河南省平頂山市、許昌市、汝州2023學(xué)年化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是A簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%B鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%C鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%D銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%2、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（ ）A BCCH2=CHCH=CHCH=CH2 D(CH3)2CHCCC

2、H=CHCH33、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下。下列敘述正確的是AY的電極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B電解池內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2C若電解池陰極上有0.5mol H2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98gD用電絮凝法凈化過(guò)的水，pH顯著升高4、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A78%B46%C23%D11.5%5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A四氯化碳的電子式：B丙烷分子的比例模型：C2乙基1，3丁二烯的鍵線式：D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6、試

3、分析下列可逆反應(yīng) 2A(g)+B(g) 2C(g)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線正確的是ABCD7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:11mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA高溫下，1

4、6.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子ABCD8、室溫時(shí)10 mL某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了30 mL ，剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL ，則該氣態(tài)烴的分子式為AC4H6BC2H4CC3H8DC4H89、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3Cl含極性鍵數(shù)目為2NAB甲基的碳原子雜化軌道類(lèi)型是sp2，每摩爾甲基含9NA電子C等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸所含碳原子數(shù)均為NA/30D有機(jī)物()中最多有6個(gè)原子在同一直線上10、可用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制

5、備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（ ）鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgA若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)C操作是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)11、下列說(shuō)法正確的是:A淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B石油分餾和煤的干餾過(guò)程，都屬于物理變化C聚乙烯是無(wú)毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋D甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?2、下列有機(jī)物命名正確的是 （ ）A 2乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C 間二甲苯D 2甲基2丙烯13、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）A用

6、稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸： Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2 + H2O2H + Cl+ ClO14、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )Aa、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ba、b中均含有2個(gè)手性碳原子（手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子）Cb、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)Dc分子中所有碳原子可以處于同一平

7、面15、已知某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子，則該元素在周期表中位于（ ）A第3周期IVA族B第2周期VIA族C第2周期IVA族D第3周期VIA族16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)能與NaOH溶液或金屬鈉反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物A B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烯常用于有機(jī)合成。現(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子。已知：R1CH=CHR2R1CHOR2CHO(1)的反應(yīng)條件是_。(2)A的名稱是_。(3)有機(jī)物

8、B和I的關(guān)系為_(kāi)(填字母)。A同系物 B同分異構(gòu)體C都屬于醇類(lèi) D都屬于烴(4)中屬于取代反應(yīng)的_。(5)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)寫(xiě)出兩種D的屬于酯類(lèi)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。18、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是_；(2)B的分子式分別是 _；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_ 形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(4) 若將1molE在氧氣中完全

9、燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 _。19、（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 提取碘水中的碘，用_方法。除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。 淡化食鹽水，可采用_的方法。 除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法（2）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。 _。（3）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層

10、”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 _。20、利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL0.25molL-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是_。A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_。A用溫度計(jì)小心攪拌 B揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空

11、白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似地認(rèn)為0.55molL-1NaOH溶液和0.25molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1。則中和熱H=_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。21、研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）CO可用于高爐煉鐵，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1= a kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=

12、2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2= b kJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的H=_kJ/mol（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=_，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _。（3）捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質(zhì)中不可能作為CO

13、2捕獲劑的是_。ANa2CO3 BNaOH CCH3CH2OH DNH4Cl用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：I. c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為逆c _正d (填“”、“”或“”) II. b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)開(kāi)。(填“”、“”或“”) IIIT

14、3T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，其原因是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率為52%，A錯(cuò)誤；B鉀型、配位數(shù)8、空間利用率68%，B錯(cuò)誤；C鎂型、配位數(shù)12、空間利用率74%，C錯(cuò)誤；D銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%，D正確；答案選D。2、C【答案解析】分析：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯是平面結(jié)構(gòu)、乙炔是直線形結(jié)構(gòu)、苯是平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)確定這幾種物質(zhì)中所有原子是否共面，據(jù)此分析解答。詳解：A該分子中直接連接兩個(gè)苯環(huán)的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷是四

15、面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；B該分子中的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；C該分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)知，前三個(gè)C原子共面、后三個(gè)C原子共面，且中間兩個(gè)C原子共面，所以這六個(gè)C原子都共面，故C正確；D該分子中含有，亞甲基C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，只要含有或中的一種，分子中的碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。3、C【答案解析】左端裝置為電池，右端裝置為電解池，根據(jù)電

16、解池的裝置圖，鐵電極上H2O轉(zhuǎn)化成H2和OH，鐵電極為陰極，即Al電極為陽(yáng)極，X為負(fù)極，Y為正極，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、根據(jù)上述分析，Y電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-H+2e-=PbSO4+H2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解池裝置，Al電極上除有Al3生成外，還含有O2的生成，故B錯(cuò)誤；C、陰極上有0.5mol H2產(chǎn)生，鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H22e-2H2SO4，即鉛蓄電池中消耗硫酸的質(zhì)量為0.5mol298g/mol=98g，故C正確；D、電解池內(nèi)部發(fā)生的反應(yīng)是2Al6H2O2Al(OH)33H2，2H2O2H2O2，凈

17、化過(guò)的水，pH基本保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】涉及電化學(xué)計(jì)算，特別是兩池的計(jì)算時(shí)，一般采用關(guān)系式法，讓電子為中介，像本題，陰極上產(chǎn)生氫氣，得出H22e-，鉛蓄電池中也轉(zhuǎn)移2mol e-，根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)，列出H22e-2H2SO4，從而計(jì)算出硫酸的質(zhì)量。4、B【答案解析】乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個(gè)乙醇C2H5OH分子中含6個(gè)H原子，每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！绢}目詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定

18、出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=46%，故答案選B。5、C【答案解析】A、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式為，選項(xiàng)C正確；D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【答案解析】增大壓強(qiáng)，體積減小，正逆反應(yīng)速率均增大；反應(yīng)體系中，可逆號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，則增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)

19、速率，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)體系中，可逆號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，增大壓強(qiáng)，減小體積，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)。7、B【答案解析】1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1NA，故錯(cuò)誤；6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數(shù)為0.6NA，故正確；3.4gNH3物質(zhì)的量=0.2mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6NA，故錯(cuò)誤；濃度越大水解程度越小，1L 0.

20、50molL-1 NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1 NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者小，故錯(cuò)誤；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子數(shù)為0.3NA個(gè)，故正確；氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質(zhì)，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1，故錯(cuò)誤；1mol氯氣與1mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子，故錯(cuò)誤；n=計(jì)算得到物質(zhì)的量=0.3mol，結(jié)合鐵

21、和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3FeFe3O48e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子，故正確；故選B。8、D【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物分子式的確定，依據(jù)烴的燃燒反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析。詳解：假設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，則有CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，根據(jù)方程式分析有關(guān)系式，解x=4，y=8。則選D。點(diǎn)睛：注意反應(yīng)條件是室溫，在室溫下水不是氣體，且反應(yīng)前后氣體體積減少量不是水的量。9、A【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3Cl的物質(zhì)的量=0.5mol，每個(gè)分子中含有4個(gè)極性鍵，因此含極性鍵數(shù)目為0.5 NA4=2NA，故A正

22、確；B甲基的碳原子含有4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道類(lèi)型是sp3，甲基不帶電荷，每摩爾甲基含9NA電子，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子數(shù)相等，但質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算具體數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物中最多有7個(gè)()原子在同一直線上，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意苯環(huán)為正六邊形，苯環(huán)對(duì)角線上的四個(gè)原子共線。10、A【答案解析】分析：A過(guò)濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒；B氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)的升降或電子的得失；C操作是MgCl2溶液得到MgCl2晶體；D置換反應(yīng)中應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生

23、成單質(zhì)和化合物。詳解：A操作是過(guò)濾，過(guò)濾操作中還使用玻璃棒，A錯(cuò)誤；B發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Mg2+2OH-=Mg（OH）2，屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確； CMgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，C正確；D根據(jù)流程可知只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)，未發(fā)生置換反應(yīng)，D正確。答案選A。11、C【答案解析】A油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B分餾與沸點(diǎn)有關(guān)，煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜物理化學(xué)變化，有新物質(zhì)煤焦油等生成，則石油的分餾是物理變化，煤的干餾為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C. 聚乙烯中只含有碳和氫兩種元素，是無(wú)

24、毒的高分子材料，可用于制作食品包裝袋，故C正確；D.酒精屬于烴的含氧衍生物，不屬于碳?xì)浠衔铮蔇錯(cuò)誤；故選C。12、B【答案解析】A 2-乙基丙烷，烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的，主鏈應(yīng)該為丁烷，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；BCH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要標(biāo)出羥基的位置，該有機(jī)物中羥基在1號(hào)C，其命名符合有機(jī)物的命名原則，故B正確；C間二甲苯，兩個(gè)甲基分別在苯環(huán)的對(duì)位，正確命名應(yīng)該為：對(duì)二甲苯，故C錯(cuò)誤；D 2-甲基-2-丙烯，碳碳雙鍵在1號(hào)C，該有機(jī)物正確命名為：2-甲基-1-丙烯，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13、B【答案解析】A硫代硫酸鈉是可溶

25、性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故A錯(cuò)誤；B氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2 +O2 +2H2O4 Fe（OH）3，故B正確；C二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯(cuò)誤；DHClO是弱酸，則氯氣用于自來(lái)水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + H2O H+ Cl+ HClO，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、A【答案解析】A.a、b均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀

26、氧化，c中苯環(huán)上連有的烷烴基和酚羥基都可被酸性高錳酸鉀氧化，因此a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B. 手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，根據(jù)圖示可知，a中含有2個(gè)手性碳原子，b中含有1個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C. c中含有酚羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. c中含有4個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【答案解析】某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子，則K層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為6，L層最多排8個(gè)電子，則L層電子沒(méi)有排滿，所以共有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，因此該元素位于第2周期第A族。答案選B。1

27、6、D【答案解析】該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO4溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)，使溶液褪色，故選；該有機(jī)物含有羧基（-COOH）能與醇（-OH），能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；該有機(jī)物含有羧基（-COOH），能跟NaOH溶液或金屬鈉反應(yīng)，故選；該有機(jī)物不含有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故不選；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故選。綜上所述，本題正確答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題屬于官能團(tuán)與性質(zhì)判斷題，要注意歸納常見(jiàn)有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)：如碳碳雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；羥基能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；羧基能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)等。二、非選擇題（本題包

28、括5小題）17、NaOH醇溶液、加熱 1,2-二溴環(huán)己烷 C 、 nCH2=CHCH=CH2 CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2 【答案解析】利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)反應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機(jī)物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類(lèi)；含有氧元素，不屬于烴，故選C。 (4)反應(yīng)是加成反應(yīng)；是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；是生成，屬于消去反應(yīng)；是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；是發(fā)生

29、氧化反應(yīng)生成；是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；是發(fā)生消去反應(yīng)生成；是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是、。(5)反應(yīng)是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CHCH=CH2 。(6) 的不飽和度是2，屬于酯類(lèi)的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。18、1S22S22P63S23P6 HCl V形 極性分子 2H2O22H2O+O2 CH4O 【答案解析】在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中

30、兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！绢}目詳解】（1）Ar原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，H2S的空間構(gòu)型為V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2，反應(yīng)的

31、化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個(gè)電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)常見(jiàn)18電子的微粒確定物質(zhì)，掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。19、過(guò)濾 萃取（分液） 蒸發(fā) 蒸餾 加熱分解 蒸餾 石油的分餾（答案合理即可） 取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層 【答案

32、解析】（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為過(guò)濾；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃?。凰訜釙r(shí)揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；海水中水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機(jī)溶劑互不相溶，設(shè)計(jì)判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入

33、少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。20、C D 3.4 -56.8kJ/mol 【答案解析】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失；(2)根據(jù)中和熱測(cè)定正確操作方法分析；(3)3次溫度差分別為：3.4，3.3，3.5，均有效，計(jì)算溫度差平均值；根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)

34、致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為：C；(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故答案為：D；(3)3次溫度差分別為：3.4，3.3，3.5，均有效，溫度差平均值=3.4，故答案為：3.4；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml1g/ml=100g，溫度變化的值為T(mén)=3.4，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=100g4.18J/(g)3.4=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H