湖北省武漢市黃陂區(qū)漢口北高中2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K ，恒容時(shí)，溫度升

2、高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H22、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，不影響氯氣反應(yīng)速率的因素是（ ）ACl-的濃度B鎂條的表面積C溶液的溫度DH+的濃度3、向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是AMgCl2BFeCl3CNaClDNH4Cl4、近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A提高汽油燃燒效率 B降低汽油成本C避免鉛污染大氣 D鉛資源短缺5、下列

3、物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是A苯B甲烷C乙烯D四氯化碳6、10mL濃度為1mol/L鹽酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，若加入少量下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO37、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（ ）ANa2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固體后臭味減弱B濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深DBaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大8、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述錯(cuò)誤的是A溶液

4、的體積：10V甲V乙B水電離出的OH-濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙9、山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A可與鈉反應(yīng)B可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D可生成高分子化合物10、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A甲烷在空氣中燃燒B苯與液溴反應(yīng)生成溴苯C在一定條件下乙烯制聚乙烯D在一定條件下乙烯與氫氣反應(yīng)11、下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴( )A2種B3種C4種D5種12、一定量

5、的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是( )A1.4gB2.2gC4.4gD在2.2g和4.4g之間13、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A乙醇溶液 B葡萄糖溶液 C氫氧化鈉溶液 D氫氧化鐵膠體14、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)B將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴AABBCCDD15、下

6、列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A乙烯的比例模型:BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖:CKCl的電子式:D丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH=CH216、下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是ANH3易液化，常用作制冷劑BNH4Cl中含有少量的I2可通過(guò)加熱的方法除去C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D某氣體通入紫色石蕊試液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_。(2)和兩種元素的

7、原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)。(3)、的單質(zhì)中更容易與的單質(zhì)反應(yīng)的是_(用化學(xué)式表示)。(4)、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)和“”表示)。(5)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(6)三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_(用化學(xué)式和“”表示)。18、A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（2）C分子中的官能團(tuán)名稱是_,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是_，現(xiàn)象為_(kāi)。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類

8、型:_:反應(yīng)類型是_；_；反應(yīng)類型是_；19、下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)元素在元素周期表中的位置為_(kāi)。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出和兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)。(5)和兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究、兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液

9、。分別向試管1、試管2中加少量_(填試劑)，振蕩，靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是_。試管2中的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_。20、下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是_(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作

10、用外，另一重要作用是_?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）用酒精燈對(duì)試管加熱；（2）將試管固定在鐵架臺(tái)上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；（4）在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。【問(wèn)題討論】a用序號(hào)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的步驟_；b裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查_(kāi)；c寫(xiě)出試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件) _；d試管中飽和Na2CO3溶液的作用是_。21、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO42-、Ca2)，加入的藥品順序

11、正確的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸(2)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是_。寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫(xiě)出電解化學(xué)方程式：_。(4)已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為234，現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變成432，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的_。(填選項(xiàng))A12 B1

12、3 C12023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知該反應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O(g)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故A正確；B恒溫恒容下，若充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氫氣濃度不變，故B錯(cuò)誤；C升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；D由K的表達(dá)式可知，該反應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O(g)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】把握K的表達(dá)式與反應(yīng)的關(guān)系，溫度和壓

13、強(qiáng)對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意條件為“恒溫恒容”，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)的方法可能是通入了惰性氣體。2、A【答案解析】Mg和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg2H=Mg2H2，A、Cl不參與反應(yīng)，因此Cl濃度化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A正確；B、表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、H濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生認(rèn)為Cl濃度增大，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，濃度增大，反應(yīng)速率加快，此濃度應(yīng)是參與反應(yīng)的濃度，不參與反應(yīng)的離子濃度增大，反應(yīng)速率不變。3、D【答案解析】

14、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，說(shuō)明此物質(zhì)中含有NH4+，選項(xiàng)D正確。4、C【答案解析】測(cè)試卷分析：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是-種慢性中毒的元素，因?yàn)樗苤脫Q骨中的鈣，儲(chǔ)存在骨中而不顯任何壞影響，人不會(huì)注意到它，一旦它開(kāi)始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深 了。鉛中毒會(huì)導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒現(xiàn)在的食品和日常生活用品對(duì)含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對(duì)不能用含鉛量大的 普通油漆，必須用特殊的無(wú)鉛油漆人們?cè)谏钪斜M量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來(lái)自于汽油添加劑-四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo) 號(hào)，但也污染了環(huán)境。所以，為了避免鉛污染大氣，我國(guó)許多城市禁止

15、汽車使用含鉛汽油?？键c(diǎn)：防治大氣污染，治理空氣質(zhì)量。5、D【答案解析】烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。【題目詳解】A. 苯是一種不飽和烴，A錯(cuò)誤；B. 甲烷是烷烴，B錯(cuò)誤；C. 乙烯是烯烴，C錯(cuò)誤；D. 四氯化碳是甲烷分子中4個(gè)氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì)，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。6、B【答案解析】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn2H=Zn2H2，減慢反應(yīng)速率，需要降低c(H)，不影響氫氣生成，即n(H)不變，然后進(jìn)行分析；【題目詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn2H=Zn2H2，A、加入K2SO4固體，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，故A不符合題

16、意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COOH=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H)降低，但H總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生ZnCu2=Zn2Cu，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成CO2，消耗H，c（H+）和n（H+）都減小，反應(yīng)速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項(xiàng)B。7、C【答案解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該過(guò)程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用。詳解：A、硫化鈉溶液中存在硫離子的水解平衡，加入

17、堿，氫氧根濃度增大，抑制硫離子水解臭味減弱，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；B、氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入氫氧化鈉固體時(shí)，氫氧根濃度增大，可以產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體氨氣，能用勒夏特利原理解釋，B不符合；C、氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，平衡不移動(dòng)，碘蒸氣濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特利原理解釋，C符合；D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根濃度增大抑制硫酸鋇溶解，因此硫酸鋇的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平

18、衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。8、C【答案解析】A如果酸是強(qiáng)酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從3升高到4，即溶液的體積：10V甲V乙，故A正確；B酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙，故B正確；C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲乙，故C錯(cuò)誤；D若分

19、別與5mlpH11的NaOH溶液反應(yīng)，如果是強(qiáng)酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過(guò)量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲乙，故D項(xiàng)正確；故選C。.【答案點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點(diǎn)為解答本題的關(guān)鍵。9、C【答案解析】A含有羧基，以與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D

20、正確；故答案為C。10、B【答案解析】A. 甲烷在空氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和水屬于取代反應(yīng)，B正確；C. 在一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制聚乙烯，C錯(cuò)誤；D. 在一定條件下乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，D錯(cuò)誤，答案選B。11、B【答案解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，第一種物質(zhì)與第三種物質(zhì)是同一種物質(zhì)，第二種物質(zhì)與第四種物質(zhì)是同一種物質(zhì)，所以代表了3種不同的烷烴，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】觀察有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)時(shí)，需要將碳鏈伸直考慮或命名后比較分析。12、A【答案解析】根據(jù)反應(yīng)中生成水的質(zhì)量可確定乙醇的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳原子的物質(zhì)的量，同時(shí)也是CO2和CO的物質(zhì)的量和，分別

21、設(shè)出二氧化碳、一氧化碳的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量列式計(jì)算即可?！绢}目詳解】設(shè)乙醇的物質(zhì)的量為x，由C2H5OH3H2O 1mol 54g x 10.8g則：1molx=54g解得：x=0.2mol，由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol2=0.4mol，則m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，設(shè)產(chǎn)物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，則：44x+28y=16.8g，x+y=0.4，聯(lián)立解得：x=0.35、y=0.05，所以CO的質(zhì)量為：28g/mol0.05mol=1.4g，答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，題目難度中等，

22、把握水的質(zhì)量及CO、CO2的質(zhì)量關(guān)系及守恒法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，測(cè)試卷側(cè)重對(duì)學(xué)生的分析與計(jì)算能力的考查。13、D【答案解析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1100nm的分散系，當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；乙醇溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；葡萄糖溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。點(diǎn)睛：膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1100nm的分散系，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁

23、液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。14、A【答案解析】A.將碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍(lán)，說(shuō)明淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化而使溶液變色，故B正確；C.葡萄糖能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O，故C正確；D.石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烷烴、烯烴等，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；選A。15、D【答案解析】分析：乙烯的空間構(gòu)型是平面結(jié)構(gòu),碳原子的原子半徑大于氫原子；S2-離子的核外有18個(gè)電子；烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵屬于官能團(tuán)，不能省略；KCl為離子化合物，有電子得失。詳解：A. 是乙烯的球棍模型，不是比例模型 ,故A

24、錯(cuò)誤；B. S2-離子的核外有18個(gè)電子,核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,故結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤；C. KCl為離子化合物,K原子失去一個(gè)電子給了Cl原子，故電子式為,故C錯(cuò)誤；D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團(tuán)，書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略,故丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)相關(guān)知識(shí)。要求解題時(shí)明確電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別；離子結(jié)構(gòu)示意圖和原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別；比例模型和球棍模型學(xué)生容易混，學(xué)生通過(guò)A選項(xiàng)加以區(qū)別。16、A【答案解析】A. NH3易液化，常用作制冷劑，A正確；B. 加熱時(shí)氯化銨易分解，所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過(guò)加熱的方法除去，B錯(cuò)誤；C. 濃硫酸難

25、揮發(fā)，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒(méi)有白煙產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D. 某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，說(shuō)明氣體溶于水后顯酸性，該氣體不是NH3，D錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 HF HClO4 N2 r（Cl）r（O2）r（Mg2+） r（Al3+） Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 或者Al(OH)3+OH=Al(OH)4 Br2 Cl2 F2 【答案解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置，、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。【題目詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，、依次代表H、C、N、O、F

26、、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒(méi)有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）、分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）、分別代表H、C、N元

27、素，非金屬性CN，、的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）、分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）、分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O或NaOH+Al（OH）3=NaAl（OH）4，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-。

28、（6）、分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2Cl2F2。18、 醛基 銀氨溶液或新制的氫氧化銅 試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【答案解析】A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、

29、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過(guò)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為， 故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液加入3-5滴待測(cè)溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新

30、制的氫氧化銅，振蕩后加入待測(cè)溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(2)中醛基的檢

31、驗(yàn)，要注意掌握和理解有機(jī)中常見(jiàn)官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。19、 第3周期IVA族 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O Si、N、F 正四面體型 苯 溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色 溶液分層，上層橙紅色，下層接近無(wú)色 對(duì)比實(shí)驗(yàn) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【答案解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素周期表推知Na Al C Si N F Cl Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問(wèn)題。詳解：(1)元素為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)-號(hào)元素知Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化

32、鈉的堿性也最強(qiáng)，其電子式為。(3)為Al和為Cl，兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 。(4)為N、為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng), 原子半徑依次減小,所以原子半徑是NF ,為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為SiNF、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5) 為C和為Cl兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物為CCl4，它的的結(jié)構(gòu)式為，和甲烷的結(jié)構(gòu)類型相同，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案： 正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1

33、取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對(duì)比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，上層橙紅色，下層無(wú)色。試管2中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。答案：苯；溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無(wú)色；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。20、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOHC2H5OHCH3COOC2

34、H5H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a實(shí)驗(yàn)步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管固定在鐵架臺(tái)上；(4)在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對(duì)試管加熱；(5)當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝

35、置的氣密性；c酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點(diǎn)晴：本實(shí)驗(yàn)中要注意：加入試劑的順序：乙醇濃硫酸乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應(yīng)過(guò)程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強(qiáng)減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃導(dǎo)管的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣。21、 BC 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+ +2Br-SO42- 2NaCl(熔融) 2NaCl2 C【答案解析】分析：(1)要先除SO42-離子，然后再除Ca2