； B、C、D、E的分子結(jié)構(gòu)中均有一個(gè)苯環(huán)。 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知條件，試