江西省宜豐縣第二中學(xué)2023學(xué)年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25將濃度均為0.1 mol/L的HA

2、溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A曲線II表示HA溶液體積Bx點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)K(HA)K(BOH)D向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小2、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì))，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9AA、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈BCBA點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(CO32

3、-) c(HCO3-)CB點(diǎn)溶液中 c(CO32-)=0.24mol/LD向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化3、常溫下，向20.00mL0.1molL1氨水中滴入0.1molL-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)-1gc水(H+)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A常溫下，Kb(NH3H2O)約為110-3Bb=20.00CR、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性DR到N、N到Q所加鹽酸體積相等4、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是( )A原子半徑：，離子半徑：r(Na+)Y Z WCY與Z可形成2種化合物DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸14、X、

4、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，則以下說(shuō)法正確的是A元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆YTXBY、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為ZYC由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用D常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)15、鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電

5、量時(shí)，有0.2mol Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)B通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-D整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，空氣中的O2起了催化劑的作用16、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶17、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的

6、中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過(guò)程為：下列判斷正確的是（ ）A凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是兩性化合物18、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NAC同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NAD已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol

7、，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ19、下列操作或原理正確的是（ ）A可用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，測(cè)定該氯水的pH值B裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C蒸餾操作時(shí)先通冷卻水再加熱D實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原試劑瓶中20、下列說(shuō)法中正確的是AO2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2CNH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低21、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。

8、A常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B曲線N表示pH與CNaHX溶液中c(H+)c(OH-)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)22、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來(lái)解釋的是A與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：回答下列問(wèn)題：(1)C中官能團(tuán)的名稱是_。 (2)E生成F的反應(yīng)類型是_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。

9、(4)B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：l)的有機(jī)物有_種。(6)設(shè)計(jì)主要以甲醇和苯甲醇為原料制備 的合成路線_。24、（12分）聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：iR1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OHiiR1CH=CHR2R1CHO + R2CHO （1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）、的反應(yīng)類型分別是_、_。 （3）的化學(xué)方程式是_。（4）是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （5）中還有可能生成的有機(jī)物是_（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可

10、）。（6）的化學(xué)方程式是_。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o(wú)色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 23 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在_，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)，水層顯淺黃色，說(shuō)明水層顯黃色的原因是_；（2）繼續(xù)通入氯氣，

11、溶液黃色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是_。26、（10分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。實(shí)驗(yàn)一：合成碳酸鎂晶體的步驟：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應(yīng)一段時(shí)間；用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：A_；B_。配

12、制溶液過(guò)程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)。（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)開(kāi)（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中裝置的作用是_。（4）加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取裝置、的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是_。（5）若要準(zhǔn)確測(cè)定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_（填選項(xiàng)字母），寫(xiě)出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=_。a裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m1 b裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m327、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空

13、氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氣體Y為_(kāi)。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_(kāi)。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_。28、（14分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知：2CH4（g）+3O2（g）

14、=2CO（g）+4H2O（l）H1=-1214kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566 kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：_。（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是_（填序號(hào)）A電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B可以用NaCl溶液作為電解液CA、B兩端都必須用鐵作電極D陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ 2e= H2（4）將不同量的CO（g

15、）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41實(shí)驗(yàn)1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是_（答一種情況即可）。29、（10分）天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在 400以上進(jìn)行。l 00kPa 時(shí)，在反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。反應(yīng)方程式焓變H(kJ/mol)600時(shí)的

16、平衡常數(shù)CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)a0.6CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)+165.0bCO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2 (g)-41.22.2請(qǐng)回答下列下列問(wèn)題：（1）上表中數(shù)據(jù) a=_; b= _ 。（2）對(duì)于反應(yīng)，既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_。A升溫 B加催化劑 C加壓 D吸收CO2（3）下列情況能說(shuō)明容器中各反應(yīng)均達(dá)到平衡的是_。A體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化B體系中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C生成n 個(gè)CO2的同時(shí)消耗2n個(gè)H2ODv正(CO)= v逆(H2)（4）工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳

17、會(huì)影響催化效率，需要避免溫度過(guò)高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程式為 _。（5）平衡時(shí)升溫，CO含量將_（選填“增大”或“減小”)。（6）一定溫度下 ，平衡時(shí)測(cè)得體系中 CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時(shí)體系中CO 物質(zhì)的量濃度是_ mol/L。（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時(shí)H2O與CH4物質(zhì)的量之比值也會(huì)隨著改變，在圖中畫(huà)出其變化趨勢(shì)。_參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH7，隨著曲線I體積的增大，溶液的p

18、H逐漸增大，說(shuō)明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B. 根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH7，溶液顯堿性，說(shuō)明K(HA)BC，A正確；BA點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的小于0，可知0，可知c(CO32-)c(HCO3-)，B錯(cuò)誤；CB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的lgc(Ba2)=-7，則c(Ba2)=10-7molL1，根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2)c(CO32)= 2.4010-9，可得c(CO32)=

19、，C錯(cuò)誤；D通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3，減小，則增大，C點(diǎn)不能移動(dòng)到B點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3HCO32，有，轉(zhuǎn)化形式可得，通入CO2，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H)增大，減小，則增大。3、B【答案解析】A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11，則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3H2O)0.1mol/L，Kb(NH3H2O)=110-5，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)-lgc水(H+)最小時(shí)，HCl與氨

20、水恰好完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL，B正確；C. N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點(diǎn)堿過(guò)量，溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D.R點(diǎn)氨水略過(guò)量，RN加HCl消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；NQ加HCl，酸過(guò)量，抑制水的的電離，所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、B【答案解析】A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)r(O)，Na+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)As，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，

21、所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強(qiáng)，C正確；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5、A【答案解析】A正確；B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6，C錯(cuò)誤；D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其鏈節(jié)應(yīng)該是，D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】A選項(xiàng)是一個(gè)?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說(shuō)法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實(shí)際情

22、況；簡(jiǎn)單分子的分子式的確定可以直接套用通式來(lái)確定，考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物的通式，以及減氫原子的規(guī)律。6、C【答案解析】A、Li在氧氣中燃燒生成Li2O，得不到Li2O2，A錯(cuò)誤；B、SO2和BaCl2不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯(cuò)誤；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【答案解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，無(wú)明顯現(xiàn)象，AlCl

23、3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開(kāi)始就有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，圖中一開(kāi)始就有氣泡，不符合，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，開(kāi)始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正確；D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液，少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H

24、2O，過(guò)量時(shí)的反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3+Na2CO3+2H2O，導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na離子，導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【答案解析】ACS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；BCCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；CH2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會(huì)偏轉(zhuǎn)，C正確；D是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。9、C【答案解析】ALiAlH4中AlH4-與NH4+

25、為等電子結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)與銨根離子相似，可表示為：，故A正確；BLiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素化合價(jià)變化即可得出1mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C乙醛生成乙醇得到氫，在有機(jī)反應(yīng)中得氫去氧是還原反應(yīng)，所以LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑，故C錯(cuò)誤；DLiAlH4中的-1價(jià)H和水中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成的OH-與Al3+反應(yīng)生成AlO2-，所以反應(yīng)方程式為： LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2，故D正確。故選D。10

26、、A【答案解析】A.H2O2溶液中沒(méi)有加FeCl3溶液前幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明FeCl3對(duì) H2O2的分解起催化作用，A正確；B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來(lái)確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤； C. 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等離子，C錯(cuò)誤；D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O，也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11、C【答案解析】A. 根據(jù)c=1000/M進(jìn)行計(jì)算；B. Z

27、n與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；【題目詳解】A根據(jù)c=1000/M可知，硫酸的濃度是10001.8498%/98=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；B錯(cuò)誤； C設(shè)需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL，C正確；D由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL1，D錯(cuò)誤；

28、綜上所述，本題選C。12、B【答案解析】A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H+SO42-Ba22OH=BaSO42H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Cl2溶于過(guò)量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B項(xiàng)正確；C. 醋酸為弱酸，離子方程式中不拆， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)D，離子方程式正確判斷時(shí)，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化劑時(shí)，會(huì)與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13、D【答案解析】W在第一周期，

29、且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第A族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第A族，且為短周期，則為P；Z為第A族，則為Cl。A. W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B. 原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得XY Z W，故B正確；C. P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D. Y為P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選D。14、B【答案解析】X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元

30、素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為Al元素?！绢}目詳解】A.Z為O元素，該元素沒(méi)有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性O(shè)N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：B15、D【答案解析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-Li+，正極

31、上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2 mol電子的電量時(shí)，根據(jù)4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol22 .4L/mol=1.12L，故A正確；B該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O，故B正確；C該電池通過(guò)一

32、種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；D通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，故D錯(cuò)誤；故答案為D。16、C【答案解析】A二氧化硫密度比空氣大； B類比濃硫酸的稀釋；C操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！绢}目詳解】A二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移

33、液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。17、C【答案解析】A. 由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH-，從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；B. 1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH-，從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；C. 硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能結(jié)合OH

34、-，從而生成B(OH)4，C正確；D. 硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+，所以它是酸性化合物，D錯(cuò)誤。故選C。18、C【答案解析】A2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則Cl2 e-，35.5g的氯氣為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A正確；B甲酸甲酯和葡萄糖的最簡(jiǎn)式都為CH2O，則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為=2NA，B正確；C溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1NA，C不正確；D反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時(shí)，放熱92.4kJ，則當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)

35、NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ，D正確；故選C。19、C【答案解析】A依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；B碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；C后先通冷卻水，一開(kāi)始產(chǎn)生的水蒸氣沒(méi)有得到冷卻；D多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶?！绢}目詳解】A氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)試氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B錯(cuò)誤；C先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開(kāi)始加熱，否則一開(kāi)始產(chǎn)生的水蒸氣沒(méi)有得到冷卻，故C正確；D實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油

36、中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意氯水的漂白性。20、B【答案解析】A. O2-的質(zhì)子數(shù)為8，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B正確；C. NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成NH3H2O，所以能導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；故答案選B。21、D【答案解析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則K

37、a1(H2X)Ka2(H2X)，在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí)，。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當(dāng)lg=0或lg=0時(shí)，說(shuō)明=1或=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！绢}目詳解】A. lg=0時(shí)，=1，此時(shí)溶液的pH4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)lg=0時(shí)，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時(shí)溶液的pH約等于5.4c(OH-)，C正確；D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí)，lg0，說(shuō)明c(X2-)c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)c(X2-

38、)c(HX-) c(OH-)，D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識(shí)。注意把握?qǐng)D象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。22、C【答案解析】A. 與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢，說(shuō)明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因?yàn)闊N基對(duì)羥基產(chǎn)生影響，故A能用基團(tuán)間相互作用解釋；B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，故B能用基團(tuán)間相互作用解釋；C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無(wú)關(guān)，故C不能用基團(tuán)間相互作用解釋；D甲苯的反應(yīng)溫度更低，說(shuō)明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代

39、，故D能用基團(tuán)間相互作用解釋；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、酯基 加成反應(yīng) +2CH3OH+2H2O 5 【答案解析】(1)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；(3)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO生成E，E發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F；(4)BC是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)重為2個(gè)羧基、1個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿DEFG的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧

40、水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到。【題目詳解】(1)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO生成E，E發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F，故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)B是 ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，所以BC是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：+2CH3OH+2H2O；(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個(gè)羧基、2個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有為：、 、，共5種；(

41、6)模仿DEFG的轉(zhuǎn)化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生，與甲醇反應(yīng)得到，則合成路線流程圖為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，涉及官能團(tuán)的識(shí)別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、合成路線設(shè)計(jì)等，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題干信息分析解答。24、碳碳雙鍵 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) CH3CH=CH2 、 【答案解析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F

42、和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到；【題目詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)； （3

43、）反應(yīng)是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2； （5）反應(yīng)中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己

44、醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。25、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì) 吸收多余的

45、氯氣 氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng) 【答案解析】(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-I3-，取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說(shuō)明溶液中存在I2、I3-； (2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因?yàn)槁葰鈱2氧化為無(wú)色物質(zhì)； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I2，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可

46、說(shuō)明溶液中存在I3-，發(fā)生反應(yīng)為I2+I-I3-， 故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-； (2)氧化性Cl2I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)，所以溶液黃色退去； 故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過(guò)量，過(guò)量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。26、電子天平 250mL容量瓶 把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用

47、另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻 取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明沉淀已洗干凈 ae、db 吸收CO2以便測(cè)定樣品中碳元素的含量 將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸 a、b(或a、c或b、c) n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過(guò)程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住

48、瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗(yàn)反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說(shuō)明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3nH2O，產(chǎn)生CO2和H2O；反應(yīng)方程式為：MgCO3nH2OCO2和H2O，通過(guò)測(cè)定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測(cè)出 MgCO3nH2O結(jié)晶水的

49、含量，裝置D用于吸收測(cè)量H2O，裝置C用于吸收測(cè)量CO2。所以正確的連接順序?yàn)閍e、db。使MgCO3nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測(cè)量CO2。答案：ae、db ；吸收CO2以便測(cè)定樣品中碳元素的含量 。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應(yīng)結(jié)束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會(huì)發(fā)生倒吸，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無(wú)殘留物表明氣體全部進(jìn)入裝置C和D，如想準(zhǔn)確測(cè)定值，則需要知道三個(gè)質(zhì)量差中

50、的兩個(gè)。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計(jì)算過(guò)程如下：MgCO3nH2O CO2+ nH2O + MgO 固體質(zhì)量減輕100+18n 44 18n 44+18n m2 m3 m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過(guò)轉(zhuǎn)換，可以得到n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2。答案：a、b(或a、c或b、c) ； n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2。27、H2S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 90% 取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，

51、再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì) 【答案解析】氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則相對(duì)分子質(zhì)量為22.41.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+

52、6H+=3S+3H2O；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)=0.027mol，說(shuō)明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol=0.036mol，則Na2SO3的分解率為100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧

53、化變質(zhì)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時(shí)加熱會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵?？筛鶕?jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)。28、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H1=-891KJmol-1 CH4-8e-+ 11 OH-=CO32-+ 7H2O B、D 1.16mol/(Lmin) 使用催化劑 增大壓強(qiáng)（任答一種） 【答案解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算；（2）根據(jù)CH4和O2構(gòu)成燃料電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下生成CO32-；（3）A、B端析出氫氣可驅(qū)趕原溶液中溶解的少量氧氣；B、電解液選用NaCl溶液不影響實(shí)驗(yàn)，因?yàn)殛?yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，溶液中的陰離子不放電；C、陽(yáng)極應(yīng)該用鐵電極，陰極用惰性電極亦可；D、B電極反應(yīng)是陰極氫離子放電生成氫氣；（4）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，CO2的濃