初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第四單元自然界的水化學(xué)式與化合價(jià)-第四單元自然界的水化學(xué)式與化合價(jià)學(xué)案

1、第四單元自然界的水化學(xué)式與化合價(jià)（第三課時(shí)）學(xué)案一、教學(xué)三維目標(biāo)知識(shí)與技能：了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用其計(jì)算物質(zhì)的組成。過(guò)程與方法：學(xué)會(huì)從商品標(biāo)簽上獲取有關(guān)物質(zhì)的組成的信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受化學(xué)用于給人類帶來(lái)的好處。二、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算三、教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算四、教學(xué)過(guò)程：導(dǎo)入：每一個(gè)化學(xué)式中元素原子個(gè)數(shù)比是一定的，因此我們可以說(shuō)原子的質(zhì)量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。今天我們就研究這項(xiàng)內(nèi)容。推進(jìn)新課：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量概念相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)為Mr。求相對(duì)分子質(zhì)量只需要把化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加即可。即某物質(zhì)的

2、相對(duì)分子質(zhì)量=各元素相對(duì)原子質(zhì)量相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的和。相對(duì)分子質(zhì)量國(guó)際單位為“1”，通常省略不寫(xiě)。例如：O2的相對(duì)分子質(zhì)量=162=32H2O相對(duì)分子質(zhì)量=12+16=182H2O相對(duì)分子質(zhì)量總和=2（12+16）=36注意：符號(hào)之間用加法，符號(hào)與數(shù)字之間用乘法。練習(xí)計(jì)算下列物質(zhì)化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量3HNO3，NH4NO3，CO2二、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：元素的質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比例如：二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比等于12：（162）=3:8練習(xí)計(jì)算下列物質(zhì)化學(xué)式中各個(gè)元素的質(zhì)量比HNO3，NH4NO3三、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在化合物AxBy中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq f(A的相對(duì)原子質(zhì)量x(A的原子個(gè)數(shù)),AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量)100%。例如：計(jì)算化肥硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=142=-100%=35% 80練習(xí)：計(jì)算硝酸，硝酸銨中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溫馨提示：(1)求一定量某化合物中某一元素的質(zhì)量某元素質(zhì)量化合物質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)求一定量元素所在的某化合物的質(zhì)量某元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)求混合物中某元素的質(zhì)量混合物中某元素的質(zhì)量混合物質(zhì)量純度該