2020版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題六-鐵、銅及其化合物-金屬的冶煉(共91張PPT)

1、2020版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題六-鐵、銅及其化合物-金屬的冶煉(共91張PPT)2020版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題六-鐵、銅及其化合考情精解讀A.考點(diǎn)幫知識(shí)全通關(guān)目錄CONTENTS考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測(cè)考點(diǎn)1鐵及其重要化合物考點(diǎn)2銅及其重要化合物考點(diǎn)3 金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用 合金知識(shí)體系構(gòu)建核心素養(yǎng)聚焦考情精解讀A.考點(diǎn)幫知識(shí)全通關(guān)目錄考綱要求命題規(guī)律命題分析B.方法幫素養(yǎng)大提升C.考法幫考向全掃描考向1以工藝流程為載體考查鐵鹽的水解考向2以實(shí)驗(yàn)為載體考查鐵元素的性質(zhì)方法1“鐵三角”及其應(yīng)用方法2 Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法3 銅及其化合物的性質(zhì)B.方法幫素養(yǎng)大提升C.考法幫

2、考向全掃描考向1以工藝流考情精解讀考綱要求命題規(guī)律核心素養(yǎng)聚焦命題分析預(yù)測(cè)知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀考綱要求考綱要求1.了解常見金屬的活動(dòng)順序。2.了解常見金屬及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。4.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用考綱要求1.了解常見金屬的活動(dòng)順序。鐵及其化合物2018年4月浙江選考,T24Cu2O的制備(方法3)2017全國卷,T26分析含Mg、Fe、Al等金屬的氧化物的水泥中Ca含量,考查鐵鹽的水解(考向1)銅及其化合物2017全國卷,T26探究綠礬的性質(zhì)(考向2)2016全國卷,T28探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)(方法1)命題規(guī)律核心考

3、點(diǎn)考題取樣考向必究鐵及其化合物2018年4月浙江選考,T24Cu2O的制備(方核心素養(yǎng)聚焦涉及本專題的實(shí)驗(yàn)探究題較好地考查了考生的知識(shí)遷移和應(yīng)用能力,以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)聚焦涉及本專題的實(shí)驗(yàn)探究題較好地考查了考生的知識(shí)遷移命題分析預(yù)測(cè)考情分析本專題是歷年高考的考查重點(diǎn),常在選擇題中重點(diǎn)考查常見金屬元素的基本反應(yīng)、離子檢驗(yàn)及用途,非選擇題中常借助工藝流程的形式,以除雜或提純等相關(guān)問題為主線綜合考查金屬元素化合物的性質(zhì)。高頻考點(diǎn)及可能題型:金屬離子如Fe3+、Fe2+、Cu2+等的檢驗(yàn)(選擇或非選擇題,215分),金屬及其化合物的化學(xué)方程式的書寫或正誤判斷(非選擇題或選

4、擇題,215分),金屬化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)題,一般15分左右),用含多種金屬元素的礦物制備某種金屬化合物(工藝流程題,一般15分左右),有關(guān)金屬及其化合物的計(jì)算(非選擇題或選擇題,26分)。命題預(yù)測(cè)預(yù)計(jì)2020年會(huì)繼續(xù)在選擇題或非選擇題中加強(qiáng)對(duì)常見金屬元素的考查,以工藝流程的形式考查考生對(duì)陌生金屬元素的認(rèn)知能力,考生應(yīng)該在熟練掌握常見金屬元素性質(zhì)及應(yīng)用的基礎(chǔ)上,強(qiáng)化對(duì)陌生金屬元素(如第四周期的Ti、V、Cr、Mn、Co 、Ni、Ga等)知識(shí)的遷移能力命題分析預(yù)測(cè)考情分析本專題是歷年高考的考查重點(diǎn),常在選擇題知識(shí)體系構(gòu)建知識(shí)體系構(gòu)建A.考點(diǎn)幫知識(shí)全通關(guān)考點(diǎn)1 鐵及其重要化合物 考點(diǎn)2銅及其

5、重要化合物考點(diǎn)3 金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用 合金A.考點(diǎn)幫知識(shí)全通關(guān)考點(diǎn)1 鐵及其重要化合物 考點(diǎn)1鐵及其重要化合物（重點(diǎn)） 1.鐵物理性質(zhì)銀白色固體,熔點(diǎn)較高,具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性,能被磁鐵吸引結(jié)構(gòu)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cl22Fe+3Cl2 2FeCl3O23Fe+2O2 Fe3O4SFe+S FeS與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g) Fe3 O4+4H2考點(diǎn)1鐵及其重要化合物（重點(diǎn)） 1.鐵物理性質(zhì)銀白色固體,續(xù)表與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe+2H+ Fe2+H2與鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+ Fe2+Cu , Fe+2Fe3+ 3Fe2+與氧化性酸反應(yīng)與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)常溫下,Fe遇濃硫

6、酸、濃硝酸發(fā)生鈍化化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉續(xù)表與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe+2H+ Fe2+2.鐵的氧化物物質(zhì)FeO(氧化亞鐵)Fe2O3(氧化鐵)Fe3O4(Fe2O3FeO)(四氧化三鐵)鐵的價(jià)態(tài)+2 +3 色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名無鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)性質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)FeO+2H+ Fe2+H2OFe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+ Fe2+ 2Fe3+ +4H2O化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉2.鐵的氧化物物質(zhì)FeOFe2O3Fe3O4(Fe2O3F續(xù)表化學(xué)性質(zhì)與氧化性酸反應(yīng)3FeO+10HNO3 （?。?3Fe(NO3)3+NO+5H

7、2OFe2O3+6HNO3（?。?2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3 （?。?9Fe(NO3)3+NO+14H2O與還原性酸反應(yīng)FeO+2HI FeI2+H2OFe2O3+ 6HI 2FeI2+ I2+3H2OFe3O4+8HI 3FeI2+ I2+ 4H2O與還原劑反應(yīng)FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉續(xù)表化學(xué)性質(zhì)與氧化性3FeO+10HNO3 （?。?Fe3.鐵的氫氧化物物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3鐵的價(jià)態(tài)+2 +3 色、態(tài)白色固體紅褐色固體化學(xué)性質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)

8、Fe(OH)2+2HCl FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl FeCl3+ 3H2O與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3 3Fe(NO3)3+ NO+8H2OFe(OH)3+3HNO3 Fe(NO3)3+3H2O與還原性酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HI FeI2+2H2O2Fe(OH)3+6HI 2FeI2+ I2+6H2O化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉3.鐵的氫氧化物物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3鐵的價(jià)態(tài)+2續(xù)表熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定:Fe(OH)2 FeO+H2O (隔絕空氣)不穩(wěn)定:2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)可溶性堿與鐵鹽溶液反應(yīng)

9、轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3,顏色變化:白色灰綠色紅褐色特別提醒 1.Fe(OH)2與強(qiáng)氧化性酸(如稀硝酸、濃硫酸)反應(yīng)時(shí),要注意發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng)。2.Fe(OH)2在空氣中加熱得到的是Fe2O3:4Fe(OH)2+O2 2Fe2O3+4H2O?；瘜W(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉續(xù)表熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定:Fe(OH)2 FeO+4.Fe(OH)2的制備方法(1)有機(jī)覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng),如圖1所示?；瘜W(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金

10、屬的冶煉4.Fe(OH)2的制備方法化學(xué) 專題六鐵、銅及其化(2)還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后,再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,這樣可長時(shí)間觀察到白色沉淀,如圖2所示。(3)電解法用鐵作陽極,電解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆蓋一層苯(或煤油),如圖3所示?；瘜W(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉(2)還原性氣體保護(hù)法化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物5.重要的鐵鹽三氯化鐵(FeCl3):棕黃色固體,一種常見的氧化劑,能與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng),能回收廢銅,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+。綠礬(FeSO47H2O):一種重要的還原劑,可用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参?/p>

11、的補(bǔ)鐵劑。高鐵酸鉀(K2FeO4):深紫色晶體,具有強(qiáng)氧化性,可用作水處理劑或高能電池。鐵銨礬NH4Fe(SO4)212H2O:無色晶體,易溶于水,常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。赤血鹽K3Fe(CN)6:紅色晶體,易溶于水,常用于檢驗(yàn)Fe2+,生成藍(lán)色沉淀?；瘜W(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉5.重要的鐵鹽化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶考點(diǎn)2銅及其重要化合物（重點(diǎn)）1.銅(1)物理性質(zhì)純凈的銅為紫紅色,屬于有色金屬,密度較大,硬度較小,熔、沸點(diǎn)較高,具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。(2)化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cl2Cu +Cl2 CuCl2O22Cu+O2 2CuOS2Cu +S C

12、u2S考點(diǎn)2銅及其重要化合物（重點(diǎn)）1.銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cl2續(xù)表與酸反應(yīng)非氧化性酸不反應(yīng)氧化性酸Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O與鹽溶液反應(yīng)Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+潮濕空氣中形成銅銹2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉續(xù)表與酸反應(yīng)非氧化性酸不反應(yīng)氧化性酸Cu+2H2SO4(2.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅與酸反應(yīng)(H+)CuO+2H+ Cu2+H2OCu2O+2H+ Cu

13、2+Cu+H2O與H2反應(yīng)CuO+H2 Cu+H2OCu2O+H2 2Cu+H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO 2Cu2O+O2化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉2.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅與酸反應(yīng)(H+)CuO3.氫氧化銅Cu(OH)2是一種不溶于水的藍(lán)色固體。其化學(xué)性質(zhì)主要有弱堿性、不穩(wěn)定性和弱氧化性等。Cu(OH)2的化學(xué)性質(zhì)化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉3.氫氧化銅化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉4.硫酸銅CuSO4為白色粉末,吸水后生成藍(lán)色的CuSO45H2O(俗名為膽礬或藍(lán)礬), CuSO4吸水前后顏色變化很大,所以實(shí)驗(yàn)室常基于該原理,用白色的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成

14、,但它不能用作干燥劑。5.堿式碳酸銅(1)化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3或CuCO3Cu(OH)2,是一種堿式鹽。(2)存在:孔雀石及銅銹(銅綠)的主要成分。(3)用途:制備金屬銅。方案一,干法:Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O,CuO+CO Cu+CO2;方案二,濕法:Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+CO2+3H2O,Cu2+Zn Cu+Zn2+。化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉4.硫酸銅化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉歸類比較銅及其化合物的顏色、狀態(tài)及溶解性物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性Cu紫紅色、金屬光澤難溶于非氧化性酸,易溶于強(qiáng)氧化性酸C

15、uSO4白色易溶于水,水溶液呈藍(lán)色CuO黑色粉末,可溶于酸溶液CuSO45H2O藍(lán)色晶體Cu2O紅色難溶于水,可溶于酸溶液(生成Cu和Cu2+)Cu2(OH)2CO3綠色難溶于水,可溶于酸溶液化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉歸類比較物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性Cu紫紅色、續(xù)表物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性CuClCuI白色難溶于水Cu(OH)2藍(lán)色難溶于水,可溶于酸溶液CuS黑色難溶于水及非氧化性強(qiáng)酸Cu(NH3)42+深藍(lán)色絡(luò)合離子,溶于水注:反應(yīng)CuSO4+H2S CuS+H2SO4可說明CuS難溶于非氧化性強(qiáng)酸?；瘜W(xué)專題六鎂、鋁、鐵、銅金屬的冶煉化學(xué) 專題六鐵

16、、銅及其化合物金屬的冶煉續(xù)表物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性CuCl白色考點(diǎn)3金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用 合金 1.金屬的結(jié)構(gòu)特征(1)金屬元素在元素周期表中的位置在元素周期表中,沒有金屬元素的族是A族和 0族,全為金屬元素的族是A族,全部副族(BB)和族。(2)金屬元素原子的最外層電子數(shù)比同周期非金屬元素原子的少,一般小于4。2.金屬的物理通性(1)通常情況下,除Hg外,其余金屬都是固態(tài)。(2)有金屬光澤,不透明。(3)有導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(4)有延展性?？键c(diǎn)3金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用 合金 1.金屬的歸類比較性質(zhì)特殊的金屬1.有顏色的金屬:紫紅色Cu、黃色Au。2.常溫下呈液態(tài)

17、的金屬Hg。3.密度最小的金屬Li。4.硬度最大的金屬Cr。5.熔點(diǎn)最高的金屬W。6.地殼中含量最高的金屬Al?；瘜W(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉歸類比較化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉冶煉方法冶煉原理熱分解法對(duì)于某些得電子能力較強(qiáng)的不活潑金屬離子,可直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,這種方法叫作熱分解法?？捎脽岱纸夥ㄒ睙挼慕饘?其金屬性很弱,原子難失去電子,離子易得到電子,化合物的穩(wěn)定性較弱。在金屬活動(dòng)性順序右端區(qū)域(如Hg、Ag)。2HgO 2Hg+O2,2Ag2O 4Ag+O2熱還原法焦炭

18、還原法ZnO+C Zn+CO,MgO+C Mg+COCO還原法Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,CuO+CO Cu+CO2化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉冶煉方法冶煉原理熱分解法對(duì)于某些得電子能力較強(qiáng)的不活潑金屬離冶煉方法冶煉原理熱還原法氫氣還原法WO3+3H2 W+3H2O,Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O活潑金屬還原法活潑金屬置換活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬,除溶液中的置換反應(yīng)外,還有一些高溫下的置換反應(yīng):2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(此反應(yīng)也稱為鋁熱反應(yīng))電解法在金屬活動(dòng)性順序中,鉀、鈉、鈣、鋁等金屬的還原性很強(qiáng),這些金屬很容易失去電子,形成的金屬陽離子氧化性較弱,較難用

19、還原劑還原,通常采用電解熔融金屬化合物的方法來冶煉。缺點(diǎn)是耗電量大,成本較高。2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,MgCl2(熔融) Mg+Cl2,2Al2O3(熔 融) 4Al+3O2續(xù)表化學(xué)專題六鎂、鋁、鐵、銅金屬的冶煉化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉冶煉方法冶煉原理熱氫氣還WO3+3H2 W+3H2(3)金屬冶煉的步驟及相關(guān)分析步驟一般方法或原理目的礦石富集采礦、選礦、粉碎、篩礦、洗礦等除去雜質(zhì)、提高礦石中有用成分的含量冶煉利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下用還原劑把金屬從金屬礦物中還原成金屬單質(zhì) 得到粗金屬單質(zhì)(含少量雜質(zhì))精煉加入除雜試劑或電解精煉提煉得到純金屬化學(xué) 專題六鐵、

20、銅及其化合物金屬的冶煉(3)金屬冶煉的步驟及相關(guān)分析步驟一般方法或原理目的礦石富集化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉化學(xué) 專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉B.方法幫素養(yǎng)大提升方法1“鐵三角”及其應(yīng)用方法2 Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法3 銅及其化合物的性質(zhì)B.方法幫素養(yǎng)大提升方法1“鐵三角”及其應(yīng)用方法1“鐵三角”及其應(yīng)用方法解讀1.Fe只具有還原性,可以被氧化劑氧化(1)與弱氧化劑反應(yīng)Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等弱氧化劑氧化為Fe2+,如Fe+S FeS,Fe+2Fe3+ 3Fe2+。方法1“鐵三角”及

21、其應(yīng)用方法解讀1.Fe只具有還原性,可(2)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)Fe能被Cl2、HNO3等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3+,如2Fe+3Cl2 2FeCl3。2.Fe2+既具有氧化性又具有還原性(1)與氧化劑反應(yīng)當(dāng)Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑(如H2O2、Cl2、HNO3、酸性KMnO4溶液)時(shí),被氧化為Fe3+,如2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。(2)與還原劑反應(yīng)當(dāng)Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時(shí),可以被還原為Fe,如Fe2+Zn Zn2+Fe,FeO+CO Fe+CO2。(2)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)3.Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,可被還原為Fe2+或Fe(1)Fe3+被C、CO、Al等還原為Fe,

22、如Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。(2)Fe3+被Fe、Cu、I-、H2S等還原為Fe2+,如2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+。注意1.不同價(jià)態(tài)的鐵及鐵的化合物在相互轉(zhuǎn)化時(shí),應(yīng)注意所用氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱不同。2.Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3+S2- 2Fe2+S,若S2-過量,發(fā)生反應(yīng)2Fe3+3S2- 2FeS(黑色沉淀)+S,而非相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。3.Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,可被還原為Fe2+或Fe注意14.“鐵三角”的應(yīng)用(1)含F(xiàn)e2+、Fe3+的除雜問題主要成分雜質(zhì)除雜方法FeC

23、l3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或H2O2溶液FeCl2(aq)FeCl3(aq)加過量鐵粉后過濾FeCl2(aq)CuCl2(aq)加過量鐵粉后過濾4.“鐵三角”的應(yīng)用主要成分雜質(zhì)除雜方法FeCl3(aq)F示例12018安徽蕪湖考試硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以用來制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑B.為防止NH4HCO3分解,制備FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大示例12018安徽蕪湖考試

24、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料解析堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+,Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體具有吸附性,可用作凈水劑,故A項(xiàng)正確;NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,為防止NH4HCO3分解,制備FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行,故B項(xiàng)正確;KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象,(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+被氧化則生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅,故C項(xiàng)正確;(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,FeSO4才能與(NH4)2SO4通過冷卻結(jié)晶產(chǎn)生(NH4)2Fe(SO4)2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D解析堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+,Fe

25、3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成拓展變式1 FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題:(1)檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽離子的方法是。(2)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除溶液中的H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。FeCl3溶液也常用于刻蝕印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為。(3)通過控制條件,將FeCl3的水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填字母)。 a.降溫b.加水稀釋 c.加入NH4Cld.加入NaHCO3拓展變式

26、1 FeCl3(4)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。寫出NaClO3氧化FeCl2的離子方程式: 。(5)處理廢水時(shí),發(fā)現(xiàn)FeCl3并不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是。(4)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液方法2Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法解讀 1.直接觀察法2.KSCN溶液和新制氯水法有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-, Fe3+3SCN- Fe(SCN)3。方法2Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法解讀 1.直接觀察法2注意1.用新制氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí),一定要分步加入,且應(yīng)先加KSCN溶液。

27、若是溶液X 無明顯現(xiàn)象 變?yōu)榧t色,則溶液X中可能含F(xiàn)e3+。2.用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí),若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則證明溶液中存在Fe2+。注意1.用新制氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí),一定要分步加3.強(qiáng)堿法有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:Fe2+2OH- Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3; Fe3+3OH- Fe(OH)3。3.強(qiáng)堿法有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:4.強(qiáng)氧化劑法5.溴水法有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-。4.強(qiáng)氧化劑法5.溴水法有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:2Fe2+6. 淀粉-KI試紙法有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:2Fe3+2I- 2Fe

28、2+I2。7. 銅片法有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+。6. 淀粉-KI試紙法示例2下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明原溶液中不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液,溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明原溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,一段時(shí)間后觀察到沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色,說明原溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+示例2下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是思維導(dǎo)引根據(jù)Fe3+與Fe2+混合時(shí)檢驗(yàn)的相互干擾根據(jù)用NaOH溶液檢驗(yàn)Fe3+與Fe2+的方法思維導(dǎo)引根據(jù)Fe3+與Fe2+混合時(shí)檢驗(yàn)的相互干擾根據(jù)用Na解析“某溶液” 呈紅色,說明原溶液中含有Fe3+,無法判斷是否含有Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“某溶液” 呈紅色,說明通入Cl2后溶