河北省滄州市黃驊李村中學2023年高三化學測試題含解析

1、河北省滄州市黃驊李村中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是 A容器內密度不隨時間變化 B容器內各物質的濃度不隨時間變化 C容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2molZ參考答案：B略2. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：參考答案：D 解析:題中苯、汽油和水的密度有差別，其

2、中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為21。3. （08山東臨沂質檢）右圖是198K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）A. 該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 C. 加入催化劑, 該化學反應的反應熱改變D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184Q2 2Q1參考答案：答案：D4. 下列說法中，正確的是A25時，1L pH=3的鹽酸和醋酸

3、能消耗等質量的鎂粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)將增大CV1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2D在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO離子濃度均增大參考答案：D5. 下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖下列說法正確的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B圖示轉化反應均為氧化還原反應C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率為100%參考答案：D【考點】含硫物質的性質及綜合應用【專題】氧族元素【分析】A酸性氧化物是

4、一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物；B凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應；C工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應來制取漂白粉；D原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產(chǎn)物中的百分比【解答】解：ACO不能與堿反應，不是酸性氧化物，故A錯誤； B流程中與水反應不是氧化還原反應，除與水反應外，圖示轉化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應，故B錯誤；C澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用純凈的消石灰，故C錯誤；D工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應是所有原子進入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正

5、確故選D【點評】本題考查酸性氧化物、氧化還原反應、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用純凈的消石灰制取漂白粉6. X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在對應物質的是A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：D略7. 下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.無色溶液中:Ag(NH3)4+、K 、H 、NO3 B.能與鋁片反應產(chǎn)生氫氣的溶

6、液中：Al3 、Cl 、Fe2-、NO3 C.常溫下，pH=12的溶液中：SO32 、Cl 、K 、SiO32-D.含有較多Fe3 的溶液中：Na 、SO42 、SCN-、I 參考答案：C8. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（）A溶液中一定含有SO42- B溶液中一定含有Ag+C溶液中一定含有SO32- D溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種參考答案：D略9. 下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 向AgNO3溶

7、液中逐滴加入過量氨水 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A B C D參考答案：C略10. 選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計G的指針均明顯偏轉，則其可能的組合共有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：D略11. 下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是： A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉化率 B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2轉化為SO3時放出的熱量 C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的C12進入陰極室 D電解精煉銅時，同一時間內陽極減少的質量

8、比陰極增加的質量小 參考答案：D12. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH)=ll0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：參考答案：B13. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。當在(CH3COO)2 Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的有關離子方程式是( )A(CH3COO)2 Pb +H2S=PbS+2 CH3COOH BPb2+H2S=PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S= PbS +2 CH3COOH

9、 DPb2+2 CH3COO + 2H+ + S2= PbS+2 CH3COOH參考答案：答案：A14. 設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA B1L 2 molL-1的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NAC標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略15. 下列敘述正確的是 A二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料BSO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)c(NH4+)c(Na)c(O

10、H-)D分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據(jù)下列要求回答問題。（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則： 當儀器連接順序為ACBBD時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實驗的目的是 。D裝置的作用是 。 為了使B中CuO反應充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種） 。 加熱前必須進行的操作是 。（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體

11、，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則： 燒瓶內產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學式） 。 用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E試管B中的反應方程式為 參考答案：(15分). (1) 驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物；防止空氣中的水進入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或將燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶或加入醋酸鈉固體等，其他合理答案亦可給分）；催化劑檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈。（2） O2、NH3 ADB；4NH3 +5O2=4NO +6H2O略三、綜合題（

12、本題包括3個小題，共30分）17. （15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。（1）過程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3檢測Fe3+是否除盡的方法是_。過程選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因_。 除去Mg2+的離子方程式是_

13、。檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測_（填離子符號）。（2）第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：過程除去的離子是_。 鹽水b中含有SO42。Na2S2O3將IO3還原為I2的離子方程式是_。過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：_參考答案：（1） 取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，若溶液不變紅，說明Fe 3+已除盡；反之沒除盡（2分） BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42沉淀更完全（2分） 2Mg2+2CO32H2OMg2(OH)2CO3CO2（3分）Ba2+（2分）（2）

14、NH4+、I（2分） 5S2O328IO32OH4I210SO42H2O（3分）陰極H+放電，促進水的電離，OH濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動，生成NaOH（2分）18. 近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。（1）已知：850時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示： 下列說法正確的是 （填序號） A達

15、到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol B達到平衡時,反應體系最終會放出49.44kJ熱量 C第4min始，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小 E第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)v逆(H2O)（2）850 時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。a= mol，b= mol，該平衡與（1）中平衡是等效平衡。（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準

16、狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是 。（4）如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO328e=5CO2+2H2O。正極的電極反應是_。為了使該燃料電池長

17、時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán),則A物質的化學式是_。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4_L。參考答案：略19. A、B、C、D是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們滿足下列要求：短周期主族元素中A原子半徑最小，D原子半徑最大；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4；B與C可形成非極性分子Y，鹽Z的化學式為。請回答下列問題：（1）化學鍵類型為_ ，與反應的化學方程式是_ 。（2）（已折算成標準狀況）完全燃燒生成液態(tài)放出，寫出表示燃燒熱的熱化學方程式_ 。（3）熔融鹽Z燃料電池的工作