福建省閩侯第四中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末綜合測試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是 ( )A水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C二氧化硅材料廣泛用于光纖通訊D水泥的主要成分是二氧化硅2、MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )A負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e= Mg2B正極反應(yīng)式為Ag+ e= AgC

2、也能被KCl 溶液激活D鎂電極也會與水發(fā)生反應(yīng)3、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B恒溫恒壓下，充入少量He，反應(yīng)速率減慢C升溫正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D若在反應(yīng)的密閉容器加入1 mol N2和過量的H2，最后能生成2 mol NH34、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（ ）A過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多5

3、、下列關(guān)于合金的說法，錯誤的是 （ ）A合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度B合金屬于純凈物C合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點D合金屬于混合物6、下列說法正確的是( )A由H形成1molH-H鍵要吸收熱量B所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C16g O3單質(zhì)中含有的分子個數(shù)為NAD凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)7、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說法正確的是A此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B此反應(yīng)無光照也可發(fā)生C試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D此反應(yīng)得到的產(chǎn)物是純凈物8、CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)和，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示： CH3CH=CH2 + H

4、Cl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 下列說法錯誤的是A反應(yīng)、均為加成反應(yīng)B反應(yīng)的、兩步均放出能量CCH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定DCH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體9、有些化學(xué)儀器加熱時需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A試管、蒸發(fā)皿B試管、燒杯C試管、平底燒瓶D蒸發(fā)皿、圓底燒瓶10、利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol

5、 CO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）Ab點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Cb點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKdD0a點時，0到0.5 min反應(yīng)速率v（CO）=0.3 molL1min111、下列化學(xué)用語正確的是A羥基的電子式: B中子數(shù)為16的磷原子:3115PC氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: DHClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-O12、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A淀粉 B油脂 C葡萄糖 D聚乙烯13、下列化學(xué)名詞書寫正確的是A乙稀 B銨基酸 C油酯 D溴苯14、一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)3X(g)+Y(

6、g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是AX的生成速率與Z的生成速率相等B單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol YC某時刻X、Y、Z的濃度相等D某時刻X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:215、下列過程屬于化學(xué)變化的是A焰色反應(yīng) B石油分餾 C煤的干餾 D碘的升華16、下列屬于微量元素的是（）A鐵 B氧 C鉀 D鈣二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答

7、：（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖_（2）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是_，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)_（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程_。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_。（5）設(shè)計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱_（化學(xué)方程式加必要文字說明）。18、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。 主族周期AAAAAAA0234（1）寫出與元素組成的最簡單的分子的電子式：_。（2）的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，第三周期中除元素以外離子半徑最小的是_（填離子符號）。（3）幾

8、種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_ (填化學(xué)式)，元素的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；該氫化物和元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）第三周期與同主族的元素的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式_；元素的離子的還原性由強到弱順序為_（用離子符號）。19、工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是_。(3)B的官能團(tuán)名稱為_。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2 3片碎瓷片，在7476 充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶

9、液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。儀器的名稱是_，碎瓷片的作用是_。合成過程最合適的加熱方式是_。a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C水浴 d.砂浴飽和碳酸鈉溶液的作用是_。合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為_。草酸二乙酯的產(chǎn)率為_(保留小數(shù)點后一-位)。20、 “酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯回答下列問題（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）濃硫酸的作用：_（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_

10、（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實驗操作是_（7）做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_21、已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問題：（1）Se在元素周期表中的位置是_。（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是_。A熱穩(wěn)定性：PH3H2SH2Se B還原性：H2SeHBrHClC離子半徑：Se2-Cl-K+ D酸性：HClO3HBrO3H2SeO3、已知：X表示鹵族元素（1）HClO的電子式是_。（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，HX共價鍵的

11、極性由強到弱的順序是_。（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅；B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；C.二氧化硅具有良好的全反射性；D. 水泥的主要成分是硅酸鹽。詳解:A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng),應(yīng)用氫氟酸,故B錯誤；C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光導(dǎo)纖維的材料，所以C選項是正確的；D. 水泥的主要成分是硅酸鹽,故D錯誤.所以C選項

12、是正確的。2、B【答案解析】A、MgAgCl電池，活潑金屬Mg是還原劑，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e= Mg2，正確；B、MgAgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，錯誤；C、KCl 溶液為電解質(zhì)溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此MgAgCl電池也能被KCl 溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2，正確；故選B。點睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰

13、離子向負(fù)極移動。MgAgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬Mg作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為: Mg-2e= Mg2。3、B【答案解析】分析：A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；B.根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析；C.根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析；D.可逆反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%。詳解：A. 達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯誤；B. 恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C. 升溫正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D. 由于是可逆反應(yīng)，則在反應(yīng)的密閉容器加入1 mol N2和過量的H2，最后生成的

14、氨氣小于2 mol，D錯誤。答案選B。4、B【答案解析】A. 過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B. 氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C. 碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D. 碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。5、B【答案解析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金有三個特點：一定是

15、混合物合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在合金中至少有一種金屬；合金的硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬低，耐腐蝕，機械性能好，答案選B。6、B【答案解析】分析：A、化學(xué)鍵的形成會放出能量；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒；C、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA判斷；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱。詳解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化學(xué)鍵的形成會放出能量，故A錯誤；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒，故所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故B正確；C、16g臭氧的物質(zhì)的量為n=16g48g/mol=13mol，故分子個數(shù)N=nNA=13NA個，故C錯誤；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判

16、斷反應(yīng)吸放熱，即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的不一定是放熱反應(yīng)，故7、C【答案解析】測試卷分析：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯誤；B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，需要光照條件，錯誤；C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴，鹵代烴不溶于水，因此試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，正確；D、甲烷和氯氣反應(yīng)，可以生成4種鹵代烴和氯化氫，屬于混合物，錯誤?？键c：本題考查甲烷和氯氣反應(yīng)。 8、B【答案解析】A、兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產(chǎn)物的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)，故反應(yīng)、均為加成反應(yīng)，選項A正確；B、反應(yīng)的步反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，步反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C、根

17、據(jù)反應(yīng)進(jìn)程可知， CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩(wěn)定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定，選項C正確；D、CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的結(jié)構(gòu)式，互為同分異構(gòu)體，選項D正確。答案選B。9、A【答案解析】實驗室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故C不正確；D.圓

18、底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故D不正確。因此，本題正確答案是A。10、C【答案解析】A、I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0轉(zhuǎn)化量/mol y yb點量/mol 2-y y根據(jù)b點時CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于100%=100%=80%，選項A錯誤；B、兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項B錯誤；C、b點比d點時生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：KbKd，選項C正確；D、0到0.5min時： I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2

19、0轉(zhuǎn)化量/mol x xa點量/mol 2-x x根據(jù)a點時CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）=0.30，得x=0.6mol則從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6molL-1min-1，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，易錯點為選項D：0到0.5min時CO2的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)量分?jǐn)?shù)），列式計算即可求出從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）。11、B【答案解析】分析：A.根據(jù)電子式書寫規(guī)則書寫電子式；B.原子符號zAX，表示質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素的原子，其中A=Z+N(中子數(shù))；C.氟原子的核電荷數(shù)=核外電

20、子總數(shù)=9，最外層含有7個電子；D.根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素成一個鍵，氧元素成兩個鍵。根據(jù)的電子式寫出結(jié)構(gòu)式。詳解：A.氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，故A錯誤B. 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：1531P，故B正確；C.氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故CD.根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素成一個鍵，氧元素成兩個鍵。的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤；故本題選：B。點睛：本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、化學(xué)式等知識，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則是解題的關(guān)鍵。

21、12、A【答案解析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。詳解：A淀粉為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A正確； B油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于人工合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，D錯誤。答案選A。13、D【答案解析】A、應(yīng)是乙烯，故A錯誤；B、應(yīng)是氨基酸，故B錯誤；C、應(yīng)是油脂，故

22、C錯誤；D、溴苯，故D正確。14、B【答案解析】X的生成速率與Z的生成速率比等于3:1時，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y、Z的濃度不一定相等，故C錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯誤。15、C【答案解析】A焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故C正確；D碘的升華沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與

23、聯(lián)系，化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化。解答本題需要注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。16、A【答案解析】分析：組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為常量元素和微量元素兩大類。常量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。詳解：A、鐵屬于微量元素，A正確；B、氧屬于常量元素，B錯誤；C、鉀屬于常量元素，C錯誤；D、鈣屬于常量元素，D錯誤。答案選A。點睛：本題知識點簡單，要求考生了解常見元素的種類、含量及作用，能準(zhǔn)確判斷各選項的元素是否屬于常量元

24、素或微量元素，再根據(jù)題干要求選出正確的答案即可，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NaOH HClO、Ca(ClO)2、NaClO等 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S 【答案解析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫

25、元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、Na

26、ClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S?！敬鸢更c睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)，易錯點為（5）E為硫元素、F

27、為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。18、 NH3+ HNO3=NH4NO3 Al3+ KOH HOH 2F2+2H2O=4HF+O2 BrClF 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，為N元素、為K元素、為Mg元素、為F元素、為Al元素、為C元素、為O元素、為Cl元素、為Br元素、為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，為N元素、為K元素、為Mg元素、為F元素、為Al元素、為C元素、為O元素、為Cl元素、為Br元素、為Ne元素。(1)元素與元素組成的化合物為四氯化碳

28、，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)為K元素、為Mg元素、為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的為KOH；元素的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF

29、+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：FClBr，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-Cl-F-，故答案為：；Br-Cl-F-。19、CH2Br-CH2Br 溴水顏色變淺（或退色） 醛基 圓底燒瓶 防止暴沸 C 除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度 87.7% 【答案解析】(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CH2Br； (2) “反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團(tuán)為

30、醛基； (4) 儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會降低，飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸，作用為除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水，方程式為： ；乙醇的質(zhì)量為10.6克，草酸的質(zhì)量為9.0克，根據(jù)反應(yīng)方程式分析，乙醇過量，用草酸進(jìn)行計算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產(chǎn)率為12.8/14.6= 87.7%。20、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 防倒吸 分液 防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管 【答案解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為