2021-2022學年浙江省杭州市天目高中高三化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年浙江省杭州市天目高中高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列敘述正確的是A該溶液中水電離出的c(H+)11010 mol/LB該溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol/LC該溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH)均增大參考答案：D2. 一定溫度下，在體積一定的密閉容器中

2、進行的可逆反應：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A容器中總壓強不變 Bv（CO2）= v（CO）C容器中混合氣體的密度不變 D容器中CO的體積分數(shù)不變參考答案：B略3. 在下列變化中，不屬于化學變化的是（ ） ASO2使品紅試液褪色 B活性炭使紅墨水褪色 C氯水使紫色石蕊試液褪色 DO3使某些染料褪色參考答案：答案：B4. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用白醋除鐵銹：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2 2OHNH HCO=NH32H2OBaCO3C用過量冷氨水吸收SO2：SO

3、2NH3H2O=HSONHD用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO NO22OH=2NOH2O參考答案：【知識點】離子方程式的判斷B1【答案解析】B 解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱電解質保留化學式，故A錯誤；B正確；C、氨水過量意味著SO2少量，應該生成亞硫酸銨，故C錯誤；D、化合價只升高不降低說明反應原理錯誤，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了離子方程式的判斷，難點是少量過量發(fā)生反應不同的離子方程式的書寫。5. 為了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程下列敘述中錯誤的是（）An=0.02BV=2240C原混合物中FeSO4的質量分數(shù)約為89%Dm

4、=3.2參考答案：AD【考點】探究物質的組成或測量物質的含量【分析】根據(jù)題中流程可知，步驟中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟中有氯氣與亞鐵離子反應，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物與0.14mol硫酸混合，由于亞鐵離子過量，硝酸根全部被還原為NO，據(jù)此計算得硝酸銅的質量及消耗掉的氫離子的物質的量，同時根電子得失守恒可計算出溶液a中生成的鐵離子的物質的量，根據(jù)氯氣的物質的量可計算出a溶液中亞鐵離子的物質的量，并由此計算出溶液中鐵離子的總物質的量，根據(jù)溶液中的氫離子及9g鐵粉可計算出氫氣的體積和m的值；【解答】解：根據(jù)題中流程可知，步驟中加入鐵粉

5、產(chǎn)生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟中有氯氣與亞鐵離子反應，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物與0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被還原為NO，NO的物質的量為mol=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu（NO3）2的質量為188g/mol0.01mol=1.88g，所以FeSO4的質量為17.08g1.88g=15.2g，其物質的量為0.1mol，原混合物中FeSO4的質量分數(shù)為100%=89%，故C正確，根據(jù)方程式3Fe2+8H+2NO3（稀）3Fe3+2NO?+4H2O 3mol 8mol 222.4L n（Fe2+） n（H+） 448mL所

6、以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，則a溶液中亞鐵離子的物質的量為0.1mol0.03mol=0.07mol，根據(jù)方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，可得氧化亞鐵離子需要氯氣的物質的量為0.035mol，故A錯誤，根據(jù)鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質的量為0.1mol，根據(jù)反應2Fe3+Fe3Fe2+，可得消耗鐵的物質的量為0.05mol即質量為2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol20.08mol=0.2mol，結合反應2H+FeH2+Fe2+，可得消耗鐵的物質的量為0.1mol即質量為5.6g，則剩余鐵的質量為9g5.6g2.8g=0.6g，故D錯誤，生

7、成的氫氣為0.1mol，其體積為2.44L，故B正確，故選AD【點評】本題考查了化學計算與實驗流程相結合的知識，根據(jù)實驗步驟和實驗現(xiàn)象進行逐步計算是解題關鍵，題目難度中等6. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是（ ） ACa2+、Al3+、SO42-、Cl- BK+、Na+、I一、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO42 DNH4+、Na+、Cl一、CO32-參考答案：B略7. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A常溫下，23 g NO2含有nA個氧原子 B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA個OHC常溫常壓下，22.4 L

8、 CCl4含有nA個CCl4分子 D1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子參考答案：A略8. 常溫下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是 A若c(OH-)c(H+)，a=b B若c(K+)c(CH3COO-)，ab C若c(OH-)=c(H+)，ab D若c(K+)c(CH3COO-)，ab參考答案：D本題考查電解質溶液的知識，意在考查考生思維的縝密性。若ab，恰好反應生成弱酸強堿鹽CH3COOK，溶液呈堿性，A項正確；若ab，反應后溶液中溶質為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項正確；若該溶液

9、含CH3COOH很少，CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中c(K+)c(CH3COO-),B項正確；若溶液中c(K+)c(CH3COO-)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(H+)c(OH-),溶液顯酸性，而ab,溶液一定呈堿性，二者矛盾，D項一定錯誤。9. 關于氫鍵，下列說法正確的是 HYPERLINK / AH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 HYPERLINK / B分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高 HYPERLINK / C氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無關 HYPERLINK / D氫鍵比范德華力強，所以它屬于

10、化學鍵 HYPERLINK / 參考答案：D10. 為了檢驗某晶體中是否含有NH4、SO42、Fe2和結晶水，設計了下列操作步驟：取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀。下列說法正確的是A實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2+

11、Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做實驗，也能達到實驗目的。C通過上述實驗可確定該化合物化學式為：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽。D為了檢驗SO42，可以將中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2。參考答案：B11. 用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是參考答案：D略12. 溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術。下列有關做法與此不相符的是A關停CO2排放量大的化工企業(yè)，切斷CO2的源頭B利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料C開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能

12、源的依賴D鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車參考答案：A略13. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（）A在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NAB銅的電解精煉時，當陰極析出32gCu時，陽極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NAC1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應，可生成NA個乙酸乙酯分子D14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3NA參考答案：答案：D14. 將1 mol 含鎂物質的量分數(shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將

13、所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質量與原合金質量相等。下列說法中正確的是合金含鎂質量分數(shù)為60%；反應中放出氣體體積在標準狀況下為（1a/3） 22.4 L；反應過程中最大沉淀質量為（7820a）g；反應中共消耗NaOHb（1a/3）molA B C D參考答案：A略15. 只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液，這種試劑是 ） ABa（NO3）2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）兩個學習小組用題27圖裝置探究乙二酸（HOOCCOOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組

14、：按接口順序：abcdefgh連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有 ；裝置C的作用是 ；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是 ，證明分解產(chǎn)物有 。乙二酸受熱分解的化學方程式為 。（2）乙組：將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為 。從AF中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應。最簡單的裝置接口連接順序是 ；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是 （可另選試劑）。參考答案：解析：（1）B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物有CO2產(chǎn)生；裝置C的作用是充分除去CO2，防止對后繼實驗產(chǎn)物檢驗的干擾；E中澄清石灰水變渾濁，說

15、明有CO2產(chǎn)生，乙二酸產(chǎn)生的CO2在C裝置中已經(jīng)被NaOH吸收完全，CO2的產(chǎn)生來源于D裝置中高錳酸鉀對CO的氧化，D中現(xiàn)象為溶液褪色（或變淺），證明分解產(chǎn)物有CO。乙二酸受熱分解的化學方程式為：HOOCCOOHCO2+CO+H2O。（2）接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，說明有氧氣產(chǎn)生，通過冷凝管后出來主要是CO2，CO2與Na2O2反應的化學方程式為：2CO2+Na2O2= 2Na2CO3+O2。先要制備氣體，將產(chǎn)生的CO2吸收，再通入到Na2O2中證明。連接順序為：adej；要證明發(fā)生了反應，即證明F中的物質是Na2CO3，方法較多。三、綜合題（本題包括3

16、個小題，共30分）17. （6分）（1）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作：石蕊試紙（檢驗氣體）：_。容量瓶：_。酸式滴定管：_。集氣瓶（收集氯化氫）：_。（2）下列實驗操作或對實驗事故的敘述正確的是_（填序號）。用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；不慎將液溴沾到皮膚上，立即用酒精清洗；用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶

17、液，以制備Fe(OH)3膠體；配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸；濃H2SO4沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗。參考答案：（1）用蒸餾水潤濕 檢驗是否漏水 檢驗是否漏水 檢驗干燥性 （2）略18. 隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：將NaCl固體細粒干燥后，準確稱取m gNaCl固體細粒并轉移到定容儀器A中用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm3。（1）步驟中儀器A最好使用 （填序號）A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管（2）步驟中是否用酸式滴定管還是

18、用堿式滴定管 ，理由是 NaCl晶體結構圖 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為 。參考答案：（1）C（2）酸式滴定管；堿式滴定管的橡皮管會溶于苯而變形（3）不能；水會溶解NaCl，不能測出NaCl固體的體積（4）NA=mol-1略19. （15分）某食品加工廠排出的廢水中可能含有以下離子與分子：Mg2+、Fe3+、SO42、Cl、苯甲醇、苯甲酸、色素，工廠附近學校的化學興趣小組學生為了對該廢水的成分含量進行檢測，設計了如下實驗：（1）pH的測定操作步驟：取少量廢水樣品于試管中；用潔凈的玻璃棒蘸取樣品后點在放置于表面皿上的精密pH試紙上；將變色后的精密pH與試紙附帶的標準比色卡進行比對；記錄讀數(shù)。但有部分學生認為上述方法不可行，試判斷不可行的主要原因_；（2）Mg2+、Fe3+、SO42、Cl的含量檢測：根據(jù)框圖回答問題： 如果框圖中的實驗目的是測定SO42、Cl的含量，操作為加入足量的AgNO3溶液，則在操作為_（簡述操作過程）； 如果框圖中的實驗目的是測定Mg2+、Fe3+的含量，固體A的化學式為_，如要使A沉淀完全，則操作中需將pH調節(jié)至_后再進行過濾。（KSP