初中化學(xué)中考其他-第4單元教案

1、第四單元 課題1 原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量。3了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進(jìn)行辯證唯物主義教育?！窘虒W(xué)策略】1建議尋找錄像、動(dòng)畫片，邊看邊敘述或邊講邊圖示，用創(chuàng)設(shè)的情境來展示原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，讓抽象思維變換為形象思維。2利用表4-1、表4-2學(xué)會(huì)尋找關(guān)系（必要時(shí)點(diǎn)撥），例如：原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。電子質(zhì)量忽略不計(jì)、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)

2、。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處?！局R(shí)要點(diǎn)】原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)難以直接看到，我們可以通過形象化的比喻，發(fā)揮充分的想象，在頭腦中建立一個(gè)原子模型（注意：不能完全用宏觀運(yùn)動(dòng)去想象原子結(jié)構(gòu)），從而培養(yǎng)想象能力和分析能力?！疽c(diǎn)1】 原子的構(gòu)成1構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。2在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。思考：原子中存在帶電的

3、粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。【要點(diǎn)2】 相對(duì)原子質(zhì)量國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。注意：1相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。2在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于10-27kg。思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、

4、電子，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）相比，均約等于1，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，故：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！鹃_放探究】1道爾頓在著作中說：“一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大的、極微小的粒子構(gòu)成的，這些粒子間通過引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實(shí)現(xiàn)的變化，無非把原先結(jié)合在一起的原子分開，或原先分開的原子結(jié)合起來?！庇腥藢?duì)其觀點(diǎn)作如下修正，你認(rèn)為正確的是（ ）“一切物質(zhì)”應(yīng)改為“有的物質(zhì)”?！白兓敝荒苤浮盎瘜W(xué)變化”而不能指其他任何

5、變化。不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應(yīng)指明不能用物理變化或化學(xué)變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子。A. B. C. D. 2填寫下表，已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的11836，通過下表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10碳612氧816鈉1112鐵3026（1）_； （2）_；（3）_； （4）_?！镜淅贰俊纠?】下列說法正確的是（ ）A. 原子不能再分B. 原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成C相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)【分析】原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，但在其他變化（原子核

6、裂變）中，原子可以再分，故A不正確。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故B不正確。相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，故C也不正確。物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則是由原子構(gòu)成，故D正確。答案：D【例2】關(guān)于原子的說法不正確的是 （ ）A. 是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B. 是化學(xué)變化中的最小粒子C. 在化學(xué)反應(yīng)中可以再分D. 是由原子核和核外電子構(gòu)成【分析】構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子和離子（將在課題3學(xué)習(xí)），因此，原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，故A正確。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子的種類和數(shù)目都不變，只是重新組合成新物質(zhì)的分子，故原子是化學(xué)變化中

7、的最小粒子，故B正確C不正確。原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，故D也正確。答案：C【例3】以氧原子為例說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？為什么整個(gè)原子不顯電性？【分析】在氧原子中8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成原子核。8個(gè)電子繞著原子核高速運(yùn)動(dòng)，這樣就構(gòu)成了氧原子。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由于整個(gè)原子中正負(fù)電荷相等，所以整個(gè)原子不顯電性。答案：構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子?！纠?】科學(xué)上發(fā)現(xiàn)相對(duì)原子質(zhì)量分別為1、2、3的三種氫原子，你認(rèn)為這三種氫原子在結(jié)構(gòu)上有什么異同？【分析】因?yàn)檫@三

8、種原子都屬氫元素的原子。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=1，又據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知這三種氫原子的核內(nèi)中子數(shù)不等，分別為0、1、2。答案：見分析。【例5】北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有的鈾-236（236為相對(duì)原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為_。【分析】本題解題的關(guān)鍵是理清原子中下列粒子間的關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 從而推導(dǎo)：中子數(shù)236-92=144；電子數(shù)92；中子數(shù)-電子數(shù)=144-9252答案：52【能力提高】1據(jù)中央電視臺(tái)2023年6月3日在云南

9、撫仙湖底古城考古現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古城年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳-14原子的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）（2023江蘇南京中考）A中子數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C電子數(shù)為6 D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為142據(jù)報(bào)道，俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289，則中子數(shù)與電子數(shù)之差為（ ）（2023年遼寧中考4題）A. 175 B. 114 C. 61 D. 28931999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈德澤維爾開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。

10、你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）(2023年全國(guó)競(jìng)賽題)A. 原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C化學(xué)變化中生成物分子的形成 D. 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解4盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動(dòng)的氦核射擊。發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回，根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論正確的是（ ）A. 金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列 B. 相對(duì)金原子而言金原子核體積小質(zhì)量大C. 金原子核帶正電 D. 金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)【四基達(dá)標(biāo)】1化學(xué)變化中的最小粒子是 （ ）A分子 B. 原子 . 質(zhì)子 D電子2在原子里，質(zhì)子數(shù)等于 （ ）A. 中子數(shù) B電子

11、數(shù) C原子數(shù) D中子數(shù)和電子數(shù)之和3碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A12 g B. 1/12 g C12 D10-27 kg4原子的質(zhì)量主要集中在 （ ）A質(zhì)子 B中子 C電子 D原子核5下列關(guān)于原子核的敘述：通常是由中子和電子構(gòu)成；通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；帶正電荷；不顯電性；不能再分；跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量正確的是（ ）A B. C D6下列敘述正確的是 （ ）A相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱B相對(duì)原子質(zhì)量就是其他原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比C相對(duì)原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12D原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和7原子是由居于原子中心的帶_電的_

12、和核外帶_電的_構(gòu)成的，由于它們所帶的電荷_，電性_，所以整個(gè)原子不顯電性。8由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原于質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)=_，中子數(shù)_，核外電子數(shù)_。9在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_。（2）化學(xué)變化中的最小粒子是_。（3）帶正電荷的粒子是 _。（4）不顯電性的粒子是_。（5）質(zhì)量最小的粒子是_。（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_

13、。10已知碳-12原子的質(zhì)量為10-26 kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為10-26kg，求氧的相對(duì)原子質(zhì)量?？的岵榱_原子-分子論的確立者斯坦尼斯勞康尼查羅（18261910）出生于意大利西西里島，他的一生對(duì)化學(xué)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。1841年，斯坦尼斯勞進(jìn)入巴勒莫大學(xué)醫(yī)學(xué)系學(xué)習(xí)，當(dāng)時(shí)從事人類神經(jīng)活動(dòng)研究工作的福德爾教授，給了青年康尼查羅以很大影響。他和教授一起工作，試圖探索有無可能辨別運(yùn)動(dòng)神經(jīng)和感覺神經(jīng)。1845年，那不勒斯召開科學(xué)代表大會(huì)，年僅19歲的康尼查羅就自己所做的研究在會(huì)上做了報(bào)告，引起了與會(huì)科學(xué)家們的極大興趣。康尼查羅還是一位革命家，他參加了1848年的巴勒莫起義，但起義最終失敗了，于是康

14、尼查羅又回到了由于從事革命事業(yè)而中斷的科學(xué)研究工作中。康尼查羅最重大的成就就是確立了阿伏加德羅提出的原子分子學(xué)說。1860年，他被邀參加國(guó)際化學(xué)家代表大會(huì)。代表大會(huì)要解決的一個(gè)問題就是給“原子”和“分子”這兩個(gè)概念下一個(gè)準(zhǔn)確的定義。康尼查羅的想法得到了化學(xué)家們的贊同，康尼查羅提出“原子是組成分子的最小粒子，而分子是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)者分子是在理化性質(zhì)方面可與其他類似的粒子相比較的最小粒子”。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)原子“絕對(duì)不可再分”的觀點(diǎn)在19世紀(jì)末受到了新的科學(xué)發(fā)現(xiàn)的沖擊。1879年，英國(guó)著名物理學(xué)家和化學(xué)家克魯克斯（SirWilliamCrookes，18321919）在高真空放電管中發(fā)現(xiàn)了一種帶負(fù)電

15、荷的粒流“陰極射線”；1879年，英國(guó)劍橋大學(xué)物理學(xué)家湯姆生利用陰極射線能被電場(chǎng)和磁場(chǎng)聯(lián)合偏轉(zhuǎn)的作用，測(cè)定了這種粒子的荷質(zhì)比（即電荷與質(zhì)量之比），實(shí)驗(yàn)表明，不論電極用什么材料制成和在陰權(quán)射線管中亢以什么樣的氣體，生成帶負(fù)電的粒子其荷質(zhì)比都是相同的，說明它是原子的共同組成部分，稱之為電子。1903年電子發(fā)現(xiàn)者湯姆生提出一個(gè)原子的“葡萄干面包”模型，認(rèn)為電子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一樣。1909年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福用一束高能的帶正電的氦離子流轟擊薄金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)，絕大多數(shù)粒子幾乎不受阻礙而直接通過金箔，說明原子內(nèi)部很空曠；但也有權(quán)少數(shù)（約萬分之幾）粒子穿過金箔后發(fā)生偏轉(zhuǎn)，個(gè)別粒子偏轉(zhuǎn)程度較大

16、，甚至被反彈回來。盧瑟福設(shè)想，這是由于原子中存在一個(gè)幾乎集中了原子全部質(zhì)量并帶正電荷的極小的核，是它對(duì)粒子產(chǎn)生了靜電排斥作用。1911年，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的“核式模型”：每個(gè)原子中心有一個(gè)極小的原子核，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量并帶有Z個(gè)單位正電荷，核外有Z個(gè)電子繞核旋轉(zhuǎn)，電子繞核如同行星繞日運(yùn)行，因此這一模型也被稱為“行星式模型”。后來由于對(duì)原子光譜的深入研究和量子力學(xué)的出現(xiàn)，才逐步形成了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。道爾頓科學(xué)原子論的提出者英國(guó)化學(xué)家道爾頓（17661844）最大的貢獻(xiàn)是把古代模糊的原子假說發(fā)展為科學(xué)的原子理論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了重要的基礎(chǔ)。道爾頓15歲時(shí)已經(jīng)是一名教師，他對(duì)氣象

17、很感興趣，每天堅(jiān)持記錄氣象變化。后來聽說肯代爾城有一位叫約翰豪夫的人也對(duì)氣象很感興趣，于是他去拜訪豪夫先生，到那兒道爾頓才發(fā)現(xiàn)豪夫先生是一位盲人，但豪先生卻可以獨(dú)立進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他可以安裝儀器，把容器裝滿卻不溢出一滴溶液，也不會(huì)打碎儀器。道爾頓深為欽佩，從豪夫先生那兒道爾頓學(xué)到了很多東西。1793年，道爾頓到曼徹斯特一家著名學(xué)院教書，在那兒，他對(duì)科學(xué)的興趣越來越廣泛，但他漸漸感到擔(dān)任教學(xué)工作妨礙他從事科學(xué)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榻虝加盟麜r(shí)間太多，從事研究的時(shí)間太少了。1799年，道爾頓離開學(xué)院，成為曼徹斯特最受尊重的私人教師，他每天授課不到2小時(shí)以賺取微薄的生活費(fèi)和科研經(jīng)費(fèi)。道爾頓全身心地投入科學(xué)研究，成為了

18、一名偉大的化學(xué)家。除了在化學(xué)界取得的成績(jī)外，道爾頓還是色盲的發(fā)現(xiàn)者。有一次道爾頓給母親買的圣誕禮物是一雙藍(lán)襪子，但母親卻說襪子是紅色的。經(jīng)過詳細(xì)的研究，道爾頓使用各種顏色的方塊在小學(xué)生中間進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。他發(fā)現(xiàn)，有的學(xué)生根本就不能分辨顏色，有的卻往往錯(cuò)認(rèn)各種顏色。1794年，道爾頓寫出了一份關(guān)于色盲的報(bào)告，提出人類中存在著色盲這一病癥，所以在英國(guó)人們將色盲稱為“道爾頓癥”。課題2元 素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解元素的概念，將物質(zhì)宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確書寫。3初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到詣定元素和有關(guān)

19、該元素的一些其他信息。【教學(xué)策略】1元素概念在舉例中導(dǎo)出，元素種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。已發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質(zhì)已超過3 000萬種。2利用討論讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？同桌交流：看“蛋糕”分塊，想市場(chǎng)份額，來理解地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并知道某些元素含量雖小，但作用巨大。三份資料的處理：組織學(xué)生閱讀并了解以下三點(diǎn)。明確任何生物細(xì)胞中元素的種類、元素的含量均相近，建議上網(wǎng)查詢。元素符號(hào)的表示也有一個(gè)不斷完善的過程。30種元素編成口訣，興趣記憶。與日常生活聯(lián)系緊密的常見元素按原子序數(shù)記憶，為高中學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。聯(lián)系中文名稱造字規(guī)律，幫助學(xué)生了解元素的分類及其單

20、質(zhì)存在的狀態(tài)。建議按元素分類、字母相同、偏旁一致等方式進(jìn)行興趣抄寫。元素符號(hào)的意義：讓學(xué)生在練習(xí)中理解，書寫要規(guī)范。要求學(xué)生注意易錯(cuò)易混的元素符號(hào)。5了解元素周期表的結(jié)構(gòu)有多少橫行？多少縱行？周期和族以及元素分類的小知識(shí)。6做游戲：同桌根據(jù)名稱報(bào)位置，在規(guī)定時(shí)間內(nèi)，找對(duì)一個(gè)得1分，按積分多少評(píng)出優(yōu)勝。課外再進(jìn)行比賽、評(píng)出全班人數(shù)14為尋元素冠軍，并給物質(zhì)獎(jiǎng)勵(lì)。7門捷列夫，何許人？看招貼畫片介紹或上網(wǎng)查詢?！局R(shí)要點(diǎn)】我們根據(jù)同類原子具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），而不同類原子的根本區(qū)別正是由于核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)不同，從而得出元素的概念，每種元素均有特定的符號(hào)，即元素符號(hào)，然后理解記憶元素符號(hào)

21、的含義及各種元素在地殼中的含量，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)式等知識(shí)打下基礎(chǔ)?！疽c(diǎn)1】 元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。1元素種類：100余種（由此組成了3 000多萬種物質(zhì)）。2地殼中含量前四位元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧（%）硅（%）鋁（%）鐵（%）3生物細(xì)胞中前四位元素：氧（65）碳（18）氫（10）氮（3）思考：能不能認(rèn)為地殼中或生物體內(nèi)含量多的元素作用大，含量少的元素作用??？有的元素雖然在地殼中或生物體中含量較少，但作用非常重要?！疽c(diǎn)2】元素符號(hào)國(guó)際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。1.意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)一個(gè)原子。2.書寫： 由一個(gè)字母表示的元素符

22、號(hào)要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。3常見元素的名稱和符號(hào)見課本表4-3，比一比，看誰記得又多又快。說明：1在國(guó)際上現(xiàn)在統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別，例如用Cu來表示銅元素，O表示氧元素，Ca表示鈣元素。2元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除汞以外都是“金”旁，非金屬元素按其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”“氣”等偏旁。因此，我們可從它們的偏旁判斷它們屬于哪類元素。思考：如果在元素符號(hào)前面添上系數(shù)是否還能表示該元素？如果在元素符號(hào)前面添上系數(shù)，就只表示該元素原子個(gè)數(shù)，不能

23、表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個(gè)氫原子；2H只能表示兩個(gè)氫原子。【要點(diǎn)3】 元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。1元素周期表的結(jié)構(gòu)：每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號(hào)、元素名稱，相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。每一橫行（周期）周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。說明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元

24、素原子的最外層上的電子數(shù)由1個(gè)遞增到8個(gè)，達(dá)到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)的變化規(guī)律。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。每一縱行（即族）周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族。2元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）?！鹃_放探究】1某物質(zhì)只含一種元素，則這種物質(zhì)（ ）A. 可能

25、是單質(zhì)或化合物 B. 可能是純凈物或混合物C一定是純凈物 D. 一定是一種單質(zhì)21977年8月，國(guó)際化學(xué)會(huì)元機(jī)化學(xué)分會(huì)做出一項(xiàng)決議：從104號(hào)元素以后，不再以人名、國(guó)名來命名，一律以新元素的原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）的拉丁文縮寫來命名，即nil-0，un-1，bi-2，tri-3，quad-4，pent-5，hex-6，sept-7，dct-8，enn-9，照此規(guī)定，第104號(hào)元素的拉丁文名稱按“un-nilquadium（詞綴）”應(yīng)為“unniquadium”，其元素符號(hào)定為“Unq”，第105號(hào)元素的拉丁文名稱為“Unnilpentium”，元素符號(hào)為“Unp”，依次類推，請(qǐng)分別給下列元素命名

26、：（1）109號(hào)元素拉丁文名稱為_，元素符號(hào)為_。（2）111號(hào)元素拉丁文名稱為_，元素符號(hào)為_。（3）116號(hào)元素拉丁文名稱為_，元素符號(hào)為_。3從元素周期表上查找原子序數(shù)為6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素的名稱、符號(hào)，核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬，還是稀有氣體元素，試著探求一些規(guī)律?！镜淅贰俊纠?】在實(shí)驗(yàn)室里，采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法都能產(chǎn)生氧氣，這說明兩種物質(zhì)組成中都含有_?！痉治觥吭厥蔷哂邢嗤穗姾蓴?shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。上述兩種物質(zhì)變化時(shí)，都生成氧氣，說明里面都有氧元素，都是核電荷數(shù)為8的同一類原子，即氧元素。

27、答案：氧元素【例2】元素在自然界中分布并不均勻，如非洲多金礦、澳大利亞多鐵礦、中國(guó)富產(chǎn)鎢等，但從整個(gè)地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（ ）A. 鋁 B. 硅 C. 氧 D. 鐵【分析】元素在自然界中分布并不均勻，但從整個(gè)地殼中含量多少來分析，前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵，氧、硅是非金屬元素，鋁、鐵是金屬元素。答案：A【例3】蔗糖在隔絕空氣的情況下加熱，生成二氧化碳和水，試推斷這種物質(zhì)的元素組成?！痉治觥恳?yàn)槭窃诟艚^空氣的情況下進(jìn)行的反應(yīng)，所以沒有其他物質(zhì)參與反應(yīng)。從己學(xué)知識(shí)可知，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成，水是由氫元素和氧元素組成。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知：蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組

28、成。答案：蔗糖中含有碳、氫、氧三種元素。思考：如果某物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，那么該物質(zhì)是由什么元素組成的？因?yàn)樵撐镔|(zhì)在氧氣中燃燒生成的二氧化碳和水中共含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，該物質(zhì)和氧氣兩種物質(zhì)中也應(yīng)含碳、氫、氧三種元素，而氧氣是由氧元素組成，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。【例4】關(guān)于二氧化碳的敘述正確的是（ ）A. 二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的B. 二氧化碳是由碳和氧氣組成的C. 二氧化碳分子是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的【分析】二氧化碳是純凈物，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，或二氧化碳是

29、由二氧化碳分子構(gòu)成的，或者說每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。答案：D【例5】混合物不可能由一種元素組成，對(duì)嗎？【分析】弄清混合物和元素的概念，是解題的關(guān)鍵?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合而成，兩種或兩種以上指的是物質(zhì)而不是元素，混合物可以由一種元素組成，如白磷和紅磷組成的混合物就是由一種元素組成的。答案：不對(duì)?！灸芰μ岣摺?.下列元素符號(hào)都表示金屬元素的是（ ）、Cu、Ca 、Fe、P 、Mg、Ba 、Na、He2據(jù)生活報(bào)報(bào)道，目前中小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長(zhǎng)期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭痛。二氯甲烷就是其中的一種，下列關(guān)于二氯甲烷（CH2Cl2

30、）組成的敘述中，正確的是（ ）A. 二氯甲烷是由碳、氫氣和氯氣組成的B. 二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的C二氯甲烷是由一個(gè)碳原子、一個(gè)氫分子、一個(gè)氯分子組成的D. 二氯甲烷是由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氯原子組成的3X、Y、Z三種原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，它們是（ ）A. 同一種原子 B. 同一種元素 C不同種元素 D.不同類原子4地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物為( )A. Ca0 C. SiO2 5根據(jù)所給的大寫字母或小寫字母各寫出幾種元素的元素符號(hào)。A：_ 。H：_ 。g：_ 。a：_ 。6某物質(zhì)在隔絕空氣受熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而可以證明此

31、化合物中含有_三種元素。其中_是金屬元素，_是非金屬元素。【四基達(dá)標(biāo)】1一種元素跟另一種元素之間最本質(zhì)的不同點(diǎn)是（ ）A.質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C.電子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量2“樂百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：；鍶：；鋅：；鈉：；鈣：。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（ ）（2000湖北宜昌中考題）A.元素 B.原子 C.單質(zhì) D. 分子3地殼中含量最多的非金屬元素是（ ） 4表示4個(gè)氫原子的符號(hào)是（ ）A. 4H2 B 4H C. 2H2 5“博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是H202（雙氧水），下列說法正確的是（ ）是由氫氣和氧氣組成的B. H202是由氫元素和氧元素組成的C

32、. H202是由氫分子和氧分子構(gòu)成的D. H202是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的（2000年湖北宜昌中考題）6在氧氣、二氧化碳、過氧化氫、高錳酸鉀四種物質(zhì)中都含有_。7N表示的意義有：_；_。8將寫錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正。銅CU_；銀AG_；鈣cA_；氯c1_。9用“元素”“原子”填空：二氧化碳是由碳_和氧_組成的，科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：在1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)碳_和2個(gè)氧_。人體中的元素地殼中天然存在的許多元素都能在人體中找到，有許多與人類生命活動(dòng)密切相關(guān)，也是必不可少的，因此也被稱為“生命元素”。其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)在以上的元素叫做“常量元素”；在以下的元素叫做”微量元素”。下表中列出的11種常量元素

33、在人體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合計(jì)為以上。元素在人體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)0 C H K N Ca P S Cl Na Mg 人體缺少或存在過多的常量元素或某些微量元素，都會(huì)發(fā)生病變。有些元素如砷、鉛、鎘、汞進(jìn)入人體會(huì)引起中毒，這些元素稱為有毒元素。所以我們必須通過保護(hù)環(huán)境，控制污染，減少與有毒元素的接觸、防止有毒元素進(jìn)入人體而導(dǎo)致中毒。元素周期表的發(fā)現(xiàn)元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)Ξ?dāng)時(shí)已知的63種元素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)十分熟悉。在編寫教材時(shí)，為了使學(xué)生們系統(tǒng)地掌握這些元素的性質(zhì)，他對(duì)這些元素進(jìn)行了規(guī)律性的分類。他把每種元素的名稱、化

34、學(xué)式（將在課題4學(xué)習(xí)）、相對(duì)原子質(zhì)量、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及主要化合物都寫在卡片上，并將所有卡片進(jìn)行系列組合。門捷列夫激動(dòng)地發(fā)現(xiàn)每一行元素的性質(zhì)都是按照相對(duì)原子質(zhì)量的增大而逐漸變化著，由此他根據(jù)元素的相時(shí)原子質(zhì)量及化學(xué)近似性試著排列元素表，并預(yù)測(cè)了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素的存在。若干年后科學(xué)家們通過一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了鎵、鈧、鍺等元素的存在，證實(shí)了門捷列夫元素周期表的科學(xué)性。門捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動(dòng)，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期表稱為門捷列夫元素周期表。人體冷凍復(fù)活不是夢(mèng) 50年內(nèi)將取得重大突破俄羅斯研究人體冷凍技術(shù)的科學(xué)家日前聲稱，讓人體在冷凍后復(fù)活這項(xiàng)技術(shù)，將在50年內(nèi)取得重大突

35、破，這意味著人的不朽之夢(mèng)將變成現(xiàn)實(shí)。人體冷凍是一門新興科學(xué)，主要研究體溫對(duì)壽命的影響。俄羅斯科學(xué)院生化物理學(xué)研究所的科學(xué)家柳德米拉奧布科娃表示，俄羅斯科學(xué)家已經(jīng)在這個(gè)領(lǐng)域取得了一定成果。她表示：“降低體溫的實(shí)驗(yàn)已經(jīng)取得了良好效果。如果將人的體溫降低兩度，那么一個(gè)人便可以多活120到150年。如果如此的話，我們就能像圣經(jīng)里說的那樣，活到700甚至800歲。但是，實(shí)驗(yàn)剛剛開始，所以現(xiàn)在向世人宣稱我們已征服死亡還為時(shí)尚早?！崩鋬霪煼ǖ母拍钍窃?975年由日本一名科學(xué)家首先提出的，他在觀察風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎病人時(shí)發(fā)現(xiàn)低溫對(duì)人體的正面影響。俄羅斯生態(tài)進(jìn)化研究所的奧爾加戈里什娜婭說：“這位日本科學(xué)家建議用攝氏零

36、下100到180度的冷氣治療病人，他甚至還為此建立了第一個(gè)冷氣桑拿室?！辈痪煤?，醫(yī)生們?cè)囍美鋬霪煼▉碇委熎つw病、風(fēng)寒、哮喘甚至打鼾。人體冷凍可以被視為葬禮的一個(gè)變種。在美國(guó)，富人可以選擇被凍起來直到人類發(fā)明了重生的技術(shù)?？茖W(xué)家們相信，如果有人將被冷凍后受損的細(xì)胞“修”好，它們是會(huì)活過來的。在微技術(shù)科學(xué)的指導(dǎo)下，此類方法已經(jīng)得到了進(jìn)一步的發(fā)展和完善。俄羅斯理論應(yīng)用物理學(xué)研究所的魯?shù)婪蚰澝仿宸蛘f：“這取決于分子和原子等微觀科學(xué)儀器的發(fā)明。它的精確度要達(dá)到十億分之一米。日本科學(xué)家已經(jīng)研制出了分子大小的裝有傳感器和微型電腦系統(tǒng)的機(jī)器人。10或15年后，對(duì)其它生物進(jìn)行冷凍實(shí)驗(yàn)將成為可能。如果成功，就

37、會(huì)進(jìn)行人類實(shí)驗(yàn)?！彼f這種夢(mèng)想是隨著它的現(xiàn)實(shí)性的發(fā)展而不斷豐富的。比如，人體在2023年被冷凍起來，然后在2033年解凍。一旦被凍上，分子機(jī)器人就會(huì)在體內(nèi)運(yùn)作，分析死亡、冷凍和保存期的損傷程度。機(jī)器人之間以及它們與體外的主控電腦之間都會(huì)有信息交流。當(dāng)然，如果擁有了這樣的技術(shù)，將人體冷凍起來可能就沒必要了，因?yàn)橐粋€(gè)人在他的一生中要更新人體細(xì)胞好幾次。所以，這樣的微型機(jī)器人完全可以從循環(huán)系統(tǒng)或呼吸系統(tǒng)進(jìn)出人體，隨時(shí)修復(fù)受損細(xì)胞。這樣，一個(gè)已經(jīng)200歲的人就能再活得跟年輕人一樣。內(nèi)科醫(yī)生米卡伊爾索洛維奧夫表示，為了研究人體冷凍，科學(xué)家們需要建一些特殊用途的農(nóng)場(chǎng)，里面安上生產(chǎn)液態(tài)氮的裝置。人體冷凍這項(xiàng)

38、服務(wù)對(duì)大多數(shù)人來說或許是很經(jīng)濟(jì)的，冷凍一個(gè)人的價(jià)格大約為2000美元。人體冷凍術(shù)也面臨著道德方面的問題。一個(gè)經(jīng)冷凍處理的人能適應(yīng)100或200年后的全新生活嗎？不排除一個(gè)“復(fù)活”的人會(huì)對(duì)新生活感到絕望的可能性。在不朽人群出現(xiàn)之前，人們的確需要先考慮好這些問題。課題3離子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步了解核外電子是分層運(yùn)動(dòng)分層排布的。2了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。【教學(xué)策略】1利用圖4-9理解電子層概念（即電子的分層運(yùn)動(dòng)），制作動(dòng)畫片更好，讓學(xué)生建立起原子中各粒子運(yùn)動(dòng)相對(duì)位置的印象。 2根據(jù)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，引出最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2個(gè)），最外層電子不達(dá)8個(gè)即為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

39、 3利用圖4-10，讓學(xué)生理解不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是如何轉(zhuǎn)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。知道離子也能構(gòu)成化合物（建議趁勢(shì)提出化合價(jià)的概念，但不要解釋）。 4學(xué)生討論：上述有幾種離子？怎么稱呼？相互作用能構(gòu)成幾種化合物？怎么書寫化學(xué)式？ 5物質(zhì)與構(gòu)成粒子之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)，由教師點(diǎn)撥講解。從宏觀、微觀兩個(gè)層面理解物質(zhì)的組成和構(gòu)成。至于核心概念仍要理解清晰。建議習(xí)題結(jié)合課堂學(xué)習(xí)，在課上完成。核外電子排布的初步規(guī)律在含有多電子的原子里，核外電子離核遠(yuǎn)近是不同的，為了形象他說明運(yùn)動(dòng)者的電子離核遠(yuǎn)近的不同，我們引入電子層的概念，這樣就可以形象地認(rèn)為電子是在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，那么它們的運(yùn)動(dòng)是雜亂無規(guī)律的，還是有一定的運(yùn)動(dòng)規(guī)律呢？

40、答案是肯定的，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。那么它們運(yùn)動(dòng)規(guī)律如何呢？這里僅介紹幾條核外電子排布規(guī)律供參考。1各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2個(gè)，其中n代表電子層數(shù)2各種元素的原子最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層（即倒數(shù)第二層）不得超過18個(gè)，3電子的排布。一般由第一層第二層第三層以上幾條規(guī)律要相互聯(lián)系地理解。另外核外電子排布非常復(fù)雜，還有許多其他規(guī)律將在今后學(xué)習(xí)中會(huì)接觸到。課題4 化學(xué)式與化合價(jià)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解化學(xué)式的概念及含義。掌握一些簡(jiǎn)單物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和化合價(jià)有關(guān)數(shù)字的不同意義。2、知道并初步學(xué)會(huì)應(yīng)用常見元素、原子團(tuán)、化合價(jià)。3、知道相

41、對(duì)分子質(zhì)量的概念。初步掌握化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化合物中各元素質(zhì)量比以及化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、結(jié)合對(duì)物質(zhì)從宏觀到微觀的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步發(fā)展你的科學(xué)想象力。【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、化學(xué)式的寫法、讀法、化學(xué)式的意義。2、化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，記住常見元素的化合價(jià)。3、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。【教學(xué)方法】課堂討論啟發(fā)式講解法?！窘虒W(xué)過程】【復(fù)習(xí)提問】（教師提問）（學(xué)生回答）【講授新課】元素可以用元素符號(hào)來表示，那么由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？也可以用元素符號(hào)來表示這就是化學(xué)式，要學(xué)會(huì)化學(xué)式的書寫方法，理解其涵義，并能根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則推求實(shí)

42、際存在的物質(zhì)的化學(xué)式，掌握有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。（板書）一、什么是化學(xué)式：1、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。2、意義（以H2O為例）表示一種物質(zhì)：水表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成2H2O表示2個(gè)水分子。（思考）化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。（注意）1純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。2有些物質(zhì)的化學(xué)式也是它的分子式。

43、分子式是化學(xué)式中的一種，只有當(dāng)物質(zhì)是由分子構(gòu)成時(shí)，這種物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，實(shí)際上許多物質(zhì)并不是由分子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒有分子式。（討論）符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？3、化學(xué)式的寫法和讀法（小結(jié)）(1)單質(zhì): 用元素符號(hào)表示：金屬（鐵Fe、銅Cu等）、固態(tài)非金屬（如碳C、磷P等）、稀有氣體（氦He、氖Ne等）雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。（2）化合物（只研究?jī)煞N元素組成的化合物）寫法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）1化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出。2化學(xué)式中右下方

44、的小數(shù)字一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比。讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。（思考）物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變？（小結(jié)）一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為：H2O?！净顒?dòng)與探究】12CO2表示（ ）A. 2個(gè)二氧化碳分子 B. 2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子C. 2個(gè)碳原子和2個(gè)氧分子 D. 2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子2五氧化二氮的化學(xué)式為（ ）A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N5023下列物質(zhì)化學(xué)式錯(cuò)誤的是 （ ）A. Mg0 CCa(0H)2 4用元素符號(hào)和化學(xué)式表

45、示（1）2個(gè)鈣原子_（2）4個(gè)氫原子_（3）4個(gè)二氧化硫分子_（4）氫元素_（5）氧氣_（6）氯化鉀_（7）五氧化二磷_ （8）2個(gè)氮分子_二、化合價(jià)：（教師講解）實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。（學(xué)生看書）：P80 表4-6 一些常見元素和根的化合價(jià)（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：1、化合價(jià)有幾種？是哪幾種？2、在化合物中，氧元素通常顯幾價(jià)？氫元素通常顯幾價(jià)？金屬元素通常顯什么價(jià)？非金屬元素通常顯什么價(jià)？3、在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為幾？4、在單質(zhì)分子里，元素

46、的化合價(jià)為幾？【活動(dòng)與探究】 1、以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看水記得多，記得準(zhǔn)2、試著編寫能幫助記憶的的化合價(jià)韻語、歌謠或快板。（展示同學(xué)們的化合價(jià)韻語、歌謠或快板。）（教師講解）同學(xué)們，掌握了一些常見元素和根的化合價(jià)之后，就應(yīng)用化合價(jià)來推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式?！纠}】已知磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。（解）（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊。P O（2）求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。52=10（3）求各元素的原子數(shù)： P：102=5 O：105=2（4）把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的有下方，即得化學(xué)式：P2O5（5）檢

47、查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)于負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的。（+5）2+（-2）5=+10-10=0答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5 。（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)?！净顒?dòng)與探究】寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。（教師講解）由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。【活動(dòng)與探究】讀出以下化學(xué)式的名稱：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：（教師講解）根據(jù)化學(xué)

48、式我們可以做某些計(jì)算。本節(jié)主要研究根據(jù)化學(xué)式式的計(jì)算?；瘜W(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量？1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量?！纠?】計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。（解釋）H2O中有兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子應(yīng)計(jì)算兩個(gè)H原子的相對(duì)原子質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=21+161=18 （相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出）【例2】計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。解：2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2（21+16）=36（活動(dòng)與探究）：計(jì)算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對(duì)分子質(zhì)量（教師小結(jié)）糾正錯(cuò)誤（教師

49、講解）如何計(jì)算水中各元素的質(zhì)量比？2、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比【例1】計(jì)算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。（解釋）在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。解：H：O=21：161=2：16=1：8。（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）【例2】計(jì)算CO2中C、O元素的質(zhì)量比。解：C：O=121：162=12：32=3：8（活動(dòng)與探究）：計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質(zhì)量比。（教師小結(jié)）糾正錯(cuò)誤（教師講解）如何計(jì)算水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量）【例1】計(jì)算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：水分子中有兩個(gè)氫原子，水的式量為18，則氫元素的質(zhì)量

50、分?jǐn)?shù)為：答：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%【例2】計(jì)算NH4NO3中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：NH4NO3中氮原子的個(gè)數(shù)為兩個(gè)NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量為80，則 答：NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。【活動(dòng)與探究】計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【教師小結(jié)】糾正錯(cuò)誤，指出注意的問題注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個(gè)N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個(gè)氮?dú)夥肿?，NH4NO3分子中無氮?dú)夥肿印！净顒?dòng)與探究】1、計(jì)算下列相對(duì)分子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）H2SO4_ 2Ca(OH)2_2、計(jì)算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比。3、計(jì)算克KC

51、lO3中含有氧元素的質(zhì)量。答：克KClO3中含有氧元素克4、計(jì)算120克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質(zhì)量相等？答：CO(NH2)2的質(zhì)量為90克。本節(jié)小結(jié)：主要學(xué)習(xí)收獲：1、會(huì)寫化學(xué)式，并會(huì)用化合價(jià)寫化學(xué)式2、會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算作業(yè)：課后習(xí)題課后記：本課題內(nèi)容豐富，容量很大。教學(xué)時(shí)特別要循序漸進(jìn)，及時(shí)了解學(xué)生掌握情況，靈活調(diào)整教學(xué)內(nèi)容，才能受到好的效果?！鹃_放探究】1某化合物化學(xué)式為NanRO2n，其中R的化合價(jià)為3價(jià)，則n的值（ ） 2市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為-1價(jià)，則P元素的化合價(jià)為( )A.+5 B.+3 C.+1 3ABC三種元素的化合價(jià)分別為5、2、-2，則ABC三種元素的組成的化合物（AC元素常形成原子團(tuán)）化學(xué)式可能是（ ）(AC4)2 CB(AC3)2 (AC3)34某人尿中含2的尿素CO(NH2)2，如不考慮其他成分，則人尿中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） 5硒是抗衰老元素，且能抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)，“北大富硒康”中含有硒酸根離子(SeO42-)，則在硒酸根離子中硒元素的化合價(jià)為 （ ）A.4價(jià) B. 6價(jià) C-2價(jià) D. -4價(jià)6H2、02、CO、H20、NH3各一個(gè)分子，按其質(zhì)量由大到小順序排列是_。7醫(yī)藥用的阿司匹林的組成為：含碳60、氫、氧，其相對(duì)分子質(zhì)