2021-2022學(xué)年湖北省荊州市前進(jìn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省荊州市前進(jìn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （）A可溶于水 B有較高的熔點(diǎn) C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D略2. 下列關(guān)于堿金屬和鹵素的各組性質(zhì)的比較中，正確的是A.還原性：LiNaKRb； 氧化性：F2Cl2Br2I2 B.沸點(diǎn)：LiNaKRb；沸點(diǎn)：F2Cl2Br2I2C.密度：LiNaKRb；密度：F2Cl2Br2I2D.堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物；鹵素單質(zhì)都極易和氫氣化合生成鹵化

2、氫參考答案：B3. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于足量水中產(chǎn)生的NH4+數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)為NAD通常狀況下，56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA參考答案：A4. 有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中是標(biāo)出的該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是()A BC D參考答案：B解析酯化反應(yīng)中有機(jī)羧酸脫去羥基(OH)，與醇中羥基上的氫原子結(jié)合生成水，形成新化學(xué)鍵。酯水解時(shí)，同樣在鍵處斷裂，即上述

3、有機(jī)物水解時(shí)，斷裂的鍵應(yīng)是。5. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4參考答案：D6. 將相同表面積的純鋅片和純銅片按圖所示同時(shí)插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述正確的是A甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B乙裝置產(chǎn)生氣泡速率比甲裝置快C乙裝置中銅片上發(fā)生 2H+2e-= H2 D甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：D7. 下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸C. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) D. Na2O2與H2O的反應(yīng)參考答案：A分析：

4、 A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還

5、原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。8. 下列關(guān)于圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是

6、（）A銅片是負(fù)極B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原參考答案：D解：A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故A錯(cuò)誤；B、原電池的正極反應(yīng)是：2H+2e=H2，金屬Cu質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、原電池中電流從正極流向負(fù)極，即從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤；D、原電池的正極反應(yīng)是：2H+2e=H2，氫離子在銅片表面被還原，故D正確故選D9. 下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B10.

7、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）ACl2 BHCl CNH3 DH2SO4參考答案：D略11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋篨YZWQB. 離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同C. 元素W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱D. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8參考答案：D【詳解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，則A原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑

8、的大小順序?yàn)椋篫WQXY，A錯(cuò)誤；BO2-和Al3+的核外電子數(shù)都是10，都有2個(gè)電子層，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，B錯(cuò)誤；C同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的弱，其它含氧酸的酸性則不一定滿足，C錯(cuò)誤；DX為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握短周期元素、元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大，選項(xiàng)C是

9、易錯(cuò)點(diǎn)。12. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )A鹽酸 B石墨 C酒精 D硫酸鋇 參考答案：D略13. 在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）A防止鐵生銹且美觀 B增大厚度防止磨損C增大硬度防止撞壞 D美觀和殺菌消毒作用參考答案：A略14. 某飽和一元醇30g與足量金屬鈉反應(yīng)，共收集到標(biāo)況下氣體5.6L。（假設(shè)氣體無(wú)損失）（1）則此醇的分子式為（2）寫(xiě)出此醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式參考答案：略15. 反應(yīng)4（氣）5（氣）4NO（氣）6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 A. (NH3)=0.

10、0100mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白。（1）寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是 ，D瓶溶液的作用是 ，E瓶溶液的作用是_。（3）裝置可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。 （4）裝置可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。參考答案：（1）（3分）（2）檢

11、驗(yàn)SO2 除SO2 檢驗(yàn)SO2是否除干凈（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）（4）CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:鹽酸 分子式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度約1.18 gmL-1HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度= ,從中取出100ml，所含HCl的物質(zhì)的量為 ，所含Cl-的質(zhì)量為 。（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中C(HCl)= ,從中取出10ml，其濃度為 。（3）取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標(biāo)況下氣體的體積是 。參考答案：（1）11.

12、8molL-1；1.18mol；41.9g (不寫(xiě)單位扣一分)（2）1.18molL-1； 1.18molL-1（3）5.6 L試題分析：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L =11.8mol/L，從中取出100ml，所含HCl的物質(zhì)的量為0.1L11.8mol/L=1.18mol，所含Cl-的質(zhì)量為1.18mol35.5g/mol=41.9g，故答案為：11.8mol/L；1.18mol；41.9g；（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，稀釋過(guò)程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中c(HCl)=1.18mol/L，溶液具有均一性，從中取出10ml，其濃度為1.18mol/L，

13、故答案為：1.18mol/L；1.18mol/L；（3）0.25 mol氫氣在標(biāo)況下氣體的體積為0.25 mol22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6L。18. 約3.011023個(gè)OH的質(zhì)量為g，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH與mol NH3的質(zhì)量相同參考答案：8.5； 5mol； 0.5考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算分析：根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算解答：解：n（OH）=0.5mol，m（OH）=0.5mol17g/mol=8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol10=5mol，n（NH3）=0.5mol，故答案為：8.5； 5mol； 0.5點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大19. （12分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題1a2bcde3fghij（1）表中列出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_（填元素名稱，下同），非金屬性最強(qiáng)的是_，原子半徑最小的是_。（2）分子bd2的電子式_，元素e的負(fù)一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）物質(zhì)bd2和hd2在物理性質(zhì)上有著巨大差異，其原因是物質(zhì)bd2