分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)課件

1、分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)什么化學(xué)鍵叫鍵？什么化學(xué)鍵叫鍵？ 原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵叫做鍵。 原子軌道在核間連線兩側(cè)以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵叫做鍵。分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)請完成下列各題:寫出C、N、S的電子排布式和軌道表示式分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)請完成下列各題:甲烷分子的空間構(gòu)型是什么？ 思考：甲烷分子中的C原子的電子排布式是1s22s22p2，只能形成兩個共價鍵，且鍵角應(yīng)該是大約900，而現(xiàn)在形成四個共價鍵，且鍵角是109.50，怎么解釋？一、分子的空間構(gòu)型（一）雜化軌道理論 原子在形成分子時，為了增強成鍵能力，使分子的穩(wěn)定性增加，原子在成鍵時，同一原子中能量

2、相近的不同類型的原子軌道重新組合為一組新軌道。這種重新組合稱為雜化；雜化后的原子軌道稱為雜化軌道。 關(guān)于雜化軌道的注意點（1）只有能量相近的軌道才能相互雜化（如2s，2p）,空軌道一般不參與雜化。（2）原子軌道的雜化只在成鍵過程中才會發(fā)生。（3）雜化前后軌道數(shù)目不變，但形狀、方向、能量改變。（4）雜化軌道成鍵能力大于原來的原子軌道。（5）雜化軌道所形成的均為鍵 思考題：為了滿足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的價電子排布應(yīng)如何改變？用軌道式表示B和Be原子的價電子結(jié)構(gòu)的改變。 BF3中的B是sp2雜化，BeCl2中的Be是sp雜化。 3、BeCl2 sp雜化直線形2s2p2s2psp

3、2pexcited hybridization *CHCH 挑戰(zhàn)自我：NH3、H2O分子分別是三角錐形分子、V形分子，如何用雜化軌道的知識解釋。 NH3、H2O分子中N、O原子都是sp3雜化，由于孤電子對的影響使鍵角都小于109.50。 NH3、H2O鍵角分別為107.30、104.50。 雜化類型SPSP2SP3參與雜化軌道數(shù)1個s+1個p1個s+2個p1個s+3個p雜化軌道數(shù)2個sp3個sp24個sp3幾種常見的雜化軌道類型雜化類型SPSP2SP3雜化軌道空間取向孤對電子數(shù)分子空間構(gòu)型實例鍵角直線正三角形正四面體00012直線正三角形正四面體三角錐V形BeCl2乙炔BF3乙烯CH4NH3H

4、2O1801201092810718104.5分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 思考題：觀察書本P62圖，回答乙烯與乙炔分子的成鍵情況。乙烯 sp2雜化 5個鍵，1個鍵乙炔 sp雜化 3個鍵，2個鍵三鍵sp2個鍵用2個p軌道雙鍵Sp21個鍵用1個p軌道全單鍵Sp3無鍵關(guān)于碳原子的成鍵預(yù)測分子（或離子）空間構(gòu)型的簡易方法 用分子或離子中的價電子對數(shù)去判斷!1、對于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），確定中心原子價層電子數(shù)n n中心原子的價電子數(shù)每個配位原子提供的價電子數(shù)m 2離子電荷數(shù) 中心原子的價電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)。 配位原子中鹵素原子、氫原子提供一個價電子，氧原子和硫原子按不提供價

5、電子計算。 孤對電子數(shù)(n-m) 請判斷下列分子價電子對的幾何分布構(gòu)型分子BeCl2BF3CH4CO2NH3H2O價電子對數(shù)幾何構(gòu)型2直線形3平面三角形4正四面體2直線形4正四面體4正四面體雜化軌道數(shù) = 價電子對數(shù)BeCl2BF3CH4NH3H2O*孤對電子對對鍵角的影響 孤對電子對孤 孤成鍵電子對 成成一、分子的空間構(gòu)型（三）等電子原理 具有相同價電子數(shù)（指全部電子總數(shù)或價電子總數(shù)）和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征和物理性質(zhì)。1、等電子體特征：組成微粒原子數(shù)目相同組成微粒價電子數(shù)相同分子結(jié)構(gòu)相似 下列各組分子中所含電子數(shù)和價電子總數(shù)均相等的是 A、H2O、H2S B、HF、NH3 C、CO、CO2 D、NO2、SO2答案：B 根據(jù)等電子原理，判斷下列各組分子屬于等電子體的是 A、H2O、H2S B、HF、NH3 C、CO、CO2