貴州省鳳岡縣第二中學2023學年化學高二第二學期期末聯(lián)考試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中，正確的是A氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 H2O 2H+ Cl ClOB向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ 4OHAlO2 2H2OC碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+

2、OH NH3 H2OD二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 Br2 2H2O 4H+ 2Br SO422、生物燃料電池（BFC）是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是AC2極為電池正極BC1極的電極反應式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C電子由C2極經(jīng)外電路導線流向C1極D稀硫酸中的H+向C2極移動3、下列說法正確的是A煤的干餾、石油的分餾都是物理變化B工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應制漂白粉C蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”D二氧化硅可以用于制造光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”4、化學學習中常用類推方

3、法，下列類推正確的是()ACO2為直線形分子，B固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)CNCl3中N原子是sp3雜化，DAl(OH)5、在t時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是A在t時，AgBr 的 Ksp為4.91013B在 t 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù) K816C圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點6、3g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )A1 mo

4、lL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL17、配制物質(zhì)的量濃度為0.1molL1的Na2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是()A用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高8、關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是A氫鍵是一種特殊的化學鍵B氫鍵只存在于分子間，不存在于分子內(nèi)C氫鍵是乙醇熔沸點比乙烷高的原因之一D氫鍵既沒有飽和性，也沒有方向性9、有機物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其

5、合成方法如下：下列說法正確的是（）AM、N、W 均能發(fā)生加成反應、取代反應BN、W 組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物CW 屬于酯類，酸性水解和堿性水解產(chǎn)物相同D1mol N可與4mol H2發(fā)生加成反應10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應，可用作食品干燥劑11、下列說法正確的是A制硝基苯時將濃硝酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒懷中，并不斷攪拌B根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，可以檢驗金屬或金屬離子的存在C實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實

6、驗時多余的鈉不能放回原瓶中D用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌12、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO213、下列描述中正確的是ACS2為V形的極性分子BClO3的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對相同的成鍵電子對DSiF4和SO32的中心原子均為sp2雜化14、實驗中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量

7、分別A1000mL，117gB950mL，12 gC任意規(guī)格，117gD500mL，12g15、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液DNH3（g）通入鹽酸中16、下列說法正確的是AFe3+的最外層電子排布式為3sB基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高C基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：2s D基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+

8、2CO2。下列有關(guān)說法正確的是（）A1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的數(shù)目一定大了4NAB1L 0.1mol/L Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD通常狀況下11.2L CO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA18、下列反應后只可能生成一種有機物的是ACH3CHCH2與HCl加成BCH3CH2CH(OH)CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水CC6H5CH3在鐵粉存在下與氯氣反應DCH3CH(OH)CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水19、下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是()A往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生B將紅熱的銅絲伸入到

9、盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍綠色的煙C向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色20、下列有機物命名正確的是ABCD21、下列事實可以用同一原理解釋的是A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)D重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液遇乙醇，顏色均發(fā)生變化22、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。化學鍵H2O中HO鍵O2中OO 鍵H2中HH鍵H2O2中OO鍵H2O2中O

10、H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是A總反應為2H2O2H2+O2B過程I吸收了926 kJ能量C過程II放出了574 kJ能量D過程屬于放熱反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己烯常用于有機合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1CH=CHR2R1CHOR2CHO(1)的反應條件是_。(2)A的名稱是_。(3)有機物B和I的關(guān)系為_(填字母)。A同系物 B同分異構(gòu)體C都屬于醇類 D都屬于烴(4)中屬于取代反應的_。(5)寫出反應的化學方程式

11、_。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。24、（12分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：+ROH+RCOOH(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。(2)BC所需試劑a是_；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_。(5)已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：E_J_中間產(chǎn)物1_中間產(chǎn)物2_25、（12分）中和熱測定是中學化學中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH

12、溶液測定中和熱的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_。A沿玻璃棒緩慢加入 B一次性迅速加入 C分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為H2，則H1與H2的關(guān)系為H1_H2（填“”“”或“”），理由是_。26、（10分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?？捎筛获R酸與FeSO4反應制備。(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na

13、2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。步驟1的實驗目的是_。步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是_；“控制溶液的pH不大于1”的目的是_。(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（）的實驗裝置如下：步驟()所得產(chǎn)品(富馬酸)為_丁烯二酸（填“順”或“反”）。富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_。圖中儀器X的名稱是_，使用該儀器的目的是_。(3)測定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的步驟為：準確稱取

14、產(chǎn)品ag， 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_。產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_（用含a、V的代數(shù)式表示）。27、（12分）鋁氫化鈉（）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)

15、生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。中發(fā)生反應的化學方程式為_。實驗時應先點燃_（填“”或“”）處酒精燈，當觀察到_時，再點燃另一處酒精燈。裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_，請結(jié)合方程式進行解釋_。中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為_。（2）制取鋁氫化鈉的化學方程式是_。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為_，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為_。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為_。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度。稱取樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況

16、下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）28、（14分）Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_（填字母）A吸收光譜；B發(fā)射光譜。（2）H2S的VSEPR模型為_，其分子的空間構(gòu)型為_；結(jié)合等電子體的知識判斷離子N3的空間構(gòu)型為_。（3）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環(huán)計算得到?？芍狶i2O晶格能為_kJmol-1。（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是_，判斷理由是_。（5）N5為平面正五邊形，科

17、學家預測將來會制出含N4、N6等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則N4離子中的大鍵應表示為_。（6）一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：晶胞中含鐵原子為_個，已知晶胞參數(shù)為0.564nm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Fe、Si金屬間化合物的密度為_gcm3（列出計算式）29、（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理常用的處理方法有兩種方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為： 其中第步存在平衡2CrO4

18、2（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯_色（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是_（填序號）ACr2O72和CrO42的濃度相同B2v（Cr2O72）=v（CrO42）C溶液的顏色不變（3）第步中，還原1molCr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至_方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O

19、72的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因為_（用電極反應式解釋）（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. 氯氣通入水中，溶液呈酸性，次氯酸為弱電解質(zhì)，不能寫成離子：Cl2H2OHClHClO，A錯誤；B. 氨水不能溶解氫氧化鋁，向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+，B錯誤；C. 碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，HCO3-、NH4+都能與OH-反應，

20、C錯誤；D. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應：SO2Br22H2O4H+2BrSO42，D正確；答案選D。2、C【答案解析】分析：乙醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，乙醇在負極上被氧化，電極反應為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧氣在正極上得電子被還原，電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O，總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，據(jù)此分析判斷。詳解：A、通燃料的C1極為負極，通氧氣的C2極為電源的正極，故A正確；B. 根據(jù)上述分析，C1極為負極，電極反應式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故B正確；C、原電池中，電子由負

21、極經(jīng)外電路流向正極，本題中電子由C1極經(jīng)外電路導線流向C2極，故C錯誤；D、原電池中陽離子向正極移動，所以溶液中的H+向C2電極移動，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學電源新型電池，解答本題的關(guān)鍵是學會判斷燃料電池的正負極。本題的易錯點為B，書寫電極反應式時，要注意產(chǎn)物與溶液的酸堿性的關(guān)系。3、D【答案解析】A煤的干餾屬于化學變化，A錯誤；B工業(yè)上常用石灰乳(不是澄清石灰水)和氯氣反應制漂白粉，B錯誤；C蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性，C錯誤；DSiO2能夠與強堿反應生成硅酸鹽，因此，光導纖維二氧化硅遇強堿會“斷路”，D正確。答案選D。4、D【

22、答案解析】分析：A項，SO2為V形分子；B項，SiO2屬于原子晶體；C項，BCl3中B原子為sp2雜化；D項，Al（OH）3和Be（OH）2都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液。詳解：A項，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為12（4-22）=0，鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于C上沒有孤電子對，CO2為直線形分子，SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為12（6-22）=1，鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于S上有一對孤電子對，SO2為V形分子，A項錯誤；B項，固體CS2是分子晶體，固體SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；

23、C項，NCl3中中心原子N上的孤電子對數(shù)為12（5-31）=1，鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為1+3=4，NCl3中N為sp3雜化，BCl3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12（3-31）=0，鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，BCl3中B為sp2雜化，C項錯誤；D項，Be和Al在元素周期表中處于對角線，根據(jù)“對角線規(guī)則”，Be（OH）2與Al（OH）3性質(zhì)相似，兩者都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al（OH）3、Be（OH）2與NaOH溶液反應的化學方程式分別為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na點睛：本題考查分子的立體構(gòu)型、雜化方

24、式的判斷、晶體類型的判斷、對角線規(guī)則的應用。判斷分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式都可能用價層電子對互斥理論，當中心原子上沒有孤電子對時，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型一致，當中心原子上有孤電子對時，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型不一致；雜化軌道只用于形成鍵和容納孤電子對。5、D【答案解析】A結(jié)合圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=710-7710-7=4.910-13，故A正確；B反應AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為：K=816，故B正確；C根據(jù)圖象可知，在a點時Qc=c(Ag+)c(Br-)Ksp，所以a點為AgBr的

25、不飽和溶液，故C正確；D在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故D錯誤；故選D。6、B【答案解析】反應后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為x mol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5y mol，則120 x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。7、B【答案解

26、析】A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，選項A錯誤；B、使用容量瓶前需檢驗瓶塞處是否漏水，選項B正確；C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，選項C錯誤；D、定容時仰視，會造成液體高于刻度線，V變大，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，選項D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關(guān)鍵。8、C【答案解析】A.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲醛分子( )內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子( )之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故

27、B錯誤；C.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，故C正確；D.氫鍵和共價健都有方向性和飽和性，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵；氫鍵屬于分子間作用力，比化學鍵弱，比分子間作用力強，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)。9、A【答案解析】由合成流程可知，M發(fā)生氧化反應生成N，N與甲醇發(fā)生酯化反應生成W，結(jié)合三者的結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】AM、N、W均含苯環(huán)，均可與氫氣發(fā)生加成反應，在催化劑條件下苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，故A正確；BN屬于羧酸，W屬于酯，為不同類別的有機物，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；CW 屬于酯類，

28、酸性條件下水解生成酸和醇，堿性條件下水解生成鹽和醇，產(chǎn)物不同，故C錯誤；DN中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應，1molN中含有1mol苯環(huán)，最多能夠與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應。10、D【答案解析】A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關(guān)系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫

29、材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關(guān)系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關(guān)系；答案選D。11、B【答案解析】分析：本題考查的是化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本操作、實驗安全、焰色反應、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。詳解：A.混合是將密度大的液體注入密度入的液體中，則將濃硫酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯誤；B.焰色反應為元素的性質(zhì)，某些金屬灼燒有特殊的焰色，則根據(jù)火焰的顏色，用來檢驗金屬或金屬離子的存在，故正確；C.鈉與水生成可燃性氣體，為保證安全，

30、實驗時多余的鈉放回原瓶，故錯誤；D.過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，應使水自然流下，故錯誤。故選B。12、B【答案解析】A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2

31、等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤；故選B。13、C【答案解析】ACS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；BClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+(7+1-23)=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；CSF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；DSiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-14)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-23)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選C

32、。14、A【答案解析】實驗中需2mol/L的NaCl溶液950mL，但實驗室沒有規(guī)格為950mL的容量瓶，為了減小誤差，故我們應選用1000ml的容量瓶，故實際配置溶液體積為1000ml，故應稱量NaCl的質(zhì)量為：1L2mol/L58.5g/mol=117g，故A項正確。15、C【答案解析】電解質(zhì)溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)?！绢}目詳解】A. 該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導電能力幾乎不變，A錯誤；B. 該過程的化學方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，B錯誤；C. 該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃

33、度顯著增大，則溶液的導電能力顯著增大，C正確；D. 該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。16、A【答案解析】A.鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故A正確；B.基態(tài)原子吸收不同的能量變?yōu)椴煌募ぐl(fā)態(tài)原子，只有相同原子基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同原子基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，故B錯誤；C.基態(tài)碳原子核外有6個電子，其中價電子為4，分布在2s、sp軌道上，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D.同一能層時p

34、電子能量比s電子能量高，離原子核越遠時能量越高，故D錯誤；故選A。17、C【答案解析】A、未注明溶液的體積，無法判斷1mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，選項A錯誤；B、1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，選項B錯誤；C、根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，選項C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L CO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，

35、使用摩爾體積需要注意：氣體摩爾體積適用的對象為氣體，標況下水、四氯化碳、HF等為液體，不能使用；必須明確溫度和壓強是0，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量。本題的易錯點為選項B，要注意水解對離子數(shù)目的影響，可以根據(jù)水解方程式判斷。18、D【答案解析】A、根據(jù)不對稱烯烴與不對稱物質(zhì)發(fā)生加成反應有兩種生成物；B、根據(jù)醇發(fā)生消去反應的結(jié)構(gòu)特點是與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子,發(fā)生消去反應形成不飽和鍵；C、根據(jù)苯的同系物在鐵粉存在下與鹵素單質(zhì)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應；D、根據(jù)醇發(fā)生消去反應的結(jié)構(gòu)特點是與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子，發(fā)生消去反應形成不飽和鍵；【題目詳解】A、CH3CHCH2與HCl加

36、成反應有兩種生成物: CH3CH2-CH2Cl， CH3CHCl-CH3，故A不符合題意；B、CH3CH2CH(OH)CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成物有兩種: CH3CH=CHCH3，CH3CH2CH=CH2， 故B不符合題意；C、苯的同系物在鐵粉存在下與鹵素單質(zhì)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，而C6H5CH3中苯環(huán)上的氫原子有3種，所以一氯代物有三種，故C不符合題意；D、CH3CH(OH)CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成物只有一種: CH2=CHCH3，所以D符合題意；綜上所述，本題正確選項D。19、B【答案解析】A. 氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體二氧

37、化碳產(chǎn)生，A正確；B. 將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯誤；C. 氯水顯酸性，具有強氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；D. 向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，單質(zhì)溴與氫氧化鈉反應生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無色，D正確；答案選B。20、B【答案解析】分析：根據(jù)烷烴、炔烴、苯的同系物以及鹵代烴的命名方法分析解答。詳解：A、苯環(huán)上含有3個甲基，2個相鄰，則名稱是1，2，4三甲苯，A錯誤；B.分子中含有氯原子，在2號碳原子上，則名稱是2甲基2氯丙烷，B正確；C.分子中含有羥基，在2號碳原子上，則名稱是2丁醇，C錯誤；D.分子中含有碳碳三鍵

38、，3號碳原子上含有甲基，則名稱是3甲基1丁炔，D錯誤。答案選B。21、D【答案解析】A. 漂白粉利用其產(chǎn)生次氯酸的氧化性對自來水起到殺菌消毒的作用；明礬利用電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，對自來水起到凈化的作用。因此不能用同一原理解釋，A項錯誤；B. 乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應。因此不能用同一原理解釋，B項錯誤；C. 苯酚在空氣中久置易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化反應；氫氧化鈉溶液在空氣中久置會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，為非氧化還原反應。因此不能用同一原理解釋，C項錯誤；D. 重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸

39、鉀酸性溶液都因具有強氧化性遇乙醇后顏色發(fā)生變化，使乙醇發(fā)生氧化反應?？梢杂猛辉斫忉?，D項正確；答案應選D。22、D【答案解析】A由圖可知，總反應為水分解生成氫氣和氧氣，實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化，反應的方程式為2H2O2H2+O2，故A正確；B過程I為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量=463 kJ2=926 kJ，故B正確；C過程II為2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ，故C正確；D過程為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，斷開1molH2O2中2molHO鍵和1

40、molOO鍵，形成1molO2中OO 鍵和1molH2中HH鍵，吸收的能量=463 kJ2 +138 kJ =1064kJ，放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意圖中化學鍵的變化，分別計算吸收的能量和放出的能量，在判斷反應的熱效應。二、非選擇題(共84分)23、NaOH醇溶液、加熱 1,2-二溴環(huán)己烷 C 、 nCH2=CHCH=CH2 CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2 【答案解析】利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，

41、(1)反應是發(fā)生消去反應生成，反應條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。 (4)反應是加成反應；是羥基代替溴原子，屬于取代反應；是生成，屬于消去反應；是與氫氣發(fā)生加成反應生成；是與氫氣發(fā)生加成反應生成；是發(fā)生氧化反應生成；是2分子發(fā)生取代反應生成；是與發(fā)生取代反應生成聚酯；是發(fā)生消去反應生成；是發(fā)生加聚反應生成，屬于取代反應的是、。(5)反應是發(fā)生加聚反應生成，化學方程式是nCH2=CHCH=CH2 。(6) 的不飽和度是2，屬于酯類的鏈

42、狀同分異構(gòu)體應該含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。24、 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2： 【答案解析】A(苯)發(fā)生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據(jù)E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為C

43、H3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F 為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2

44、COONa + Cu2O + 3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息和的理解和應用。25、 上下輕輕移動(或上下輕輕攪動) Cu傳熱快，防止熱量損失 B 因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以H1H2【答案解析】分析：（1）環(huán)形

45、玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；金屬導熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析詳解：(1) 環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)；銅傳熱快，防止熱量損失。(2) 酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應,反應放出的熱量偏小，所以H1H2，故答案為：；因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少

46、，所以H1H2。26、除去鐵銹表面油污 補充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出 抑制Fe2+水解 反 +Na2CO3+CO2+H2O (球形，回流)冷凝管 冷凝回流水 酸式 不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵 【答案解析】(1)步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；根據(jù)該步操作加熱水分蒸發(fā)導致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)根據(jù)兩個相同基團在雙鍵同一側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)，在不同側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)分析；根據(jù)羧酸的酸性比碳酸酸性強，強酸與弱酸的鹽反應產(chǎn)生強酸鹽和弱酸書寫；根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)命名；結(jié)合實驗操作判斷其作用；(3)根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷使

47、用滴定管的種類；KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；根據(jù)消耗標準溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的含量計算公式計算鐵的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】(1)步驟1中加入碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)步驟()所

48、得產(chǎn)品(富馬酸)結(jié)構(gòu)簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團在碳碳雙鍵的兩側(cè)，因此該富馬酸是反式結(jié)構(gòu)；名稱為反丁烯二酸；富馬酸與足量Na2CO3溶液反應產(chǎn)生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：+Na2CO3+CO2+H2O；由儀器的結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發(fā)；(3)(NH4)2Ce(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應該將其標準溶液適宜盛放在酸式滴定管中；使用(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定，只發(fā)生Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，若使用KMnO4標準溶液，由于KMnO4具有強氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所

49、以不能用來測定Fe2+；根據(jù)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/LV10-3L=cV10-3mol，則m(Fe2+)=56cV10-3g，所以產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為100%。【答案點睛】本題考查了物質(zhì)制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷化學方程式的書寫及物質(zhì)含量的測定與計算等知識。掌握化學基本原理和基礎(chǔ)知識是本題解答關(guān)鍵。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O A 待D中充滿黃綠色氣體時 除Cl2中混有的HCl Cl2+H2OH+Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶

50、解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜 防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解 堿石灰 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl -1 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 0.69 【答案解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實驗制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應制得鋁氫化鈉?！绢}目詳解】（1）裝置A中二氧化

51、錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；實驗時應先點燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，待D中充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應為可逆反應，存在如下平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動，降低

52、氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH+Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=N

53、aAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價代數(shù)和為零可知氫化鈉中氫元素為1價；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會反應生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；氫化鈉與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，標準狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學方程式可得聯(lián)立方程式54x+24y=15.64x+y=1，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.69，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；0.69?！敬鸢更c睛】制備氯化鋁和氫化鈉時，注意注意排盡裝置中空氣，防止氧氣干擾實驗是解答關(guān)鍵；前干燥、后防水，防止氯化鋁水解是易錯點。28、B 正四面體形 V形 直線形 2908kJmol-1 Z N原子外圍電子排布式為2s22p3，N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個電子較難，I1較大 54 12 7.26 【答案解析】（1）鈉的焰色反應屬于發(fā)射光譜；（2）由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，由價層電子對數(shù)和孤對電子數(shù)