初三 化學(xué) 第五單元復(fù)習(xí) 作業(yè)設(shè)計(jì)

1、廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號(hào)：2020WQYB094課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究 主持人：湯幸初規(guī)劃設(shè)計(jì)：吳運(yùn)來(lái) 艾進(jìn)達(dá) 何貴明 羅秀蓉 陳曉鋒 盧天宇 蔣超金第 頁(yè) 共 7頁(yè)第五單元復(fù)習(xí) 作業(yè)設(shè)計(jì)深圳市翠園東曉中學(xué) 閆靜靜【基礎(chǔ)性作業(yè)】（必做題）1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后肯定改變的是（）A原子的種類B物質(zhì)的質(zhì)量總和 C分子的種類D元素的質(zhì)量【答案】C【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類，元素的種類，物質(zhì)的質(zhì)量都不變，分子的種類發(fā)生改變。認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.7）2下列關(guān)于化學(xué)方程式2H2

2、O2加熱 2H2O說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水B每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子C每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子【答案】D【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)化學(xué)方程式的意義：反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件、質(zhì)量關(guān)系以及粒子關(guān)系理解掌握B2ML2中等（0.5）3下列實(shí)驗(yàn)可以直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（） BCD【答案】B【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)質(zhì)量守恒定律的理解：有氣體參加的反應(yīng)需要在密閉的條件下進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。理解掌握B2ML2中等（0.6）質(zhì)量守恒定

3、律的理解：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)。理解掌握B2ML2中等（0.6）4甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（） A丙的相對(duì)分子質(zhì)量為32 gB生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為21C參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為223D反應(yīng)前后分子種類不變【答案】C【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)質(zhì)量守恒定律：由微觀示意圖寫出化學(xué)方程式 模仿應(yīng)用B3RL3較難（0.4）化學(xué)方程式：由化學(xué)方程式求出質(zhì)量比和個(gè)數(shù)比理解掌握B2ML3容易（0.6）5根據(jù)化學(xué)方程式4NH35O2 = 4NO6X，可推斷X的化學(xué)式是（）AH2O2BH2OCHNO3DH2【答案】B【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必

4、備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)質(zhì)量守恒定律： 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類，個(gè)數(shù)，質(zhì)量不變。理解掌握B2ML2容易（0.7）6在反應(yīng)ABCD中，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為43，生成的C和D的質(zhì)量和為2.8 g，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A0.3 g B0.9 g C1.2 gD1.6 g【答案】C【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)化學(xué)方程式：物質(zhì)的質(zhì)量比等于實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比。理解掌握B2ML2中等（0.6）7一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示下列說(shuō)法中，正確的是（）Ax的值等于0.5B丙和丁的質(zhì)量變化比為81C乙一定是催化劑D該

5、反應(yīng)是化合反應(yīng)【答案】B【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量增加為生成物，質(zhì)量減少為反應(yīng)物判斷反應(yīng)類型以及相關(guān)計(jì)算。理解掌握B2ML2中等（0.5）化合反應(yīng)：指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.8）催化劑：催化劑的特性理解掌握B2ML2中等（0.7）8實(shí)驗(yàn)室加熱KClO3和MnO2的混合物28 g制取O2，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4 g。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成O2的質(zhì)量；(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量。【答案】解：（1）生成氧氣的質(zhì)量m(O2)28 g18.4 g9.6 g （2）設(shè)原混合物中KCl

6、O3的質(zhì)量為x。2KClO3 MnO22KCl 3O 245 96 x 96 g 24596xx245 g答：生成O2的質(zhì)量為9.6 g；原混合物中KClO3的質(zhì)量為24.5 g?！緦W(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)化學(xué)方程式的計(jì)算模仿應(yīng)用B3RL3較難（0.4）【拓展性作業(yè)】（選做03題）知識(shí)強(qiáng)化1尾氣催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體，其變化可用如下的微觀示意圖表示，其中不同的圓球代表不同元素的原子下列說(shuō)法正確的是（）A此反應(yīng)有單質(zhì)生成B該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C原子在化學(xué)變化中是可分的D參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為23【答案】A【學(xué)業(yè)質(zhì)量】必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)

7、量水平難度f(wàn)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：由微觀示意圖寫出化學(xué)方程式 模仿應(yīng)用B3RL3較難（0.4）化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程：分子、原子的種類與數(shù)目變化理解掌握B2ML2中等（0.6）化合反應(yīng)：指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.8）能力提升2質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)發(fā)展史具有重大貢獻(xiàn)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)追尋科學(xué)家的足跡，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)（1）甲同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)成功驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_該裝置中氣球的作用是_（2）乙同學(xué)用圖2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律已知m1 g鎂條在空氣中完全燃燒生成m2 g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、為_，m1_m2(選填“”“”或“”)（3）丙同學(xué)利用圖3中ABC三組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)中觀察到AB實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡，丙同學(xué)認(rèn)為兩組實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說(shuō)法是否正確，請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由：_.實(shí)驗(yàn)中觀察到C實(shí)驗(yàn)前后天平不平衡，其原因是_該反應(yīng)_質(zhì)量守恒定律(選填“符合”或“不符合”)【答案】（1）4P5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 緩沖瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng) （2）2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO （3）否，A中未發(fā)生化學(xué)變化 該反應(yīng)產(chǎn)生了氣體【質(zhì)量水平】必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和理解掌握B2ML2中等

9、（0.6）化學(xué)方程式的書寫認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.7）質(zhì)量守恒定律的理解：有氣體參加的反應(yīng)需要在密閉的條件下進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。理解掌握B2ML2中等（0.6）質(zhì)量守恒定律的理解：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)。理解掌握B2ML2中等（0.6）綜合探究3以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并完成實(shí)驗(yàn)記錄?！咎岢鰡?wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變天平

10、指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式_猜想2正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_中進(jìn)行【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下改進(jìn)，這種改進(jìn)也存在不足，請(qǐng)指出其不足：_ 【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【解釋應(yīng)用】質(zhì)量守恒的微觀解釋： _ 應(yīng)用：NH4NO3固體在不同溫度下發(fā)生不同的分解反應(yīng)，則下列各物質(zhì)不可能是該反應(yīng)產(chǎn)物的是_(填字母)。ANH3BH2OCSO2DN2【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2 FeCuSO4 = FeSO4Cu【反思評(píng)價(jià)】密閉容器【優(yōu)化裝置】A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，受到向上的浮力【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)【解釋應(yīng)用】化學(xué)反應(yīng)前后，