海南省嘉積中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率為1molL-1s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為1molL-1B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢C對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加2、在兩個恒容的密

2、閉容器中，進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是()A混合氣體密度不變B反應(yīng)體系中溫度保持不變C各氣體組成濃度相等D恒溫時，氣體壓強不再改變3、乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進行的合成反應(yīng)，下列說法不正確的是 A反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)C硫酸是該反應(yīng)的催化劑D總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJmol-14、下列各選項的兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是 （）。選項反應(yīng)反應(yīng)A在光照條件下，異

3、丁烷與溴蒸氣反應(yīng)制?。–H3）3CBr將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2二溴乙烷B在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇C在銀作催化劑的條件下，乙醇與空氣中的氧氣反應(yīng)生成乙醛在一定條件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯D乙酸乙酯在酸的催化作用下與水反應(yīng)生成乙酸和乙醇在一定條件下，液態(tài)油脂與氫氣反應(yīng)制造人造脂肪AABBCCDD5、通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（ ）ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CNO、H2、O2DCO、NH3、O26、下列說法正確的是 ( )A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B升高溫度或加入催化劑，

4、可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)D2CO(g)O2(g)2CO2(g)H BC D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的ag元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作_材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學(xué)式為_。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律_。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：_。18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知： 熱穩(wěn)定性：HmDHmC，HmD常溫下為液態(tài)；Cm-、E(m-1

5、)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為_。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）用電子式表示A2C的形成過程_。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_。19、在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是_ 、

6、_ 。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，反應(yīng)類型是_。（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是_（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是_ 。（實驗步驟）按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；將試管固定在鐵架臺上；在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；用酒精燈對試管A加熱；當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（問題討論）（4）步驟裝好實驗裝置，

7、加入樣品前還應(yīng)檢查 _ 。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 _ 。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是_ 。20、下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c_，d_。（2）儀器d的作用是_，c中液體有_和_，其中無機物里溶有_，可用_檢驗出來。有機物可以通過_的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_，火焰的顏色為_。21、（1）寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式_；（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：互為同系物的有_和_ (填名稱，下同)；互為同分異構(gòu)體的有_和_、_和_；棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有_種。2023學(xué)年模擬測試卷

8、參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(Ls)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為1mol/L，故A錯誤；B化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故B正確；C反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故C錯誤；D化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

9、來表示，數(shù)學(xué)表達式為：v=，單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)，需要注意的是：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比；不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度。2、B【答案解析】A由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，

10、壓強始終不變，所以壓強不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】掌握化學(xué)平衡的特征中解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)” 都達到平衡狀態(tài)。3、D【答案解析】A.由圖可以看出，反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物的能量均比生成物的能量高，均為放熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)為乙烯與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)為C2H5OSO3與水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C.因為反應(yīng)前后硫酸的物質(zhì)的量和性質(zhì)并未改變，所以硫酸是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；D.由圖像可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱為（E1-E2）kJmol-1，反應(yīng)的反應(yīng)熱為（E3-E4）kJmol-1，則該反應(yīng)總的能量變化為（E1-

11、E2+E3-E4）kJmol-1，故D錯誤；綜上所述，答案為D。4、B【答案解析】A項中兩個反應(yīng)分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；C項中兩個反應(yīng)分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)；D項中兩個反應(yīng)分別是水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）、加成反應(yīng)（或氫化反應(yīng)，硬化反應(yīng)）。5、B【答案解析】A. SO2、Cl2、H2S三種氣體之間，Cl2和H2S能發(fā)生反應(yīng)，SO2和H2S也能反應(yīng)，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B. O2、H2、SO2三種氣體之間不發(fā)生反應(yīng)，且這三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故B正確；C. NO、H2、O2三種氣體，NO和O2之間能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；D.

12、CO、NH3、O2三種氣體之間不發(fā)生反應(yīng)，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應(yīng)，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體。6、A【答案解析】A、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應(yīng)熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，跟途徑無關(guān)，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以熱能的形式體現(xiàn)，有時以電能、光能體現(xiàn)，故C錯誤；D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；故答案選A。7、C【答案解析】A

13、、設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol，即質(zhì)量為115 g，a點剩余固體質(zhì)量為115 g75.65%=87 g，減少的質(zhì)量為115 g87 g=28 g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，剩余固體中n(Mn) : n(O) = 1 : 2，選項A正確；B、b點剩余固體質(zhì)量為115 g66.38%=76.337 g，因m(Mn)=55g，則m(O )2=76.337 g55 g=21.337 g，則n(Mn)n(O)=34，故剩余固體的成分為Mn3O4，選項B正確；D、d點剩余固體質(zhì)量為115 g61.74%=71 g,據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55g，則m(O )1=7

14、1g55g=16g,則n(Mn)n(O)=11,故剩余固體的成分為MnO，C、因c點介于b、d之間，故c點對應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。發(fā)生的反應(yīng)為2Mn3O4 6MnO+O2，選項C不正確。答案選C。8、C【答案解析】1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，生成0.25mol四氯化碳

15、需要氯氣1mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故選C。9、D【答案解析】根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，只有最低價2，處于A族，則為O；都最高正價+1，處于A，的原子半徑較大，原子半徑不是所有元素中最小，故為Li、為Na；有+7、1價，則為Cl；都有最高價+5、最低價3，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有最高價+2，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg；有最高價+3，處于A族，原子半徑大于P，則為Al.A. 元素、形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性ClP，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，故A錯誤

16、；B. 為N元素，是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點與相對分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；C. 元素形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯誤；D. 元素為Na，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH ，堿性最強，故D正確；故選D。【答案點睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關(guān)鍵，進而聯(lián)系元素周期律分析解答。10、B【答案解析】A、濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應(yīng)，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，逆向進行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不選；B、溶

17、液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，不是可逆反應(yīng)，故B選；C、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進氯氣和水的反應(yīng)，不斷消耗氯氣，顏色變淺，氯與水的反應(yīng)平衡正向移動，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故C不選；D、加壓能使合成氨的反應(yīng)正向移動，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故D不選；故選B。11、A【答案解析】分析：A.氨水具有揮發(fā)性，能夠貯以玻璃瓶密封保存；B.氫氟酸腐蝕玻璃，不能貯以玻璃瓶；C.硫酸是一種強氧化性強腐蝕性的強酸，不具有藥性；D.醋可以食用。詳解：氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，因此需要密封貯存，氨氣的密度比空氣小，且有刺激性

18、氣味；硫酸是一種強氧化性強腐蝕性的強酸，不具有藥性，醋可以食用，而氫氟酸雖然為弱酸，但是能夠腐蝕玻璃，不能用貯以玻璃瓶，綜上所述，“鼻沖水”是指氨水，正確選項A。12、C【答案解析】分析：A醋酸中不含有醛基；B酒精中不含有醛基；C葡萄糖中含有醛基；D食鹽中不含有醛基。詳解：A醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，無紅色的沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無紅色的沉淀產(chǎn)生，B錯誤；C葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成紅色沉淀，這說明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無紅色的沉淀產(chǎn)生，D錯誤；答案選C。13、C【答案解析】測試卷

19、分析：氯化氫溶于水，電離出離子，共價鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C?？键c：考查物質(zhì)變化、化學(xué)鍵的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的測試卷。測試卷基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)變化的實質(zhì)，以及變化時是如何改變化學(xué)鍵的。14、A【答案解析】原子利用率達100%，也就是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，若目標產(chǎn)物只有一種，哪該反應(yīng)的生成物也就只有一種才能達到原子利用達到100%，【題目詳解

20、】A. 乙烯聚合為聚乙烯反應(yīng)中生成物只有一種，故A項正確；B. 苯制硝基苯反應(yīng)中除了生成硝基苯外，還生成了水，故B項錯誤；C.銅和濃硝酸反應(yīng)除了生成硝酸銅，還生成了NO和水，原子利用率沒有達到100%，故C項錯誤；D.CO還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳中的原子并沒有利用，故D項錯誤；答案選A。15、A【答案解析】對于一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率時需要先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較數(shù)值大小?！绢}目詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，v(A)v(B)v(C)v(D)=3122，則轉(zhuǎn)化為用A表示

21、的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.45 molL1min1，則v(A)3v(B)1.35 molL1min1；v(C)0.015 molL1s1=0.9 molL1min1，則v(A)v(C)1.35 molL1min1；v(D)0.45 molL1min1，則v(A)v(D)0.675 molL1min1。綜上所述，進行最快，故選A。【答案點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，注意利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，注意單位統(tǒng)一是解答本題的關(guān)鍵。16、D【答案解析】分析：根據(jù)烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低

22、，據(jù)此分析。詳解：由烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，則沸點丙烷丁烷戊烷，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷異戊烷新戊烷，則沸點由高到低的順序為：。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 半導(dǎo)體 As2O5 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價

23、，最高價氧化物為As2O5；(3) a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4) e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。18、 2H2S+SO2=3S+2H2O Na、S 6AlO2+21H+=

24、5Al3+Al（OH）3+9H2O 【答案解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmDHmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S

25、+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應(yīng)生

26、成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3+Al(OH)3+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3+Al(OH)3+9H2O點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。19、羥基 羧基 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 乙 防止倒吸 檢查裝置氣密性 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 分液 【答案解析】分析：乙酸和乙醇在

27、濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基 羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O ；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。