焓變反應(yīng)熱課件

1、關(guān)于焓變反應(yīng)熱第一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的需要吸收熱量呢？ 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于（宏觀） 。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小思考第三張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月生成物反應(yīng)物能量圖2反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物圖1反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第四張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月一 、反應(yīng)熱 焓變1、反應(yīng)熱：

2、 化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量2、焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量 符號：H 決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)物質(zhì)的狀態(tài)：g l s溫度：TH壓強：PH3、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差 符號：H即H=H（生成物）-H（反應(yīng)物）第五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月符號：單位：在恒壓條件下，焓變等于反應(yīng)的反應(yīng)熱。3、焓變：思考：焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？HkJ/mol 或kJmol-1H反應(yīng)物H生成物能量反應(yīng)過程H反應(yīng)物H生成物能量反應(yīng)過程H=H（生成物）-H（反應(yīng)物）放熱反應(yīng)：H0或 H為“”H0 或H為“”吸熱反應(yīng)H0H0第六張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月思考化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵

3、的斷裂和形成舊鍵斷裂需要 能量，新鍵形成會 能量。放 出吸 收第七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2自由原子自由離子反應(yīng)過程能量生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2自由原子自由離子放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)所以：一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量與生成物形成新鍵放出的總能量的相對大小 反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能 吸收能量放出能量H生成物能量反應(yīng)物能量第八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/molH2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)第九張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作

4、于2022年6月放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H表現(xiàn)行式物質(zhì)總能量變化鍵能變化聯(lián)系H0或H為“-”H0或H為“+”生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，第十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月H生成物總能量反應(yīng)物總能量H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確表示其熱量的變化？第十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、熱化學(xué)方程式 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的 關(guān)系的化學(xué)方程式。1、定義：2、含義：表示1mo

5、l氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時，放出14.9kJ的熱量。H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol第十二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月思考交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？請看課本P3例1、P4例2，再思考！第十三張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部 分，二者缺一不可。

6、 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化能量變化第十四張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。 對于 25 101kPa時進行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12第十五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol1

7、2H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12第十六張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、熱化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù),其H與系數(shù)對應(yīng)成比例。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol第十七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)是整數(shù)，即表示微粒個數(shù)，又表示物質(zhì)的量整數(shù)

8、也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求表明必須在分子式后表明正負(fù)號及單位無必須表明意義表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表明化學(xué)反應(yīng)中能量的 變化小結(jié)：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的比較 第十八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“-”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質(zhì)后需注明物質(zhì)狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的

9、分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則H改變符號，但絕對值不變6、 熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件。第十九張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月4、熱化學(xué)方程式的書寫步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)標(biāo)明反應(yīng)熱H(注意單位和+、-）注明反應(yīng)的溫度和壓強（不注明指常溫常壓）檢查第二十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)HCl，放出184.6 kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g

10、) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212練習(xí)2：1mol N2(g) 與適量O2(g) 反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g) + O2(g) = 2NO (g) H = + 68 kJ/mol第二十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月課 堂 小 結(jié)一、反應(yīng)熱、焓變從物質(zhì)能量角度看：H生成物總能量反應(yīng)物總能量從鍵能角度看：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：H0或 H為“”H0 或H為“”吸熱反應(yīng)：二、熱化學(xué)方程式1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強3、物質(zhì)后需注明物質(zhì)狀態(tài)（s、l、g、aq）4、化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整