精品解析中考二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)：鹽 （優(yōu)生加練）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析中考二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)：鹽 （優(yōu)生加練）登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂(yōu)中考二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)：鹽 （優(yōu)生加練）一、單項(xiàng)選擇題1（2020寧波模擬）某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學(xué)常用的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng))。下列說(shuō)法中正確的是（）A溶液N中只含一種溶質(zhì)B原固體粉末中可能含有碳酸鈣C白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氫氣D原固體粉末中一定沒(méi)有氧化銅，一定含有碳酸鈣【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】某固體粉末高溫

2、的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，肯定是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；淺綠色溶液應(yīng)該是氯化亞鐵溶液，根據(jù)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；56 735.6g 100g7.3%=7.3g；可知，固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體W，因此Z中有鐵，W是氫氣。CaO+2HCl=CaCl2+H2O；56 735.6g 100g7.3%=7.3g；可知，固體中還可能含有CaO，那么溶液N中還可能含有CaCl2?！窘獯稹緼.溶液N中可能含有氯化亞鐵和氯化鈣兩種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)

3、生的，也可能是碳酸鈣分解產(chǎn)生，故B正確；C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，而氣體W一定是氫氣，故C錯(cuò)誤；D.如果原固體粉末中含有氧化銅，那么固體Z和鹽酸就不會(huì)正好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。2（2020九上紹興期末）有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：?，F(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水?dāng)嚢瑁咳芙?。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示；。在B點(diǎn)開(kāi)始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。則下列錯(cuò)誤的是（）A原白色固體

4、中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH組成BE點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是HNO3，Ba(No3)2，NaNO3CD點(diǎn)時(shí)，溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量為304.94克D原白色粉末中含Na2CO3質(zhì)量為10.6克【答案】C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）碳酸鋇和硫酸鋇同為白色沉淀，但是碳酸鋇溶于酸生成二氧化碳，而硫酸鋇則不溶于酸；氫氧化鈉先和稀硝酸反應(yīng)，再和碳酸鋇反應(yīng)；（2）E點(diǎn)時(shí)稀硝酸過(guò)量，再根據(jù)前面的反應(yīng)產(chǎn)物確定溶質(zhì)的種類(lèi)；（3）根據(jù)乙圖可知，沉淀的減小量就是生成碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成硝酸鈉和碳酸鈉的質(zhì)量

5、；利用硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇的方程式計(jì)算出生成硝酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量；利用粉末質(zhì)量-碳酸鈉-硫酸鈉質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出生成硝酸鈉的質(zhì)量，最后將三個(gè)硝酸鈉的質(zhì)量相加即可；（4）根據(jù)（3）中的計(jì)算結(jié)果分析判斷?！窘獯稹緼.圖乙中，在BC段稀硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，沒(méi)有沉淀生成，所以加入稀硝酸沉淀的質(zhì)量不變；CD段稀硝酸是和碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，因此沉淀的質(zhì)量減少；DE段，碳酸鋇完全反應(yīng)只剩下硫酸鋇，由于它不和稀硝酸反應(yīng) ，因此加入稀硝酸后，沉淀的質(zhì)量不變，那么白色固體中，除了Na2CO3外，一定還含有Na2SO4、NaO

6、H，故A正確不合題意；B.在E點(diǎn)稀硝酸過(guò)量，所以溶液中的溶質(zhì)肯定有HNO3，還有前面反應(yīng)生成的Ba（NO3）2、NaNO3，故B正確不合題意；C.白色沉淀中BaCO3的質(zhì)量為24.36g-4.66g=19.7g，設(shè)此時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m1，生成硝酸鈉的質(zhì)量為m2，Na2CO3+Ba（NO3）22NaNO3+BaCO3106 170 197 m1 m2 19.7g；解得：m1=10.6g，m2=17g；設(shè)生成4.66g硫酸鋇時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量為m3，生成硝酸鈉的質(zhì)量為m4；Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4142 170 233m3 m4 4.66g；解得：

7、 m3=2.84g，m4=3.4g。原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為：16g-10.6g-2.84g=2.56g。設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量為m3，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O40852.56g m4；解得：m4=5.44g。則D點(diǎn)時(shí)溶液中硝酸鈉質(zhì)量為：17g+3.4g+5.44g=25.84g，故C錯(cuò)誤符合題意；D.根據(jù)乙圖可知，白色沉淀中BaCO3的質(zhì)量為：24.36g-4.66g=19.7g；設(shè)此時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m，Na2CO3+Ba（NO3）22NaNO3+BaCO3106 197m2 19.7g解得： m2=10.6g。故D正確不合題意。3（2020九下寧波保送考

8、試）測(cè)Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%?？捎孟铝袃煞N方法：取a克樣品分別與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)(NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O)，分析正確的是()逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏小(堿石灰：CaO和NaOH的混合物)逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏大所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，灼燒時(shí)有固體飛濺出去，則x偏小所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，灼燒時(shí)有固體飛濺出去，則x偏大A B C D【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)方程式為：NaHCO3+HCl=NaC

9、l+CO2+H2O，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。假設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，列出方程組，得出關(guān)于碳酸鈉質(zhì)量的表達(dá)式，在進(jìn)行分析?！窘獯稹考僭O(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為m，NaHCO3等質(zhì)量為（a-m），堿石灰增重的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量分別為M1、M2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84 44（a-m） M1M1=44（a-m）/84Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 44m M2M2=44m/106因?yàn)镸1+M2=b，所以44（a-m）/84+44m/106=b解得m=（44a/

10、84-b）（44/84-44/106）又因?yàn)閴A石灰吸收的二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣，使得b偏大，則求得m偏小，故x也偏小，分析正確。假設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為n，NaHCO3等質(zhì)量為（a-n），生成氯化鈉的質(zhì)量分別為N1、N2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84 58.5（a-n） N1N1=58.5（a-n）/84Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 117n N2N2=117n/106因?yàn)镹1+N2=c，所以58.5（a-n）/84+117n/106=c解得n=（c-58.5a/84）（117/106-58.5/84）又因?yàn)樽茻龝r(shí)有

11、固體飛濺出去，使得c偏小，則求得n偏小，故x也偏小， 分析正確。故答案為：C4（2019九上杭州月考）已知中盛有一定量的碳酸鈉溶液, 根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）A中溶液為紅色B中溶液的溶質(zhì)一定含有的是氫氧化鈉C中溶液中存在大量的Cl- Na+ Ca2+ H+D加入過(guò)量稀鹽酸后，中觀察到沉淀消失，溶液的顏色沒(méi)有變化、同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡【答案】D【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】碳酸鈉溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅。【解答】A、碳酸鈉溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅，中溶液為紅色，A不符合題意。B、碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無(wú)法確定反應(yīng)物中那一個(gè)

12、有剩余，或完全反應(yīng)，所以中溶液的溶質(zhì)組成有氫氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣，共3種情況，B不符合題意。C、加入過(guò)量的稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水，所以中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，有氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，C不符合題意。D、中溶液為紅色，當(dāng)中加入過(guò)量稀鹽酸后，碳酸鈣沉淀被溶解，中觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡，紅色也會(huì)消失，D符合題意。故答案為：D5（2019九下浙江保送考試）某科學(xué)興趣小組的小應(yīng)同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液

13、。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示：加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是（）A圖1中bc段表示生產(chǎn)氣體過(guò)程B圖1中b點(diǎn)的值為106C圖1中c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有兩種D圖1中oa段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況可用圖2中dh段表示【答案】D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù) 向含CaCl2和HCl的廢液中加碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)分析?！窘獯稹緼、 圖1中bc段表示生成沉淀過(guò)程，不符合題意；B、 圖1中b點(diǎn)為鹽酸剛好完全反應(yīng)時(shí)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉溶液質(zhì)

14、量為 xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 4410% x 2.2g106:44=10%x:2.2gx=53g，即b的值為53，不符合題意；C、 圖1中c點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氯化鈣都恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，不符合題意；D、 圖1中oa段反應(yīng)過(guò)程為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，溶液的pH變化情況可用圖2中dh段表示，符合題意；故答案為：D。6向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A圖中oa段表示生成氣體的過(guò)程 Bc點(diǎn)溶液的pH7Cb點(diǎn)溶

15、液中溶質(zhì)有2種 Dx值為106.0【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù) 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)及方程式計(jì)算的方法步驟分析?！窘獯稹?向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，所以 oa段反應(yīng)為： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2；ob段反應(yīng)為：Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl，b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，故只有NaCl一種溶質(zhì)，c點(diǎn)為碳本鈉過(guò)量，溶液呈堿性， pH7 ，設(shè)產(chǎn)生2.2克二氧化碳所

16、需碳酸鈉溶液質(zhì)量為x，產(chǎn)生5.0克沉淀所需碳酸鈉溶液質(zhì)量為yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl106 44 106 10010.0%x 2.2g 10.0%y 5.0g106:44=10.0%x:2.2g 106:100=10.0%y:5.0gx=53g y=53gx的值為106.0。故答案為：C。7（2019寧波模擬）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)是MgCl2BBa（OH

17、)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%Cb-c段是MgSO4與Ba（OH）2反應(yīng)D0-a段產(chǎn)生的沉淀是BaSO4與Mg（OH）2【答案】B【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】 向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液， 因?yàn)閴A和酸先進(jìn)行反應(yīng)，所以開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)應(yīng)該是HCl與 Ba（OH)2 反應(yīng)生成BaSO4沉淀；當(dāng)HCl完全反應(yīng)后， MgSO4與Ba（OH)2反應(yīng)生成BaSO4和Mg（OH） 2沉淀；當(dāng) MgSO4完全反應(yīng)后，溶液中的MgCl2再與 Ba（OH)2 反應(yīng)生成 Mg（OH)2沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.在0a階段，反應(yīng)如下：Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H

18、2O，BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2；因此a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是MgCl2和Ba（OH)2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入100gBa（OH)2溶液時(shí)產(chǎn)生BaSO4沉淀23.3g，設(shè)Ba（OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，根據(jù)：Ba（OH)2BaSO4171 233x 23.3g那么：x=17.1g；Ba（OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，故B正確；C.b-c段 的反應(yīng)為： ，故C錯(cuò)誤；D.0a段產(chǎn)生的沉淀是 BaSO4 ，故D錯(cuò)誤。故選B。8（2019杭州模擬）為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后

19、滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色；乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原來(lái) NaOH已變質(zhì)，混有了Na2CO3。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒入同一潔凈的燒杯中，得到無(wú)色澄清溶液，分析溶液中溶質(zhì)的所有成分可能為（）ANa2CO3、NaCl、CaCl2 BCaCl2、NaClCHCl,NaCl DHCl,CaCl2【答案】B【考點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】根據(jù)酸堿指示劑的特點(diǎn)、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。【解答】 甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚

20、酞不變，說(shuō)明Ca（OH）2，此時(shí)可能酸適量，也可能過(guò)量，溶液中一定存在 CaCl2 ，可能存在 HCl。乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原來(lái) NaOH已變質(zhì)，混有了Na2CO3 ，此時(shí)溶液中一定含有 NaCl。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒入同一潔凈的燒杯中，得到無(wú)色澄清溶液，則混合液中不會(huì)同時(shí)存在Na2CO3、CaCl2 。A.根據(jù)分析可知，混合液中不會(huì)同時(shí)存在Na2CO3、CaCl2，A不正確，不符合題意。B.根據(jù)分析可知，混合液中一定存在CaCl2、NaCl，B正確，符合題意。C.溶液中一定會(huì)有CaCl2、NaCl，C不正確，不符合題意

21、。D.溶液中一定會(huì)有CaCl2、NaCl，D不正確，不符合題意。故答案為：B9（2019杭州模擬）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；取實(shí)驗(yàn)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體；取實(shí)驗(yàn)得到的濾液，向其中通人CO2，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論不正確的是（）A白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,B白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2C白色粉末中一定含有CaCO3、BaC

22、l2、NaOHD白色粉末中可能含有 NaOH【答案】D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】根據(jù)題干敘述結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鹽遇酸生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析即可。【解答】溶于水得到白色沉淀和無(wú)色濾液，而硫酸銅溶液呈藍(lán)色，故一定不含有硫酸銅；加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于酸，因此一定不含有硫酸鋇，并產(chǎn)生無(wú)色氣體 ，說(shuō)明該沉淀是碳酸鈣。取實(shí)驗(yàn)得到的濾液，向其中通人CO2，產(chǎn)生白色沉淀，若只含有氯化鋇，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，若只含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉不是沉淀，故氯化鋇和氫氧化鈉同時(shí)存在。綜上所訴，白色粉末中

23、一定含有碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉，一定不含有硫酸銅、硫酸鈉。A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4, 正確，不符合題意。B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ，正確，不符合題意。C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 、NaOH，正確，不符合題意。D.白色粉末中一定含有NaOH，而不是可能，D不正確，符合題意。故答案為：D10下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來(lái)的是（）NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClNaOH、FeCl3、MgS

24、O4、BaCl2、KCl AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A B C D【答案】C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有確定出的物質(zhì)確定出來(lái)；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。【解答】CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，能與NaOH反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體的是NH4NO3，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；Ba（

25、NO3）2溶液與Na2SO4、H2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別；FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，能與MgSO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是BaCl2，無(wú)明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別；組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2、AgNO3；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；

26、將鹽酸滴加至BaCl2、AgNO3中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無(wú)明顯變化的是BaCl2，故不加其他試劑可以鑒別。故可以鑒別。故選C。11（2018九上天臺(tái)期中）小黃同學(xué)曾用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）。在I中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開(kāi)止水夾，中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，中液面上升，溶液由無(wú)色變?yōu)闇啙?。符合以上?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的I和中（） A B C DI CaCO3 稀HCl Na2CO3 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2AA BB CC DD【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)

27、用【解析】【分析】根據(jù)裝置I中有氣體產(chǎn)生，氣體進(jìn)入II中，觀察到氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉止水夾，I中壓強(qiáng)增加，將液體壓入II中，使II中液面上升，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀分析?！窘獯稹緼、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)止水夾，II中會(huì)產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉止水夾，氣體無(wú)法導(dǎo)出，I中壓強(qiáng)增加，將液體壓入II中， 中液面上升， 但溶液不會(huì)變渾濁，不符合題意；B、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，打開(kāi)止水夾，II中會(huì)產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉止水夾，氣體無(wú)法導(dǎo)出，I中壓強(qiáng)增加，將液體壓入II中， 中液面上升， 但溶液不會(huì)變渾濁，不符合題意；C、鋅與硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，打開(kāi)止水夾，II中會(huì)產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉止水夾，

28、氣體無(wú)法導(dǎo)出，I中壓強(qiáng)增加，將液體壓入II中， 中液面上升， 硫酸鋅與氯化鋇反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，溶液變渾濁，符合題意；D、銅與硫酸不反應(yīng)，裝置內(nèi)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不符合題意；故答案為：C。12（2018九上三門(mén)月考）工業(yè)鹽酸因混有少量 FeCl3 常顯黃色，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaOH 溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過(guò)量，下列各量與圖像對(duì)應(yīng)的是()A BC D【答案】A【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)鹽和酸的混合溶液中加入堿時(shí)，酸先與堿發(fā)生反應(yīng)，然后鹽再發(fā)生反應(yīng)分析。【解答】A、混有氯化鐵的鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鐵反應(yīng)

29、，所以要過(guò)一段時(shí)間才產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，符合題意；B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH從小于7逐漸增加，與氯化鐵反應(yīng)時(shí)保持等于7不變，氯化鐵反應(yīng)完全后氫氧化鈉過(guò)量，pH再增大，不符合題意；C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)水的質(zhì)量除氫氧化鈉溶液中的水之外酸堿中和還生成了水，鹽酸反應(yīng)完全后，水質(zhì)量仍增加，但增加的只是氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量，所以圖像開(kāi)始應(yīng)陡，不符合題意；D、因氫氧化鈉要先與鹽酸反應(yīng)，所以氯化鐵質(zhì)量要在加入氫氧化鈉溶液一段時(shí)間后才開(kāi)始減少，不符合題意；故答案為：A.13（2018九上奉化期中）不用另加試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能夠把它們鑒別出來(lái)的是（）ACuCl2、NaOH、HCl

30、、H2SO4 BHCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4CBaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl DAgNO3、HCl、NaCl、HNO3【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)鑒別時(shí)要先有沒(méi)有特殊顏色的溶液，若有，再利用該有色溶液依次鑒別其它，若沒(méi)有，則需兩兩物質(zhì)間反應(yīng)，通過(guò)現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別分析?！窘獯稹緼、先通過(guò)溶液顏色鑒別出氯化銅，然后氯化銅鑒別出氫氧化鈉，但鹽酸和硫酸無(wú)法鑒別，不符合題意；B、各物質(zhì)都為無(wú)色溶液，相互反應(yīng)時(shí)鹽酸與碳酸鈉能產(chǎn)生氣體，硝酸鈉和硫酸鈉與其它物質(zhì)都沒(méi)明顯現(xiàn)象，所以無(wú)法鑒別，不符合題意；C、

31、物質(zhì)間兩兩反應(yīng)，產(chǎn)生兩個(gè)沉淀現(xiàn)象的為氯化鋇，只產(chǎn)生一個(gè)沉淀的為硫酸鉀，一個(gè)沉淀一個(gè)氣體的為碳酸鉀，只一個(gè)氣體的為鹽酸，可以鑒別，符合題意；D、物質(zhì)間兩兩反應(yīng)，鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法鑒別，不符合題意；故答案為：C。14（2018九上溫嶺期中）某碳酸鈉固體樣品中,可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì),為了確定雜質(zhì)的成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一步：取50g該樣品溶于水得到無(wú)色溶液;第二步：再向第一步得到的無(wú)色溶液中,先后逐滴加入過(guò)量氯化鋇溶液和過(guò)量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A由第一步實(shí)驗(yàn)可知，原樣品中一定沒(méi)有硫

32、酸銅、碳酸鈣、氯化鈣BBC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇C雜質(zhì)一定含有硫酸鈉、氯化鈉D第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終所得溶液中的溶質(zhì)共有三種【答案】A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)碳酸鹽、硫酸鹽的性質(zhì)分析，由各步反應(yīng)的現(xiàn)象逐步推導(dǎo)所含物質(zhì)，掌握碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇沉淀及與酸反應(yīng)的現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。【解答】第一步：取50g該樣品溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明物質(zhì)中一定不含溶液呈藍(lán)色的硫酸銅和不溶的碳酸鈣和能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀碳酸鈣的氯化鈣，第二步：向第一步得到的無(wú)色溶液中先后逐滴加入過(guò)量氯化鋇溶液和過(guò)量的稀硝酸，由圖像可知，既有可溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)明原物質(zhì)中

33、一定有硫酸鈉。A、由第一步可知，原樣品中一定不含硫酸銅、碳酸鈣和氯化鈣，符合題意；B、BC段沉淀加入稀硝酸后減少，減少的是能與硝酸反應(yīng)的碳酸鋇，不符合題意；C、雜質(zhì)一定含硫酸鈉，可能含氯化鈉，不符合題意；D、第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終所得溶液含有硝酸鋇、氯化鈉和剩余的氯化鋇和稀硝酸，不符合題意；故答案為：A。15（2018九上三門(mén)期中）向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）Aoa段發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)Bc點(diǎn)沉淀的成分為一種Cm=2.33D取d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說(shuō)

34、明加入的鹽酸已過(guò)量【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇溶液反應(yīng)且都能產(chǎn)生沉淀，碳酸鋇能溶于酸，硫酸鋇不能溶于酸及氯離子的驗(yàn)證方法分析?！窘獯稹?向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液， 氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，且氯化鋇與硫酸鈉產(chǎn)生硫酸鋇沉淀不能溶于酸，而碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀溶于鹽酸且產(chǎn)生氣體；A、 oa段發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，不符合題意；B、 c點(diǎn)沉淀為碳酸鋇部分反應(yīng)，成分仍為兩種，不符合題意；C、由圖像可知，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0.88，設(shè)碳酸鋇質(zhì)量為xBaCO3 - CO2197 44

35、x 0.88g197：44x:0.88gx=3.94g，則m6.273.942.33g，符合題意；D、d點(diǎn)溶液中含有氯化鈉，與硝酸銀反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明鹽酸過(guò)量，不符合題意；故答案為：C。16（2018九上金華月考）向一定量的 Na2CO3 溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是()Aa：Cl； b：K+； c： ； d：Ba：Na+；b： ；c： ；d：ClCa：Na+；b： ；c：Cl； d：Da：Na+；b： ；c：Cl ；d：

36、；【答案】B【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O的反應(yīng)分析?！窘獯稹肯蛞欢康腘a2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，鈉離子數(shù)目不變，則即圖中a為Na+離子，酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3-離子，氯離子一直增加，則d為氯離子；故答案為：B。17（2018臺(tái)州）某固體由Ba2+、

37、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成,取一定質(zhì)量的該固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將固體溶于水得無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（）ANa+、CO32-、SO42- BCu2+、CO32-、SO42-CCl-、CO32-、SO42- DNa+、Ba2+、Cl-【答案】A【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】結(jié)合物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)的條件等分析回答?！窘獯稹亢珻u2+的溶液呈藍(lán)色，Ba

38、2+與CO32-、SO42-都會(huì)生成白色沉淀，所以從將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中無(wú)Cu2+，Ba2+與CO32-、SO42-不會(huì)同時(shí)存在。加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說(shuō)明固體中含有CO32-、SO42-，因?yàn)樘妓徜^、硫酸鋇是白色沉淀且碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)，硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)，同時(shí)也可得固體中無(wú)Ba2+。根據(jù)溶液呈中性，則固體中一定含有陽(yáng)離子Na+。因?yàn)榧尤隺Cl2溶液時(shí)引入了Cl-，所以在濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象不能說(shuō)明固體中一定含有Cl-。綜上分析可知，固體中一定含有的離子是Na+、CO32-、SO42

39、-，A說(shuō)法正確。故答案為：A18（2018慈溪）在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生。過(guò)濾，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鹽酸與過(guò)量碳酸鈣的反應(yīng)中生成了（）ACa(OH)Cl BCa(HCO3)2 CCa2(OH)2CO3 DCa(OH)2【答案】B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】與該題有關(guān)的Ca(HCO3)2反應(yīng)的方程式為：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2

40、H2OCa(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2 CaCO2+H2O+CO2【解答】由實(shí)驗(yàn)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后可知溶液中定有鈣離子，所以所取的濾液中不存在碳酸根離子。第一份加入石灰水后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成了碳酸鈣，可推斷前面溶液中生成的為碳酸氫根離子；第二份中加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，驗(yàn)證碳酸氫根的存在；第三份“ 加熱，看到溶液變渾濁且有無(wú)色氣體產(chǎn)生 ”進(jìn)一步確認(rèn)碳酸氫鈣的生成，其方程式為Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O故答案為：B19（2018九下鄞州月考）現(xiàn)有25g的KOH和K2CO3固體混合物，已知K元素與C元素的質(zhì)量比是393，把該固體全部加

41、入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質(zhì)量為（ ）A4.8g B9.6g C17.4g D34.8g【答案】D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】該題是利用質(zhì)量守恒定律分析氣體的質(zhì)量同時(shí)結(jié)合化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)算題；【解答】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量相等；而燒杯反應(yīng)前后質(zhì)量不同是因?yàn)橛卸趸細(xì)怏w生成；m(CO2)=25g+100g-120.6g=4.4g;m(C)=4.4g=1.2g;因?yàn)镵元素與C元素的質(zhì)量比是393；所以m(K)=1.2g=15.6g;混合物與硫酸的反應(yīng)為：2KO

42、H+H2SO4=K2SO4+2H2O；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2;從方程式中可以看出K元素都在K2SO4中所以m(K2SO4)=15.6g=34.8g；故答案為：D。20（2017九上杭州月考）某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明 CuSO4 溶液顯藍(lán)色是由 Cu2+造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（）A將 CuSO4 溶液加水稀釋B觀察 Cu( NO3)2 溶液C觀察 Na2SO4D向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液【答案】A【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】 （1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三種，要說(shuō)明溶液顯藍(lán)色是由Cu2+造成的，需要通過(guò)實(shí)

43、驗(yàn)說(shuō)明另兩種微粒是無(wú)效的，要說(shuō)明是Cu2+造成的?！窘獯稹緼、將 CuSO4 溶液加水稀釋與原來(lái)的 CuSO4 溶液形成對(duì)照，兩溶液中的微粒相同，濃度不同，只能用于比較濃度對(duì)顏色的影響，實(shí)驗(yàn)無(wú)意義，A正確；B、 Cu( NO3)2 溶液與CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能說(shuō)明藍(lán)色與SO42-離子無(wú)關(guān)，實(shí)驗(yàn)有意義，B錯(cuò)誤；C、Na2SO4溶液與CuSO4 溶液H2O、SO42-兩種微粒相同，能說(shuō)明藍(lán)色與H2O、SO42-兩種微粒無(wú)關(guān)，與Cu2+有關(guān)，實(shí)驗(yàn)有意義，C錯(cuò)誤；D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2，Cu2+沉淀后溶液顏色消失，確實(shí)了顏色是由Cu

44、2+造成的，實(shí)驗(yàn)有意義，D錯(cuò)誤。故選A二、實(shí)驗(yàn)探究題21（2020九上金華月考）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象。提出問(wèn)題兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究將盛有上述實(shí)驗(yàn)混合液的試管標(biāo)為，如圖甲。小華：測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的pH7。于是得出結(jié)論： 。小敏：取兩支試管，編號(hào)為和，分別加入稀硫酸和試管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。反思評(píng)價(jià)小軍認(rèn)為小敏在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在不夠嚴(yán)密的地方，請(qǐng)幫他指出： 。交流討論試管中的溶液中有哪些溶質(zhì)？同學(xué)們分析了兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一致認(rèn)為沒(méi)有H2SO4

45、，其理由是 。在此基礎(chǔ)上，同學(xué)們提出了二種推理；推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正確的是推理 。(選填1或2)【答案】硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；應(yīng)取用試管中的全部溶液與2ml稀硫酸做比對(duì)實(shí)驗(yàn)；H2SO4和碳酸溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，試管中的溶液加硫酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；1【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)、鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性及酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析?！窘獯稹繉?shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的pH7，說(shuō)明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；反思評(píng)價(jià) 小敏在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中只取用2毫升溶液，而反應(yīng)

46、前后用硫酸和氫氧化鈉溶液都是2毫升，所以不夠嚴(yán)密，應(yīng)取用試管中的全部溶液與2ml稀硫酸做比對(duì)實(shí)驗(yàn)；交流討論H2SO4和碳酸溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，試管中的溶液加硫酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含硫酸；因?yàn)樵嚬苋芤簆H大于7，說(shuō)明有氫氧化鈉存在，并且不與碳酸鈉反應(yīng)，故試管中的溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉及生成的硫酸鈉，所以推理1正確；故答案為：硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；應(yīng)取用試管中的全部溶液與2ml稀硫酸做比對(duì)實(shí)驗(yàn)；H2SO4和碳酸溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，試管中的溶液加硫酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；1。22某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生石灰(CaO)變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取生石灰25g

47、，將其露置于空氣中。一段時(shí)間后，稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了4g。將變質(zhì)的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)足量的濃硫酸后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后稱(chēng)得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加2.2g。回答下列問(wèn)題：（1）變質(zhì)的“生石灰”與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）組成變質(zhì)的“生石灰”中碳酸鈣的質(zhì)量為 g。（3）生石灰露置于空氣中質(zhì)量增加的原因是 ，故實(shí)驗(yàn)室中的生石灰應(yīng) 保存?！敬鸢浮浚?）2.2（2）5（3）CaO吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，部分氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；密封【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化

48、鈉溶液能吸收二氧化碳分析；（2）根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量代入方程式計(jì)算出碳酸鈣質(zhì)量分析；（3）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈣分析?！窘獯稹浚?） 將變質(zhì)的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，先通過(guò)足量的濃硫酸進(jìn)行干燥后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中，則氫氧化鈉溶液增重質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量，變質(zhì)的“生石灰”與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2克；（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 2.2g100:44=x:2.2gx=5g；（3） 生石灰露置于空氣中吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，部分氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳

49、反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以質(zhì)量會(huì)增加；由此可知，生石灰需密封保存；故答案為：（1）2.2；（2）5；（3） CaO吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，部分氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水 ；密封。23某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)中加入的Ba（OH）2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題。（1）ab段生成的沉淀是： （填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）某同學(xué)說(shuō)該溶液中一定沒(méi)有CuSO4，他的理由是 。（3）a中溶液含有 種溶質(zhì)。（4）原溶液中含有的溶質(zhì)是 。（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）【答案】（1）Mg（O

50、H）2（2）硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成（3）2（4）HCl、MgCl2【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，鹽酸與碳酸鈉不能共存，結(jié)合圖像中加入氫氧化鋇一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀判斷溶液的成分分析?！窘獯稹浚?）加入氫氧化鋇一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有鹽酸，氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸不能共存，所以一定不能有碳酸鈉，硫酸銅與氫氧化鋇接觸即可產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，說(shuō)明一定不含硫酸銅，一定含氯化鎂，產(chǎn)生沉淀為氫氧化鎂，化學(xué)式為 Mg（OH）2 ；（2） 硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)即

51、可生成不溶于酸的硫酸鋇，圖象中開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成 ，說(shuō)明一定不含硫酸銅；（3） a為鹽酸剛好與氫氧化鋇反應(yīng)完全的圖像，溶液中除生成的氯化鋇外還有氯化鎂，共2種溶質(zhì)；（4） 原溶液中含有的溶質(zhì)是 HCl、MgCl2 。故答案為：（1） Mg（OH）2 ；（2） 硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成 ；（3）2；（4） HCl、MgCl2 。24（2020浙江模擬）某品牌蘇打餅干的配料和營(yíng)養(yǎng)成分如表，研究性學(xué)習(xí)小組対其成分進(jìn)行了探究。配料 營(yíng)養(yǎng)成分(每100g)小麥粉，食用植物油，洋蔥粉、食用鹽、 碳酸鈣、食品添加劑(碳酸氫鈉)、香蔥、 酵母、麥精、食用香精等 能量：2017千

52、焦 蛋白質(zhì)：8.5克 脂肪：21.0克 碳水化合物：63.5克 鈉：500毫克 鈣：280毫克說(shuō)明：餅干制作的烘焙過(guò)程中，配料中的碳酸氫鈉的全部受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。.定性判斷餅干中有關(guān)成分的確認(rèn)。取一小包餅干。研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，得到待檢液。 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論淀粉的檢驗(yàn) 取少量待檢液于試管中，滴入2滴碘水,觀察到溶液變藍(lán)色 餅干中含有淀粉碳酸鹽的檢驗(yàn) 另取少量待檢液于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁 餅干中含有 (填離子符號(hào))【深入探究】如何進(jìn)一步確認(rèn)餅干中含有兩種碳酸鹽將剩余待檢液過(guò)濾，用蒸餾

53、水洗滌固體2至3次；將洗滌液和殘留固體分別與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，則證明餅干中既有碳酸鈣，又有碳酸鈉。.定量檢測(cè)：餅干中碳酸鈉質(zhì)量的測(cè)定?！緦?shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)步驟】按如圖連接好裝置，檢查氣密性；取一小包餅干研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水、用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾，洗滌；將濾液和洗滌液合并后倒入容器A,按圖示裝入其他藥品(試劑X用于吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl,它不與CO2反應(yīng))；打開(kāi)止水夾,向裝置中通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉止水夾；用電子天平稱(chēng)量干燥管工的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)m1；逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，停止滴加；打開(kāi)止水夾,向裝置中通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉止水夾；重復(fù)步驟,記錄數(shù)據(jù)m2?！窘涣饔?/p>

54、論】步驟將濾液和洗滌液合并的原因是 ?！緮?shù)據(jù)處理】m2 m1=0.088g，則這包餅干中碳酸鈉的質(zhì)量為 g?！敬鸢浮緾O32 ；確保樣品的碳酸鈉不損失，全部參與反應(yīng)；0.212【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)碳酸鹽的驗(yàn)證及生成二氧化碳的質(zhì)量代入方程式，利用方程式計(jì)算出碳酸鈉質(zhì)量分析?！窘獯稹?. 加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體即二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生的物質(zhì)中含有 CO32 ；【交流討論】步驟將濾液和洗滌液合并是確保樣品的碳酸鈉不損失，全部參與反應(yīng) ；【數(shù)據(jù)處理】干燥管中增加質(zhì)量即為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，為m2 m1=0.088g，設(shè)這包餅干中碳酸

55、鈉的質(zhì)量為 xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 0.088g106:44=x:0.088gx=0.212g故答案為 CO32 ： 確保樣品的碳酸鈉不損失，全部參與反應(yīng)；0.212.25（2019九上浙江期中）足球比賽中讓意外昏迷的球員快速恢復(fù)意識(shí)會(huì)用到“嗅鹽”。同學(xué)們對(duì)“嗅鹽”產(chǎn)生了好奇，并對(duì)其成分進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）嗅鹽是一種鹽類(lèi)物質(zhì)和香料（不參與下列探究中的任何反應(yīng)）組成，能釋放出氨味氣體，對(duì)人體神經(jīng)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激作用，但過(guò)量吸入會(huì)危害健康。氯化鈣稀溶液與碳酸氫銨溶液不發(fā)生反應(yīng)。氨氣能與硫酸化合生成硫酸銨。（提出問(wèn)題）嗅鹽中鹽類(lèi)物質(zhì)是什么？（實(shí)驗(yàn)探究）填

56、寫(xiě)表中空格。實(shí)驗(yàn) 小軍的實(shí)驗(yàn) 小英的實(shí)驗(yàn)方案 嗅鹽與 （填一種物質(zhì)名稱(chēng)）混合研磨現(xiàn)象 聞到較濃烈刺激性氣味且試紙變藍(lán) 結(jié)論 嗅鹽中含有NH4+ 嗅鹽中含有CO32- 確認(rèn)了小軍的實(shí)驗(yàn)結(jié)論證明嗅鹽中鹽類(lèi)物質(zhì)是碳酸銨（質(zhì)疑）小英認(rèn)為小軍的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，小英通過(guò)補(bǔ)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)（方案見(jiàn)上表），進(jìn)而確認(rèn)了小軍的結(jié)論。【答案】氫氧化鈉（答案不唯一）；A試管中出現(xiàn)氣泡，B試管中變渾濁；溶液變渾濁【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）碳酸銨和堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水形成的氨水呈堿性；（2）碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（3）氯化鈣與碳酸氫銨不反應(yīng)，但

57、是與碳酸銨反應(yīng)生成沉淀?！窘獯稹浚?）“聞到較濃烈刺激性氣味且試紙變藍(lán)”且結(jié)論為“嗅鹽中含有NH4+”，可知這種氣體是氨氣；因?yàn)樘妓徜@與堿反應(yīng)生成氨氣，所以可以是氫氧化鈉等；（2）“嗅鹽加入鹽酸生成的氣體通入到澄清石灰水”且結(jié)論為“嗅鹽中含CO32-”，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，所以小軍的第二個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為A試管中出現(xiàn)氣泡，B試管中變渾濁 ；（3）由于氯化鈣稀溶液與碳酸氫銨稀溶液不發(fā)生反應(yīng)，而碳酸氫銨和鹽酸反應(yīng)能夠使澄清石灰水變渾濁，所以當(dāng)結(jié)論為小軍實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證正確時(shí)加入氯化鈣，目的是借助“氯化鈣稀溶液與碳酸氫銨稀溶液不發(fā)生反應(yīng)”，排除嗅鹽中含有碳酸氫根離子的可能性，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變渾濁。三

58、、填空題26（2020九上吳興期末）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。經(jīng)鑒別后編寫(xiě)成如圖的檢索表，請(qǐng)據(jù)表回答下列問(wèn)題：1a溶液藍(lán)色A 1b溶液無(wú)色2 2a滴加紫色石蕊試劑呈紅色B 2b滴加紫色石蕊試劑呈紫色C 2c滴加紫色石蕊試劑呈藍(lán)色3 3a滴加氫氧化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生D 3b滴加氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生E（1）C中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（2）在鑒別D、E時(shí)，除了氫氧化鋇還可以選的物質(zhì)是 。（寫(xiě)出兩種物質(zhì)）【答案】（1）NaCl（2）BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】

59、（1）根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸能使石蕊變紅，氯化鈉溶液呈中性，不能使指示劑變色，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液呈堿性，碳酸鈉能與酸或鈣離子、鋇離子的化合物產(chǎn)生沉淀分析。【解答】由檢索表可知，A為硫酸銅溶液，B為稀硫酸，C為氯化鈉溶液，D為碳酸鈉溶液，E為氫氧化鈉溶液；（1）C中溶質(zhì)為 NaCl ；（2） D、E為碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種，除了氫氧化鋇還可以利用碳酸鹽與鈣離子或鋇鹽產(chǎn)生沉淀或與酸等產(chǎn)生氣泡來(lái)鑒別；故答案為：（1） NaCl ；（2） BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 。27（2019九上浙江期中）有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或

60、幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是 。（2）濾渣a的成分是 ，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有 ?！敬鸢浮浚?）引流（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2、NaOH【考點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用解答；（2）碳酸鈣和硫酸鋇同為白色沉淀，但是碳酸鈣能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鋇不溶于酸，據(jù)此大致確定濾渣的物質(zhì)種類(lèi)；然后通過(guò)化學(xué)方程式，計(jì)算產(chǎn)生0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量，然后